几种常见晶体的熔沸点如下：
1、金刚石即钻石，熔沸点为3550摄氏度；
2、金的熔沸点为106摄氏度；
3、冰的熔沸点为0摄氏度；
4、钨的熔沸点为3410摄氏度；
5、银的熔沸点为962摄氏度；
6、固态水银的熔沸点为零下39摄氏度；
7、纯铁的熔沸点为1535摄氏度；
8、铝的熔沸点为660摄氏度；
9、固态酒精的熔沸点为零下117摄氏度；
10各种钢的熔沸点为1300至140
高中四种晶体熔沸点范围
各类晶体的熔沸点高的很高，低的又很低，没有严格的范围。如金属晶体，其最高的是W(3410度），最低的是Hg（-39度）；离子晶体，最高的是MgO（约2800度），最低的还没发现，如有机离子液，反正常温下是液体；原子晶体，最高的可以达到（~5000度），最低的也是还没发现，如AgI稍加热就熔化。
分子晶体，最高的可以达到约500度，最低的（-271度）。可见，分子晶体的熔点不一定比离子晶体、金属晶体和原子晶体的低。
四种晶体熔沸点比较是什么？
四种晶体熔沸点比较是：
1、原子晶体
要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。
如熔点：金刚石(C—C)>金刚砂(Si—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。
2、分子晶体
分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。
如F2<cl2<br2<i2、O2>N2、HI>HBI>HCl(含氢键的除外)。
3、离子晶体
要比较离子键的强弱。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。
如熔点：MgO>NaCl，KF>KCl>KBr>KI。
离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高。
4、金属晶体
金属熔沸点的高低，取决于金属键的强弱，金属的离子半径越小，离子所带的电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点越高。
如Li>Na>K>Rb>Cs；Al>Mg>Na。
有机物晶体：
在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点越低。
如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体熔、沸点大小一般按照“邻位>间位>对位”的顺序。
烯烃，随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高。
金属晶体有哪些？熔沸点是怎样的？
金属晶体熔沸点比较是如下：
1．不同类型晶体熔、沸点的比较区别。
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
2．同种类型晶体熔、沸点的比较区别。
(1)原子晶体。
原子半径越小、键长越短、键能越大，物质的熔、沸点越高，如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。
(2)离子晶体。
一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
(3)分子晶体。
①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。
③组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，其分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3Cl＞CH3CH3。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
如正戊烷>异戊烷>新戊烷
(4)金属晶体熔、沸点的区别。
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
金属晶体特性：
1.物理性质。
金属阳离子所带电荷越高，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，硬度也是如此。例如第3周期金属单质：Al >Mg >Na，再如元素周期表中第ⅠA族元素单质：Li >Na >K >Rb >Cs。硬度最大的金属是铬，熔点最高的金属是钨。
2.延展性。
当金属受到外力，如锻压或捶打，晶体的各层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，在金属原子间的电子可以起到类似轴承中滚珠的润滑剂作用。所以在各原子之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用而不易断裂。因此金属都有良好的延展性。
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