硫化钠和亚硫酸钠发生反应，反应生成亚硫酸钠和硫单质。
亚硫酸的酸性强于硫化氢，故上述两者反应先生成硫化氢，之后硫化氢与亚硫酸发生了氧化还原反应，生成了硫单质。即硫化钠与亚硫酸反应最终的产物是硫单质和亚硫酸钠。
该反应属于化学反应中的归中反应，即指物质中不同价态的同种元素之间发生的氧化还原反应。即同一元素的价态由反应前的高价和低价都转化成反应以后的中间价态，在化学反应中元素的价态变化有个规律：只靠拢，不交叉。因此元素的高价和低价都只能向中间靠拢。
硫化钠与亚硫酸反应是什么?
硫化钠和亚硫酸钠反应方程式是：
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓＋3Na2SO4+3H2O。
分析：硫化钠与亚硫酸钠在中、碱性条件下是不反应的！在酸性条件下，可以反应生成硫单质和水。
硫酸的性质：
1、可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水。
2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸。
3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水。
4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
5、加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
6、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
以上内容参考：百度百科——硫化钠
硫化钠和亚硫酸反应方程式是什么？
硫化钠和亚硫酸反应方程式是Na2SO3加2Na2S加6H加等于6Na加3S↓加3H2O。亚硫酸钠既有还原性又有氧化性硫化钠具有还原性，反应后两种物质中的S元素都转化成S单质0价，硫化钠和亚硫酸钠发生反应，反应生成亚硫酸钠和硫单质。
硫化钠和亚硫酸反应方程式特点
亚硫酸H2SO3为酸，硫化钠Na2S为金属硫化物，二者都是化合物，在化合物之间发生的是复分解反应，这类反应要求生成物中有沉淀，气体或者水三者之一产生，复分解反应就能发生，而二者反应可产生硫化氢气体。
硫酸的性质可与多数金属比铜活泼和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水，可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸，可与碱反应生成相应的硫酸盐和水。
硫化钠与亚硫酸反应的离子方程式？
硫化钠（Na2S）与亚硫酸（H2SO3）反应会生成二氧化硫（SO2）、硫化氢（H2S）和水（H2O）。反应的离子方程式如下：
Na2S + H2SO3 → SO2 + H2S + 2Na+ + 2OH-
其中，Na2S在水中完全离解成为2个Na+和S2-离子，H2SO3在水中部分离解成为H+、HSO3-和SO32-离子。在反应中，S2-和HSO3-离子发生反应生成SO2和H2S，同时Na+和OH-离子在反应中起到催化剂的作用，参与了反应但是没有发生化学变化。最终生成的产物是SO2和H2S气体，它们会逸出溶液，而Na+和OH-离子会留在溶液中。
需要注意的是，亚硫酸是一种不稳定的化合物，容易分解为SO2和水。在实际反应中，亚硫酸可能会在反应开始之前分解，因此需要在反应前制备新鲜的亚硫酸溶液，并且在反应过程中应该保持适当的温度和pH值，以避免亚硫酸的分解和反应的失效。
把硫酸，亚硫酸钠和硫化钠三种溶液混合会发生什么反应
硫酸，亚硫酸钠和硫化钠三种溶液混合，亚硫酸钠中亚硫酸根的硫为+4价，具有一定的氧化性；硫化钠中的硫离子具有很强的还原性，二者混合会发生氧化还原反应。
反应现象：溶液变浑浊，有淡黄色沉淀硫单质产生。
反应原理：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
可以按课本已学习过的SO2与H2S的归中反应理解：2H2S+SO2=3S↓+2H2O
也可以理解为：硫酸分别与亚硫酸钠反应生成亚硫酸H2SO3(即SO2和H2O)，
与硫化钠反应生成氢硫酸H2S（强酸制弱酸）；然后亚硫酸与氢硫酸在溶液中发生上述归中反应。
na2s和亚硫酸化学方程式
第一步 Na2S +H2SO3 = Na2SO3 +H2S
第二步 2H2S +H2SO3 =3S +3H2O
总 2 Na2S +3 H2SO3 =2 Na2SO3 + 3S +3H2O
