硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。硫化钠为无机化合物，纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。
硫化钠完全电离吗
Na2S是强电解质，因为它在水中完全电离，不存在未电离成硫离子和钠离子的Na2S。在中学阶段，所有的盐都是强电解质（实际上也有的不是，例如醋酸铅就不是，它的水溶液中有醋酸铅分子存在，但是这个中学阶段不用考虑）。
可能会有人认为硫离子会水解所以是弱电解质，不是的。 硫离子的水解也是在Na2S完全电离后才水解的。是强电解质还是弱电解质与是否会水解无关。
硫化钠溶于水的过程没有离子方程式，只有电离方程式：
Na2S＝2Na+ ＋ S2-
但是硫离子的水解有离子方程式：
S2- ＋H2O＝可逆号＝HS- ＋OH-。
硫化钠的水解以及电离方程式是什么？
1L乱七八糟-.-...
电离：Na2S=2Na+S(2-)，Na2S作为典型的盐是强电解质，电离不写可逆符号。
水解：必须写成分步水解的形式。
化学方程式：
Na2S+H2O=（可逆）NaHS +NaOH，
NaHS+H2O=（可逆）H2S+NaOH。
离子方程式：
S(2-)+H2O=（可逆）HS- +OH-，
HS- +H2O=（可逆）H2S+ OH-。
非加热条件下水解并不完全，不能加“↑”。
即使加热，释放的气体是H2S不是H2，所以1L错误。
硫化钠和水反应的化学式
你是说硫化钠的电离？还是水解？
硫化钠溶液在水中时候会电离出钠离子和硫离子：
Na2S = 2Na+ + S2- ----------------A式
这一步反应完全进行，硫化钠是强电解质，在水中完全电离。其中的硫离子有一定程度的水解，水解的方式是：
S2- + H2O <=>HS- + OH- （必须是可逆符号!）-------------------------------------B式
反应进行程度不大，Ka2=7.1×10-15。注意这个反应的平衡是偏向左侧的，不额外添加酸的话正反应进行程度远小于逆反应的程度，大多数硫元素仍然以S2-的形式存在。
有时候把上面AB两个方程式合并起来，写成
Na2S + H2O <=>2Na+ + HS- + OH- （必须是可逆符号!）
也有进一步写成：
Na2S + H2O <=>NaHS + NaOH （必须是可逆符号!）
这个反应式只是为了方便化学计算硬凑和到一起的，并不科学，因为钠离子和氢氧根离子是以很微弱的浓度散布在整个溶液中，并没有互相结合，你穷尽任何一份硫化钠溶液也不可能真正找到"氢氧化钠"的存在！这只是两个化学式简单加和的结果，无法代表反应的原理。
继续说下去，HS-会进一步水解：
HS- + H2O <=>H2S + OH- （必须是可逆符号!）-----------------------------------C式
但是进行程度非常小，H2S不会达到溶解度上限，也就是硫化钠溶液不可能在没有外加条件的情况下主动放出"气泡"这东西。这一步水解两个水分子的反应极其微弱！一般在10的负10次方数量级甚至更低，大多数普通计算都忽略不计的。 在很多粗略计算和简单分析中通常忽略，但如果你真的用鼻子闻一下硫化钠溶液，还是有一点臭鸡蛋气味的。这就证明了这一步反应确实存在。
ABC三个化学式的总和就是
Na2S + 2H2O <=>2Na+ + H2S + 2OH- （必须是可逆符号!）
这个反应式同样只是为了方便化学计算硬凑和到一起的，并不科学。另外，水解两个水分子的反应极其微弱！一般在10的负10次方数量级甚至更低，大多数普通计算都忽略不计的。
