硫酸镁的制造过程如下：
在100毫升浓度为百分之十的硫酸中，慢慢加入氧化镁粉末约30克，温度会逐步上升。待温度降到30度以下时，测定一次pH值。如pH小于5，应继续加氧化镁，如pH大于5，再慢慢添加硫酸，最终将pH调到5左右。然后过滤，将滤液浓缩、结晶，即可得到硫酸镁。
七水硫酸镁有谁知道七水硫酸镁的工艺过程及设备，能否分享
向废渣M中加硫酸时SiO2不溶解，NaClO具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，PH=5～6时Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，则沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有Fe（OH）3、Al（OH）3，加热煮沸的主要目的是促进Al3+、Fe3+水解，由于CaSO4的溶解度随温度的变化不大，而MgSO4在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO4在温度低时结晶析出，所以过滤Ⅲ需趁热过滤，过滤得到的沉淀C为CaSO4?2H2O或CaSO4，滤液中主要含硫酸镁，然后蒸发浓度、冷却结晶、过滤得到MgSO4?7H2O，（1）由上述分析可知，沉淀C为CaSO4?2H2O或CaSO4，故答案为：CaSO4?2H2O或CaSO4； （2）过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是以防MgSO4在温度低时结晶析出，故答案为：以防MgSO4在温度低时结晶析出；（3）由上述分析可知，操作I、操作Ⅱ的名称分别为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；（4）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，盐类的水解为吸热反应，加热有利于Al3+、Fe3+水解以及Mn2+氧化成MnO2，而调节溶液的pH=5～6，可除去滤液Ⅰ中Al3+、Fe3+，故答案为：Al3+、Fe3+；Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；（5）Mg2B2O5?H2O煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂，此反应为熵减小反应，则反应后不生成气体，由原子守恒可知，生成硼砂和碳酸镁，该反应为2Mg2B2O5+Na2CO3+3CO2+10H2O=Na2B4O7?10H2O+4MgCO3，故答案为：2Mg2B2O5+Na2CO3+3CO2+10H2O=Na2B4O7?10H2O+4MgCO3．
蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等杂质离子沉淀分离除去，
A．加入氧化镁和酸反应能提高溶液PH，生成镁离子，不加入杂质离子，故A正确；
B．加入碳酸钠能调节溶液PH但假如了钠离子，引入杂质，故B错误；
C．蒸馏水对提高溶液pH不好，故C错误；
故答案为：A；
（2）①Fe2+与H2O2溶液反应，亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积平均值为0.31mL，
根据n=c×v，n（H2O2）=c×v=0.1mol/L×0.31×10-3L=3.1×10-5mol，
根据2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，n（Fe2+）=2n（H2O2）=6.2×10-5mol，
所以123g粗硫酸镁样品中含Fe2+为6.2×10-5mol，
故答案为：6.2×10-5；
（3）①氨水沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；
②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系是随温度升高镁离子转化率增大，反应是吸热反应，
故答案为：吸热；
③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降，
故答案为：温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降；
④依据氢氧化钙和氢氧化镁阴阳离子比相同，可以用溶度积常数比较溶解性强弱，氢氧化钙溶解性大于氢氧化镁，溶液中加入石灰乳可以实现沉淀转化，生成氢氧化镁分离出来；
故答案为：能；Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化；
蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等杂质离子沉淀分离除去，
A、加入氧化镁和酸反应能提高溶液PH，生成镁离子，不加入杂质离子，可选；
B、加入碳酸钠能调节溶液PH但假如了钠离子，引入杂质，故不选；
C、蒸馏水对提高溶液pH不好，故不选；
故答案为：A；
（2）Fe2+与H2O2溶液反应亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（3）①氨水沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；
②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系是随温度升高镁离子转化率增大，反应是吸热反应；故答案为：吸热；
③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降，
故答案为：温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降；
硫酸镁的性质是什么?
硫酸镁，或七水硫酸镁，是一种含镁的化合物，分子式为MgSO4（或MgSO4·7H2O）。无水的硫酸镁是一种常用的化学试剂及干燥试剂。但是硫酸镁常指七水硫酸镁，因为它不容易溶解，比无水硫酸镁更容易称量，便于在工业中进行的定量控制。
硫酸镁的用处非常广泛可以用作制革、制造炸药和瓷器以及添加到肥料之中，
还可以用于医疗上口服泻药等。硫酸镁是一种农业常见的肥料，因为镁是常用的
矿物质，可以提供必要的养料。硫酸镁被当做肥料比起其他肥料的优点就是是溶
解度较高。硫酸镁也可以作为浴盐使用。
硫酸镁是一种有毒物质，易溶于水，但是不溶于丙酮，只会微溶于酒精、甘
油和乙醚。可能会引起胃痛，呕吐以及呼吸困难。告知了大家的硫酸镁的这些基
本性质之后我来给大家说下硫酸镁的制作方法吧：以生产氯化钾副产为原料，与
制溴后含镁母液按照比例混合，冷却结晶后分离得粗硫酸镁，然后再加热过滤、
除杂、冷却结晶得工业硫酸镁。
硫酸镁新的妙用：医药方面硫酸镁可以抑制中枢神经系统，具有镇静的作用，
常用于治疗破伤风，尿毒症已经高血压脑毒等。镁具有很多与钾累死的生理功能，
所以我们在补钾之后病症仍无改善的时候就应该考虑缺镁的情况了。心脏公告不
全的病人在使用洋地黄药物时，应适当补充镁盐。硫酸镁还可用于消化道造影。
在农业方面不仅可以做肥料还可以做饲料。硫酸镁作为饲料加工中镁的补充剂，
是畜禽体内多种酶的激活剂，对畜禽体内的物质代谢以及神经功能都起着极其重
要的作用。
了解了硫酸镁之后的还必须知道有关硫酸镁的注意事项，其中硫酸镁的众多
作用，有时会发生一定的反应，因为作为一种有毒物质，他的运输以及贮藏都要
不能有差错的。
化学问题
1.硫酸镁是强电解质 在水中的电离：MgSO4=Mg2+ +SO42- 。又因为是强酸弱碱盐，所以，镁离子在水中微弱水解： Mg2+ + 2H2O =（可逆） Mg（OH）2 + 2H+ ，所以，硫酸镁在水中显弱酸性。当然，不可能生成硫酸氢镁了。
2.硫酸氢镁怎样制得查阅不到具体方法，不过可以仿效硫酸氢钠制取的方法试试，氯化镁和硫酸可在高温下反应，也许会生成硫酸氢钠和氯化氢气体。 NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 。
3. 倒是可以试试在浓硫酸中，加入硫酸镁和硫酸氢钡反应。因为，硫酸氢钡一遇到水，就会和水反应生成硫酸钡沉淀和硫酸，所以它不能在水中存在，只能在浓硫酸中存在，所以就得在浓硫酸的环境下进行。
