可以采用分子量来计算；

硫酸钠根据化学表达式可知由两个钠离子和一个硫酸根离子组成；

硫酸根离子由一个硫原子和四个氧原子组成；

因为分子质量可以等于原子质量之和；

则运算过程为：2乘以钠原子的原子质量加上硫原子的原子质量加上4乘以氧原子的原子质量等于142。

硫酸钠的摩尔质量是多少

硫酸钠的摩尔质量是142g/mol
硫酸钠，无机化合物，十水合硫酸钠又名芒硝、高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。元明粉，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。主要用于制造水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品、饲料等。

怎样计算213Kg的Na2SO4的摩尔数？

摩尔数，就是物质的量。
单位物质的量的物质的质量，称为摩尔质量。质量的单位是千克，物质的量的单位是摩尔，则摩尔质量的单位是千克/摩尔，读作千克每摩尔。它在数值上等于物质的式量（或相对分子质量）乘以0.001。
硫酸钠的式量是142，它的摩尔质量就是0.142千克/摩尔，要算出213千克的硫酸钠的物质的量，就用213去除以0.142，得1500摩尔，所以，213千克的硫酸钠的摩尔质量是1500摩尔。
希望我能帮助你解疑释惑。

71g Na2SO4中含有Na+和SO4 2-的物质量是多少？要解题过程

硫酸钠的相对分子质量是142，所以硫酸钠的摩尔质量是142g/mol
71g硫酸钠的物质的量n=m/M=71g/142g·mol-1=0.5mol
每个硫酸钠分子中，有两个Na+，所以Na+的物质的量是2*0.5mol=1mol
每个硫酸钠分子有1个硫酸根离子，所以SO4
2-的物质的量是0.5mol
最后纠正一下，物质的量是一个整体，是一个物理量，不能分开或者简写成物质量

同浓度的葡萄糖 硫酸钠 氯化钠 根据什么比较蒸汽压大小？

这个要用到溶液的依数性，蒸压大小与溶质摩尔分数有关，和摩尔分数成正比。由以上物质的摩尔质量大小比较摩尔分数大小，再根据摩尔分数大小比较蒸汽压。
葡萄糖的摩尔质量：180g/mol
硫酸钠的摩尔质量：142g/mol
氯化钠的摩尔质量：58.5g/mol
以上溶液溶液的摩尔分数由大到小分别是：氯化钠、硫酸钠、葡萄糖。
所以蒸汽压由大到小为：氯化钠、硫酸钠、葡萄糖

高一化学计算题

把一定质量的6%的硫酸钠溶液蒸发掉15克水，剩下10ml浓度为10.4%的溶液，求此溶液的物质的量浓度。
2、 将98%浓硫酸（密度=1.84 g/cm3）25ml加到100ml 2mol的稀硫酸中，然后加水稀释到250ml，求此时硫酸的浓度？
3、 2.3克金属钠投入到97.7克水里做的溶液的百分比浓度？
4、 明矾样品（K2SO4•Al2(SO4)3• xH2O ）2.37克配成125ml溶液，取20ml与25ml 0.064mol/L氯化钡反应恰好使硫酸根离子完全沉淀，求x值
5、 把2.48克Na2CO3•x H2O配成250ml,取出20ml加入16ml 0.2 mol/L盐酸正好完成反应，求X 及碳酸钠的浓度
6、 配制200ml 2mol/L硫酸溶液（密度=1.12 g/cm3 ）和水各多少毫升？
习题3
1、8.53克氢氧化钠，碳酸钠固体，配制100ml，取出10ml与2mol/L盐酸反应，消耗掉盐酸10.5ml,求原氢氧化钠以及碳酸钠各为多少克？
2、将2mol/L盐酸逐滴加入到40克氯化钡和碳酸钡混合物中，直到二氧化碳全部放出后蒸干固体，增重1.1克 求1、原氯化钡的百分含量？ 2、用去盐酸多少毫升？
3、秤取0.4克不纯碳酸钠，加入50ml，0.1mol/L硫酸溶液中，加热，再加入0.1mol/L烧碱溶液40ml，恰好中和硫酸 求1）可得多少mol二氧化碳 2）求无水碳酸钠的纯度
4、200ml 0.5mol/L盐酸与13.4克Na2CO3•x H2O恰好完全反应，X的值是多少/
5、石灰石样品0.4克加入50ml，0.2mol/L 盐酸作用，过量的酸用12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠完全中和求碳酸钙的百分含量？
1解:设原溶液的质量为X,则硫酸钠的质量为0.06X
根据硫酸钠的质量不变得:
0.06X=0.104(X-15)
得X=35.45
硫酸钠的质量为0.06X=2.13
硫酸钠的摩尔质量为:142g/mol
原溶液中硫酸钠的摩尔质量为0.015mol
溶液的物质的量浓度为:
0.015.01=1.5mol/L
回复人：kokoroga,▲ (爱化学但不懂化学) 时间：2007-10-14 11:01:15 编辑
2楼
已经打分了！
回复人：jieshao,▲▲▲ (液晶化学) 时间：2007-10-14 22:15:28 编辑
3楼
2解:1.84*25*0.98=45.08 45.08/98=0.46mol 2*01=0.2mol 0.46+0.2=0.66mol 0.66/0.25=2.64
3解:2Na+2H2O=2NaOH+H2
46 80 2
2.3 y x 解得x=0.1g y=4g
4/(2.3+97.7-0.1)= 4.0%
6解:2*0.2=0.4mol 0.4*98=39.2g 39.2/1.12=43.9ml(H2SO4) 200-43.9=156.1ml(水)
习题1条件不足,没法算.
回复人：zyshao2007,▲ () 时间：2007-11-08 12:07:30 编辑
4楼
习题3:第一题根据氯化钠1:1离子守衡进行计算.
设氢氧化钠摩尔数为x,碳酸钠为y
40*x+106*y=0.853
x+2*y=2*10.5/1000
得出 x=
y=
回复人：wxjbuilder,▲▲ (Way to innovation! KINETICS/MECHANISM=FACT/FACTION) 时间：2007-11-30 18:14:54 编辑
5楼
第一题解：100g 6%的硫酸钠溶液，由94ml水与6g硫酸钠组成，所以，物质的量浓度=（6/142）/0.094=0.45mol/L
回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间：2007-12-05 21:18:34 编辑
6楼
由于时间的问题，我现在可以回答你的第五个问题。从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则
NaOH +HCL =NaCL +H2O
得x=2.5/1000 mol
第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol
第三步是求石灰石的质量，设为x 克
CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％
回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间：2007-12-05 21:18:41 编辑
7楼
[该帖子已被whc2007在2007-12-08 17:29:56编辑过]
回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间：2007-12-05 21:19:46 编辑
8楼
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回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间：2007-12-05 21:20:20 编辑
9楼
由于时间的问题，我现在可以回答你的第五个问题。从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则
NaOH +HCL =NaCL +H2O
得x=2.5/1000 mol
第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol
第三步是求石灰石的质量，设为x 克
CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％
回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间：2007-12-05 21:20:27 编辑
10楼
由于时间的问题，我现在可以回答你的第五个问题。从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则
NaOH +HCL =NaCL +H2O
得x=2.5/1000 mol
第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol
第三步是求石灰石的质量，设为x 克
CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％
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11楼
从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则
NaOH +HCL =NaCL +H2O
得x=2.5/1000 mol
第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol
第三步是求石灰石的质量，设为x 克
CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％
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12楼
从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则
NaOH +HCL =NaCL +H2O
得x=2.5/1000 mol
第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol
第三步是求石灰石的质量，设为x 克
CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％
回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间：2007-12-05 21:22:09 编辑
13楼
从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则
NaOH +HCL =NaCL +H2O
得x=2.5/1000 mol
第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol
第三步是求石灰石的质量，设为x 克
CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％
化学计算题
悬赏分：10 - 解决时间：2008-5-25 11:17
有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕾试纸便蓝的气体，这些气体刚好能和30.0mL0.100mol/L硫酸完全反应，另取0.350g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色，无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀
《1》计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。
《2》根据实验及计算结果确定白色固体是什么？并写出判断的依据。
提问者： qlak1204 - 魔法学徒 一级
最佳答案
跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕾试纸便蓝的气体和30.0mL0.100mol/L硫酸完全反应----氨气0.006mol
无色，无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀 -----0.004mol二氧化碳
所以，白色固体是碳酸铵和碳酸氢铵的混合物。
NH4HCO3 ---- NH3 + CO2 + H2O
X X X
(NH4)2CO3 ---- 2NH3 + CO2 + H2O
Y 2Y Y
X+Y=0.004
X+2Y=0.006
X=0.002
Y=0.002
阳离子0.006mol
阴离子0.004mol
白色固体成分：0.002mol碳酸氢铵、0.002mol碳酸铵的混合物。
回答者： HadestheLord - 助理 二级 5-16 20:42
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解:(1)由题意可推知,该固体跟过量的碱液反应有NH3生成,跟足量盐酸反应有CO2放出,加热该固体有水蒸气和其他两种气体(为CO2和NH3)放出,因此,该固体是NH4HCO3或(NH4)2CO3或NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物.
由于M(NH4HCO3)=79g/mol,M[(NH4)2CO3)]=96g/mol,
根据C元素守恒可得:n(固体)=n(C)=n(CO2)=n(CaCO3)=0.400g/(100g/mol)=0.004mol,
则M(固体)=0.350g/0.004mol=87.5g/mol,介于79g/mol~96g/mol之间，
因此，该白色固体是NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物。
(2)由(1)的结论可得:
n(NH4HCO3)+n[(NH4)2CO3]=n(C)=0.004mol----①
由于NH3刚好与H2SO4完全反应后的生成物有NH4HSO4或(NH4)2SO4两种情况,
当生成物是NH4HSO4时,则:
~~NH3 + H2SO4 = NH4HSO4
1mol~~~~1mol
n1(NH3)~0.03L*0.100mol/L
解得:n1(NH3)=0.003mol
由N元素守恒得:
n(NH4HCO3)+2n[(NH4)2CO3]=n(N)=n1(NH3)=0.003mol----②
当生成物是(NH4)2SO4时,则:
~2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2mol~~~~1mol
n2(NH3)~0.03L*0.100mol/L
解得:n2(NH3)=0.006mol
由N元素守恒得:
n(NH4HCO3)+2n[(NH4)2CO3]=n(N)=n2(NH3)=0.006mol----③
联立①、②解方程组，无解，
联立①、③解方程组得：n(NH4HCO3)=0.002mol,
n[(NH4)2CO3]=0.002mol
所以,0.350g固体中含有的阴离子的物质的量为:
n(阴离子)=n(HCO3-)+n(CO3 2-)=n(NH4HCO3)+n[(NH4)2CO3]=0.004mol
0.350g固体中含有的阳离子的物质的量为:
n(阳离子)=n总(NH4+)=n(NH4HCO3)+2n[(NH4)2CO3]=0.006mol
阳离子为NH4+，阴离子CO3^2-或 HCO3-
生成的NH3物质的量
等于反应硫酸的物质的量的1/2
同理CO2的物质的量 等于生成的碳酸钙物质的量

摩尔质量怎么算 硫酸的摩尔质量是多少

摩尔质量指的是1摩尔粒子的质量,也就是阿夫加德罗常数（约为6.02*10^23,即6.02乘以10的23次方）个粒子的质量总和.
以克为单位,数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
硫酸钠的相对分子质量是98,因此它的摩尔质量是98/mol(98克/摩尔）.

高一化学

您好，硫酸钠的摩尔质量为：142，故14.2g的硫酸钠的物质的量是0.1摩尔，其中含有0.2摩尔钠离子，含有2.408*10^23个氧原子，含硫元素3.2克。希望我的回答对您有一定的帮助。

谁能告诉我高中常见的化合物的相对摩尔质量 尽量把数值算好

摩尔质量就是单位物质的量的物质所具有的质量，
计算式：M=m/n,常用的单位为克/摩（g/mol)或千克/摩（Kg/mol)
摩尔质量在数个上等于相对分子质量或相对原子质量。
例如H2SO4的相对分子质量为1*2+32+16*4=98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol，
同理Na2O的摩尔质量为62g/mol、Na2O2的摩尔质量为78g/mol、MgO的摩尔质量为40g/mol、
HCl摩尔质量为36.5g/mol、H3PO4摩尔质量为98g/mol、HNO3摩尔质量为63g/mol、
NaOH的摩尔质量为40g/mol、Mg(OH)2摩尔质量为58g/mol、Al(OH)3摩尔质量为78g/mol、Na2SO4摩尔质量为142g/mol、MgSO4摩尔质量为120g/mol、ZnSO4摩尔质量为161g/mol、FeSO4摩尔质量为152g/mol、 CuSO4摩尔质量为160g/mol、Al2（SO4）3摩尔质量为342g/mol、Cu（NO3）2摩尔质量为188g/mol、AgNO3摩尔质量为170g/mol
Al（NO3）3摩尔质量为213g/mol等。

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