定义：单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。
计算方法：当单位为克时，1摩尔任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。
摩尔质量怎么计算
摩尔质量公式：M=m/n。物质的摩尔质量(M)=物质的质量(m)/物质的量(n)，单位:g/mol。
摩尔质量是一个物理学单位，单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
摩尔质量来源
物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。
1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”
以上内容参考：百度百科——摩尔质量
怎样计算摩尔质量？
内容如下：
（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）。
（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数。
（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol。
（4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）。
单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molarmass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，表达式为：摩尔质量=质量/物质的量。
注意：
1、上表达式是在不知道物质化学式的情况下，用来计算物质的摩尔质量。
2、如果知道物质是什么了,那摩尔质量是个定值，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，如水H2O的摩尔质量M==1*2+16*1g/mol==18g/mol不管水的质量是0.1g还是100g，那么水的摩尔质量就是18g/mol。
是不会改变的，再如Fe的摩尔质量M==56g/mol也不管是100gFe，还是10000gFe，Fe的摩尔质量也永远都是56g/mol。
3、那么表达式M=m/n,一般是用来求物质的质量或物质的量的，也就是说，这个表达式中：摩尔质量是个定值，而质量跟物质的量是成正比的。
摩尔质量怎么算?
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号m表示.当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g*mol~-1,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.对于某一纯净物来说,它的摩尔质量是固定不变的,而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化.例如, 1 mol o2的质量是32 g,2 mol o2的质量是64 g,但o2的摩尔质量并不会发生任何变化,还是32 g／mo1. 摩尔之一 摩尔是表示物质的量的单位,每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒. 摩尔简称摩,符号为mol. 摩尔之二 根据科学实验的精确测定,知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×1023. 科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位,叫摩.摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位,简称为摩,单位符号是mol. 1mol的碳原子含6.02×1023个碳原子,质量为12g. 1mol的硫原子含6.02×1023个硫原子,质量为32g,同理,1摩任何原子的质量都是以克为单位,数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）. 同样我们可以推算出,1摩任何物质的质量,都是以克为单位,数值上等于该种物质的式量. 水的式量是18,1mol的质量为18g,含6.02×1023个水分子. 通常把1mol物质的质量,叫做该物质的摩尔质量（符号是m）,摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如,水的摩尔质量为18g／mol,写成m（h2o）=18g／mol. 物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（m）相互之间有怎样的关系呢? 化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比.例如： 系数之比2∶1∶2 微粒数之比2∶1∶2 物质的量之比2∶1∶2 质量之比4∶32∶36 从以上分析可知,化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比.运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算. 摩尔之三 物质的量的单位,符号为mol,是国际单位制7个基本单位之一.摩尔是一系统物质的量,该系统中所包含的基本微粒数与12g12c的原子数目相等.使用摩尔时基本微粒应予指明,可以是原子、分子、离子及其他粒子,或这些粒子的特定组合体. 12c=12,是国际相对原子质量（式量）的基准.现知12g12c中含6.0221367×1023个碳原子.这个数叫阿伏加德罗数,所以也可以说,包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol.例如1mol氧分子o2中含6.0221367×1023个氧分子.其质量为31.9988g.1mol氢离子h+中含6.0221367×1023个氢离子,其质量为1.00794g. 摩尔是在1971年10月,有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（si）的第七个基本单位.摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等. 摩尔之四 国际单位制中计量物质的量的基本单位,简称摩,国际符号mol.1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等.”“在使用摩尔时应予以指明基本单元,它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合.”上两段话应该看做是一个整体.0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（na）,目前实验测得的近似数值为na=6.02×1023.摩尔跟一般的单位不同,它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元,如分子、离子等,而不能用于计量宏观物质.②它以阿伏加德罗数为计量单位,是个批量,不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量.也可以用于计量微观粒子的特定组合,例如,用摩尔计量硫酸的物质的量,即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子.摩尔是化学上应用最广的计量单位,如用于化学反应方程式的计算,溶液中的计算,溶液的配制及其稀释,有关化学平衡的计算,气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位.
