原因：
弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，遵循电离平衡，达到平衡状态不再电离，对已经达到电离平衡的溶液进行稀释时，平衡被破坏，需要重新建立新的平衡。
电离简介：
1、电离指电解质在特定的溶剂中被离解成可以自由运动的带电离子的过程。
2、电离平衡常数，弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积
弱酸弱碱为什么越稀越电离
弱酸弱碱和其他弱电解质一样，
电离是在水分子的作用下，弱电解质在水中有少部分电离,当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质分子与水分子相互作用增强,从而促进弱电解质的电离
另外当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质电离出的离子间的距离加大，从新结合成弱电解质分子机会减小，这样也促进弱电解质的电离
当溶液越来越稀时，为什么促进弱酸弱碱的电离？
溶液越稀时，会通过电离生成更多的离子来减弱对溶液的稀释。
根据勒夏特列原理可知，在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
所以说当溶液越来越稀时，溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变），所以化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向移动，换言之就是生成更多的离子来减少这种变化，因此促进了弱酸或弱碱的电离。
扩展资料
勒夏特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理，几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒夏特列原理来解释和判断，包括浓度、压力、温度的改变对化学反应的影响。
1、浓度改变
增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。反应速率及产率也会因为对外界因素系统的影响而改变。
2、温度改变
升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。
3、压力改变
压力同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
参考资料来源：勒夏特列原理
越稀越电离越弱越水解，这句话什么意思？为什么会这样 ？
弱酸弱碱的浓度越稀，其电离的就越充分，也就是电离的分子数占总分子水的比例越高。
越弱越水解就是由弱酸或者弱碱生成的盐类，在水中就越容易水解，重新生成弱酸或者弱碱，这个比较明显的例子是NaCO3，碳酸是弱酸，碳酸根离子在水中水解，所以溶液呈酸性。
越稀越电离口诀
越稀越电离口诀：对于弱酸和弱碱的电离。
溶液越稀时，会通过电离生成更多的离子来减弱对溶液的稀释。化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向移动，换言之就是生成更多的离子来减少这种变化，因此促进了弱酸或弱碱的电离。弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy⇋ xA⁺+yB⁻K（电离）=C[A⁺]^x·C[B⁻]^y/ C[AxBy]，C[A⁺]、C[B⁻]、C[AB]分别表示A⁺、B⁻和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。
离子化合物
和某些具有极性的共价化合物在水溶液里全部电离为离子，没有分子存在，这样的电解质属于强电解质。强酸、强碱、大部分盐类都是强电解质。弱酸、弱碱、水等化合物在水溶液中部分电离成离子，存在电解质分子和离子之间的电离平衡，是弱电解质。电解质在溶剂中能否完全电离是区分强电解质和弱电解质的依据。
以上内容参考：百度百科-电离
溶液越稀越电离的原理
强电解质在水溶液中是完全电离的，如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等。弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，如氯化汞的电离，硫化氢的电离等。
不完全电离的弱酸和弱碱，不管在高浓度还是低浓度（就是楼主提到的“越稀”）下都遵循电离平衡，只要达到了平衡状态就不会在电离了，当你在对已经达到电离平衡的溶液进行稀释时，平衡被破坏，需要重新建立新的平衡，也就是“弱酸弱碱越稀越电离”的原因了。希望可以帮到你！
为什么“越弱越水解”和“越弱越电离”?不理解
“越弱”指的是对应的“酸”电离的难易.（如CO32-对应的是HCO32-的电离难易;HCO32-对应的是H2CO3的电离难易.明显碳酸比碳酸氢根易电离,所以HCO3-比H2CO3“酸性更弱）所以“越水解”就指“酸性”较弱的HCO3-的对应离子CO32-更易水解.\x0d既：前越弱指的是电离越难,后越水解指的是难电离的对应离子容易水解.\x0d“越弱越电离”指得是浓度越低,越容易电离.水的电离方程是\x0d2H2O = H3O+ + OH-\x0d故影响到水合氢离子或氢氧根离子浓度的电解质,才会破坏水的电离.\x0d对水的电离的影响,咱们可以分几类来看.\x0d一种强电解质是强酸强碱盐,比如NaCl、BaSO4等,阴阳离子都对水的电离没有影响.\x0d一种强电解质是强酸或强碱,如NaOH,它提供了大量的氢氧根离子,极大地抑制了水的电离,所以对水的电离破坏很大.\x0d一种强电解质是强碱弱酸盐（或强酸弱碱盐）,如NaAc（醋酸钠）,影响水电离的是醋酸根离子Ac-,弱酸醋酸的酸根离子会结合水的氢离子,反应式为\x0dAc- + H+ = HAc\x0d注意,这里的氢离子是水电离产生的.这样水电离的产物之一氢离子浓度减少,促进了水的电离,也算对水电离的一种破坏.\x0d弱电解质主要是弱酸、弱碱和小部分盐.比如醋酸HAc.溶于水时,部分电离生成H+,与强酸一样抑制了水的电离.但对同浓度的强酸和弱酸,强酸是百分百的电离,弱酸则是部分电离,故溶液中的电解质电离出的氢离子浓度自然是强酸大于弱酸,故对水电离的抑制作用（或说对水电离的破化程度）也是强酸大于弱酸.
