弱酸根离子的电离能力的强弱,可以比较电离常数的大小,电离常数数值较大的弱酸,则电离能力较强。

弱酸根离子的水解能力的强弱,比较电离常数的大小可知,弱酸的电离常数越大,水解能力越弱,反之弱酸的电离常数越小,水解能力越强。

常见水解大于电离的弱酸根离子:碳酸氢根、碳酸根、亚硫酸根、硫氰酸根、硫酸氢根等。

常见电离大于水解的弱酸根离子:磷酸二氢根、亚硫酸氢根等。

弱酸根水解与电离的问题

关于“水解”有一句口诀:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性。

这里弱是指弱酸弱碱,酸(碱)性越弱水解程度越大,阴阳离子对应的酸碱,谁相对(是相对!)强,就显谁性。强酸弱碱盐的水解

[应用盐类水解的原理,分析nh4cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。

[nh4cl溶于水时电离出的nh4+与水电离出的oh-结合成弱电解质nh3·h2o,消耗了溶液中的oh-,使水的电离平衡向右移动,产生更多的h+,建立新平衡时,c(h+)>c(oh-),从而使溶液显酸性。

[以

nacl为例,说明强酸强碱盐能否水解。

[由于

nacl电离出的

na+和cl-

都不能与水电离出的oh-或

h+结合生成弱电解质,所以强酸强碱盐不能水解,不会破坏水的电离平衡,因此其溶液显中性。

[总结]各类盐水解的比较

盐类

实例

能否水解

引起水解的离子

对水的电离平衡的影响

溶液的酸碱性

强碱弱酸盐

ch3coona

弱酸阴离子

促进水的电离

碱性

强酸弱碱盐

nh4cl

弱碱阳离子

促进水的电离

酸性

强酸强碱盐

nacl

不能

中性

盐类水解的规律:无弱不水解,有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性

弱酸HA 到底是水解大于电离还是电离大于水解呢

首先纠正下你说法上的错误:

弱酸HA

只能电离,不能水解;

正盐中的弱酸酸根离子,只能水解,一般不能再电离了;

既能水解又能电离的,常见的就是酸式盐的酸根离子了。

水解强于电离的是:碳酸氢根离子、硫氢根离子、磷酸一氢根离子。

电离强于水解的是:硫酸氢根离子(可以看做只电离不水解)、亚硫酸氢根离子、磷酸二氢根离子。

一般规律是:随着酸的酸性的递减,对应酸式酸根离子的水解加强、电离减弱。

直观判断的话,可以根据溶液的酸碱性来粗略判断:

溶液为碱性,水解为主;

溶液为酸性,电离为主。

准确判断则要查找相关的数据了。

请问弱酸弱碱会水解吗?如果会,那么是和电离是逆反应吗

弱酸根离子的电离能力的强弱,可以比较电离常数的大小,电离常数数值较大的弱酸,则电离能力较强。

弱酸根离子的水解能力的强弱,比较电离常数的大小可知,弱酸的电离常数越大,水解能力越弱,反之弱酸的电离常数越小,水解能力越强。

常见水解大于电离的弱酸根离子:碳酸氢根、碳酸根、亚硫酸根、硫氰酸根、硫酸氢根等。

常见电离大于水解的弱酸根离子:磷酸二氢根、亚硫酸氢根等。