任何酸都有电离常数，强电解质没有固定的电离常数。
电离常数是电解质的重要特性之一，它描述了弱电解质溶液中弱电解质电离达到平衡时，已电离的离子与未电离的分子浓度的关系，电离常数越大，表示该弱电解质越强。 因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数，称为酸度常数Ka或碱度常数Kb。 强电解质没有固定的电离常数。
一元弱酸电离程度是多少太概
一般一元弱酸（如醋酸）的电离程度不足1%.
各种弱酸的电离程度都不同的，我说的只是给你个参考，这个数据用来做高中的题已经足够了。
到了大学，你自然会学到与这有关的计算。每种酸都有自己的电离常数（Ka），它的表达式就像你们现在学的平衡常数一样。每种酸的电离常数在书后专门有个表，里边有各种酸的Ka数值，都是实验测得的。
Ka（HA）=（[H+]*[A-]）/[HA] 中括号指浓度。醋酸的Ka约为1.74*10^-5。具体电离程度就可以计算了。
例如：25℃1mol/L的醋酸电离出的H+=（1.74*10^-5）-1/2=4.17*10^-3mol/L，约为0.4%。
怎样根据酸的电离平衡常数判断是强酸还是弱酸?
电离常数Ka值越大说明酸越容易电离,对应酸的酸性越强,电离常数小,酸性弱,这就是强酸制弱酸原理.反之,Ka值越小,酸根阴离子对应的碱性就越强。
化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向（电离方向）移动。
弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强；反之，酸性越弱。多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，一般相差较大，所以其水溶液中的 H+主要是由第一步电离产生的。
影响电离平衡的因素：
1．温度：电离过程是吸热过程，温度升高,平衡向电离方向移动。
2．浓度：弱电解质分子浓度越大，电离程度越小。
3．同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
醋酸的电离常数是多少？
醋酸的电离常数是：1.8*10⁻⁵
与温度有关，醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势，二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10⁻⁵。
乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，醋是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。
扩展资料：
乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。
乙酸的典型化学反应：
乙酸与碳酸钠：2CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O
乙酸与碳酸钙：2CH₃COOH+CaCO₃==（CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+H₂O
乙酸与碳酸氢钠：NaHCO₃+CH₃COOH==CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
乙酸与碱反应：CH₃COOH+OH-==CH₃COO-+H₂O
乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。
CH₃COOH + CH₃CH₂OH<==> CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O
由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。
参考资料来源：百度百科——电离平衡常数
参考资料来源：百度百科——乙酸
电离常数是什么
电离常数和电离度有什么关系？
(1)弱电解质的电离是一种可逆过程。以醋酸的电离为例，醋酸溶于水后，它的分子即电离为H+离子和CH3COO-离子，这是正过程，同时逆过程是H+离子和CH3COO-离子重新结合成醋酸分子。
CH3COOHH++CH3COO-
在这个过程中，CH3COOH分子电离的速率(正反应的速率)随着CH3COOH分子数的逐渐减少而降低；反之，离子结合成分子的速率(逆反应的速率)却随着离子数的逐渐增多而增加。这样，电离到一定程度后，未电离的分子和生成的离子之间达到了平衡，叫做电离平衡。电离平衡是动态平衡。这时未电离的分子的浓度和阴、阳离子的浓度不变，根据质量作用定律，它们之间的关系可表示如下：
KHAc为醋酸的电离平衡常数，简称电离常数。弱酸的电离常数常用Ka表示，弱碱的电离常数常用Kb表示。K值越大，说明达到平衡时离子浓度越大，也就是这电解质电离程度越大，是越强的电解质。因此，电离常数是电解质的特征常数。它象其它平衡常数一样，不因浓度而改变，但随温度而略有变化。
在电离平衡的体系中，已电离部分的浓度与溶解的电解质总浓度的比值叫做电离度，用α表示。如0.1mol/L醋酸，每1000个CH3COOH分子中有13个分子电离为H+和CH3COO-离子，则醋酸的电离度α=1.3％。
电解质的电离常数与电离度都是衡量电解质电离程度的数据，它们之间有着一定的关系。以AB表示弱电解质，其原始浓度为C，电离度为α，电离平衡为ABA++B-，则到达平衡时，[A+]=[B-]=Cα，[AB]=C(1-α)，代入上式得：
得：
这个式子是表示电离常数K与电离度α的关系式。从它可以看到：
(i)从电离常数可以算出不同浓度时弱电解质的电离度。例如在室温时，0.1mol/LCH3COOH溶液的电离常数为1.8×10-5，它的电离度可计算如下：
=1.3×10-2=1.3％
(ii)K随温度而变化，α随K而变化，因此α也随温度而变化。
(iii)K不因浓度改变而变化，但α却随浓度而变化。当浓度C增大时，
与0.1mol/L醋酸溶液相比，电离度只及0.1mol/L溶液的40％。
(iv)K不因溶液中其它电解质的存在而变化，但α却因溶液中其它电解质离子的存在而变化。例如，在上述醋酸溶液中加入醋酸钠，即加入CH3COO-，则因同离子效应而使平衡向左移动，α将减小。
以上(iii)和(iv)是电离常数与电离度区别的地方，可看出K是常数而α不是常数。
(2)离子键或强极性共价键化合物，一般称为强电解质。它们溶于水以后受水分子吸引，都以离子存在，没有分子，因此不存在电离平衡。它们的电离度应是100％。但溶液稍浓时，离子数量很多，电荷相反的离子在碰撞时能形成一定数量暂时结合的“离子对”，因而限制了离子的活动性，这样溶液的导电率就相应减小，实验测得的电离度都小于100％，好象只是部分电离一样。这种实验测得的电离度称为“表观电离度”。化学手册上所载强电解质的电离度，都是指表观电离度。
给我酸的电离常数 越多越好,当然是正确的
弱酸 甲酸 Ka=1.8×10^-3； 醋酸 Ka=1.76×10^-5； Kb=5.68×10^-10 碳酸 Ka1=4.30×10^-7 Ka2=5.61×10^-11 磷酸 Ka1=7.52×10^-3 Ka2=6.23×10^-8 Ka3=2.2×10^-13 Kb1=1.33×10^-12 Kb2=1.6 ×10^-7 Kb3=4.54×10^-2 草酸 Ka1=3.5×10^-2 Ka2=4×10^-6 弱碱 一水合氨 Kb=1.8×10^-5 水（水可以认为既是弱酸,又是弱碱）K=1.8*10^-16
一些物质的pKa常数
注：pKa=-lgKa - 25.00：氟锑酸 - 15.00：魔酸 - 10.00：氟硫酸 - 10.00：氢碘酸 - 9.00：氢溴酸 - 8.00：高氯酸 - 8.00：盐酸 - 3.00、1.99：硫酸 - 2.00：硝酸 - 1.76：水合氢离子 3.15：氢氟酸 3.60：碳酸 3.75：甲酸 4.04：抗坏血酸（维生素C） 4.19：琥珀酸 4.20：苯甲酸 4.63：苯胺* 4.74：醋酸 4.76：柠檬酸二氢根离子 5.21：吡啶* 6.40：柠檬酸一氢根离子 6.99：乙二胺* 7.00：硫化氢、咪唑*（作为酸） 7.50：次氯酸 9.25：氨* 9.33：苯甲胺* 9.81：三甲胺* 9.99：酚 10.08：乙二胺* 10.66：甲胺* 10.73：二甲胺* 10.81：乙胺* 11.01：三乙胺* 11.09：二乙胺* 11.65：过氧化氢 12.50：胍* 12.67：磷酸一氢根离子（磷酸盐） 14.58：咪唑（作为碱） - 19.00（pKb）：氨基化钠 37.00：二异丙基胺基锂（LDA） 45.00：丙烷 50.00：乙烷 *氨和胺基的数值是相应的氨离子的pKa值.
刚才有个人回答我说：任何酸都不是完全电离的，
所为电离，实际上是分子在溶液中，分开成为离子的过程。无论是多么强的酸都存在着电离平衡，只不过强酸的电离平衡倾向于电离的方向，所以没电离的分子很少。而弱酸的电离平衡倾向于电离的逆反应，所以大多数分子都没有电离
不过由于电离反应由于存在着电离平衡，所以无论多么强的酸都不会完全电离，总会分子没有处于电离状态。但是对于强酸来讲，没电离的分子实在是少的难以计算，所以初级化学课本都会说强电解质能够完全电离
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离
A．四种酸在醋酸中电离常数不同，在水中都可以完全电离，所以冰醋酸可以鉴别四种酸酸性强弱，所以A正确
B．在冰醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，则高氯酸的酸性最强，故B错误；
C．在冰醋酸中，硫酸不完全电离，所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号，且分步电离，故C错误；
D．四种酸在冰醋酸中都有电离常数，没有电离完全，故D正确
故选AD．
醋酸的电离常数是多少，准确
醋酸的电离常数是1.75X10^-5Ka。
醋酸是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
乙酸在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多微生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。
扩展资料：
醋酸的作用：
乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。
用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。
参考资料来源：
百度百科—醋酸
百度百科—电离常数
请教~高中化学~弱电解质的电离
题中没有指明温度，三个电离常数默认为同温度下。同温度下，电离常数越大，对应酸的酸性就越强。
7.2×10^（-4）>4.6×10^（-4）>4.9×10^（-10）
三个化学方程式都是复分解反应，而且生成物没有沉淀，所以只能是强酸生弱酸，据NaCN + HNO2 = HCN + NaNO2得出酸性HNO2 > HCN ；据 NaCN + HF = HCN + NaF得出酸性 HF > HCN ；据 NaNO2 + HF = HNO2 + NaF得出酸性 HF > HNO2 。连接起来得：HF > HNO2 > HCN 。与上面三个电离常数相对应，可知：HF的电离常数是7.2×10^（-4）；HNO2的电离常数是 4.6×10^（-4）；HCN的电离常数是4.9×10^（-10）。
与选项对照:A.K(HF)=7.2×10^（-4） 对
B.K(HNO2)=4.9×10^（-10) 错
C.根据其中两个反应即可得出结论 不可以
D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 对
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．如表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离
A．硫酸在冰醋酸中存在电离平衡，其电离方程式为H2SO4?H++HSO4-，故A错误；
B．酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，这几种酸中，电离平衡常数最大的是高氯酸，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；
C．酸有电离平衡常数，说明酸中存在电离平衡，这几种酸在冰醋酸中都存在电离平衡，所以都没有完全电离，故C正确；
D．这几种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中都部分电离，所以电解质的强弱与所处的溶剂相关，故D正确；
故选A．
