四氯化碳能溶解氯气。
因为四氯化碳、氯气都是非极性分子，非极性分子易溶于非极性溶剂。四氯化碳是非极性溶剂，相似者相溶。
氯气在四氯化碳中的溶解度如何解释？
氯气是共价分子，同核的双原子分子，非极性，难溶于水易溶于有机溶剂如四氯化碳中，你给的数据应该是摩尔分数，即100molCCl4溶解了0.032mol的氯气，注意这是在低温0度和负压84mmHg条件下，升温增压溶解度会增大四氯化碳除氯气
这不是因为反应的问题,而是因为相似相溶的原理首先：CCl4是非极性的分子,而HCl是极性分子,Cl2同样是非极性分子.
根据相似相溶原理,极性分子溶解在极性溶剂中,非极性分子溶解在非极性溶剂中.
因此,HCl在CCl4中溶解度非常小,但是Cl2比较溶液溶解在CCl4中.因此可以利用CCl4除去HCl中的CL2
有机物中大多数都是极性分子还是非极性分子?这个问题可不好回答了,这要从有机物的结构出发,具体问题具体分析.但是我们在中学阶段最常用的非极性分子就是四氯化碳做萃取剂,还有非极性的诸如甲烷等等.
