大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少部分固体溶解度受温度影响不大，极少数物质溶解度随温度升高反而减小，气体物质的溶解度则随温度的升高而降低。多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大的原因是：温度升高分子运动速度变快,间隔变大，固体溶解就是固体分子溶于液体分子的过程，液体分子间隔变大，固体溶解多,溶解度升高。
为何温度愈高，溶解度也愈高?
当温度上升时，有些物质的溶解度会上升，但有些物质的溶解度会下降。 溶质 + 溶剂 ≒ 溶液 在固定温度下，一个饱和溶液达致以上的平衡。当温度上升，平衡位置受温度的影响，会移向吸热反应的一方。 若正向反应是吸热的（即溶解时吸热），温度升高时平衡位置向右移，故溶解度增高。若正向反应是放热的（即溶解时放热），则逆向反应是吸热的，故平衡位置向左移，令溶解度降低。 下图显示一些离子化合物的溶解度，随温度而改变。大部份化合物的溶解度，会随温度的上升而上升，但小部份会随温度的下升而下降。 图片参考：bioguider/book/UploadFiles_0703/200607/20067121444806参考: bioguider/book/study/chemistry/17661.s
It is said to be high temperature results more volume beeen solvent molecules and more oscillation of the molecules. Therefore
more solute can be dissolved.
参考: Me
为什么温度升高,溶解度减小？？
因为大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动,所以,这些物质的溶解度随温度升高而增大,例如KNO3、NH4NO3等.有少数物质,溶解时有放热现象,一般地说,它们的溶解度随着温度的升高而降低,例如Ca(OH)2等.气体的溶解度为什么随温度的升高而降低
气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20℃时，气体的压强为101 kPa，1 L水可以溶解气体的体积是：氨气为702 L，氢气为0.018 19 L，氧气为0.031 02 L。
氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氧气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。
温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。而
且，气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）。例如，在20℃时，氢气的压强是1.013×105Pa，氢气在一升水里的溶解度是0.01819L；同样在20℃，在2×1.013×105Pa时，氢气在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。
扩展资料：
气体溶解度：
在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL水等。
气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家W.亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。
【提示】如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。另外，溶解度不同于溶解速度。搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解的溶质质量也增加，但溶解度不会改变。
－溶解度
