相对于稀溶液来说,并没有很明确的定义,一般都是约定俗成的，如：70%以下的硫酸常认为是稀硫酸浓溶液和稀溶液是相对的。
比如有的物质溶解度很小，那么它的饱和溶液相对于它的不饱和溶液来说 就是浓溶液 但是和其它溶解度较大的物质的溶液相比 就是稀溶液。
稀是相对的饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液是稀溶液.饱和溶液中的溶质不一定溶解度很大,因此它形成的溶液不一定很浓,同样不饱和的溶液溶解度不一定很小,因此不饱和溶液不一定很稀.在同一条件下,对同一物质而言,饱和溶液比不饱和溶液浓一些.这句话是对的。
溶液稀释过程中物质的量浓度一定变化,混合过程中物质的量浓度也一定变化,这句话对吗
不对 比蚂改如说NaCl溶液中， 不论怎么稀释，溶液中的H+ OH-的浓度是闷逗判不会改变的。 第二句NaCl溶液中加入NaBr溶液， Na离子浓度不变， H+ OH-的指消浓度也不变。
什么叫做浓溶液,什么叫做稀溶液？
浓溶液是相对于稀溶液而言的，并没有很明确的定义。溶液的浓稀只与溶质和溶液质量的比拦举值有关，与溶液的温度、溶质和溶剂的种类等没有关系。
溶质含量极少的溶液。稀溶液中溶质的摩尔分数趋近于零，而溶剂的摩尔分数趋近于1，所以稀溶液非常接近于理想溶则棚液，稀溶液中溶剂的行 为与它处于理想溶液时的行为相同。
扩展资料：
溶液的浓稀饱和关系：
浓稀关系
1、溶液的浓稀只与溶质，溶液质量的比值有关，与溶液的温度、溶质和溶剂的种类等没有关系。
2、稀溶液与浓溶液是相对的
饱和关系
1、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液是从不同角度描述的某种溶液的，他们之间没有必要联系。
2、在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。这句话是对的。
3、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。浓溶液不一定是饱和溶液，稀孙衡则溶液不一定是不饱和溶液。
4、饱和溶液中的溶质不一定溶解度很大，因此它形成的溶液不一定很浓，同样不饱和的溶液溶解度不一定很小，因此不饱和溶液不一定很稀。
参考资料来源：百度百科－浓溶液
参考资料来源：百度百科－稀溶液
稀溶液一定是不饱和溶液,浓溶液不一定是饱和溶液。这句话对吗？
这个当然是不正确的，稀溶液的情况下，溶质浓度较小，孝改脊但不一定不饱和，微溶物质溶解度小，达到饱和浓度时依然是稀溶液；浓溶液，溶质浓度较大，但也不一定就达到其饱和浓度，只能说浓度大是浓巧渗溶液，而不一定是饱和溶液
。综上，此句错误歼兄
浓度中的浓与稀是怎样确定的
根据物质的量浓度。
cB=nB/V
物质的量浓度 化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L.
含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来和团表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
单位： mol / L
符号：CB
单位： mol/L或mol/m3
公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V
物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)
注意 ：
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质
的量或质量因体积的不同而不同。
（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
如 c(Cl2)＝0.1mol/L c(NaCl)＝2.0mol/L c(Fe2＋)＝0.5mol/L等。
一定物质的量浓度溶液的配制
1、实验用品
除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯），用春镇液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）。
2、配制步骤
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）
量取液体体积。
（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端
应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液
混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹
面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使
溶液混合均匀。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，唤森橘贴好标签。
一定物质的量浓度溶液中，溶质微粒的浓度
1、非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。
如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。
2、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的
浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。
如：1mol/L NaCl溶液中：c(Na＋)＝1mol/L c(Cl－)＝1mol/L
1mol/L H2SO4溶液中：c(H＋)＝2mol/L c(SO42－)＝1mol/L
1mol/L Ba(OH)2溶液中：c(Ba2＋)＝1mol/L c(OH－)＝2mol/L
1mol/L Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3＋)＝2mol/L c(SO42－)＝3mol/L
关于物质的量浓度的计算
1、关于物质的量浓度概念的计算
由
可得
注意：其中 V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
[式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3
W—溶质的质量分数
M—溶质的摩尔质量
1000—指1000mL溶液
1—指1L溶液
以下公式所用与此相同。 ]
推断过程：假设取 1L溶液，则：
推断过程：假设取 1L溶液，则：
若题目中出现了溶解度 S，则可用代入上两个公式，得：
[式中S—某温度下的溶解度，以g为单位；100—指100g水]
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1＝C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。
4、不同物质的量浓度溶液的混合计算
混合后溶液体积不变时 C1V1＋C2V2＝(V1＋V2)。
混合后溶液体积改变时 C1V1＋C2V2＝（其中）。
稀释定律:C浓V浓=C稀V稀(高中)
m浓W浓=m稀W稀(初中)
溶液浓度与稀释浓度有什么关系？
溶液浓度指中备溶液中禅档溶解物的浓度，是用来表示溶液的浓稠程度的量。溶液浓度的大小取决于溶解物的质量和溶液的体积。
稀释浓度是指将溶液加入足够的溶剂后，溶液浓度变得更低的浓度。稀释后的溶液浓度较低，浓度越低，溶液就越稀，反之浓度越高，溶液就越浓。
因此，溶液浓度与稀释浓度是成反比的关系，当溶液浓度增大时，稀释浓度会减小；当溶液浓度减小时，稀释浓度会增大。
例如：如果溶液浓度为1 mol/L，我们可以向这个溶液中加入足够的水使其稀释至0.5 mol/L。如果将溶液浓度为1 mol/L的溶液稀释至0.1 mol/L，则溶液浓度减小了10倍，稀释浓度增大了10倍。贺培乱
辅导书上说稀溶液与浓溶液是相对来说的,但饱和溶液却不一定是浓溶液,为什么?
因为饱和与不饱和是针对一定条件 下溶剂中是否溶解溶质已经达到最大量,
而浓稀是指一定量溶剂中溶解溶质的质量多少,
两者不是一个衡量标准.
饱和溶液不一定是浓溶液这句话是对所坦郑有溶液而旁宏言的,溶解度大,那饱和溶液就浓,溶解度小,那就稀,比如,氢氧化让启颂钙,是微溶物质,所以在常温下最浓的溶液质量分数不会超过1%,是饱和的但又是稀溶液,也就是浓度小的溶液,
期待亲的好评,祝新春快乐,
拉乌尔定律和亨利定律是稀溶液定律,那么浓溶液怎么办
浓溶液的话就用不了这俩定律了。只能稀释茄迹塌再用了。一般都是理想溶剂的吧。
拉乌尔定律说得是在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数
亨利定律说的是在等温等压下，某种气体在溶液中的溶解度与液面上该气体的平衡压力成正比。拉乌尔说得是溶液中的溶剂，亨利定律说得是溶液中的溶质。所以为什么稀溶液中当溶剂遵从拉乌尔定律时其溶质也遵从亨利定律。
亨利定律与拉乌尔定律都和其蒸气压的成分对浓度有关。且我们可以以更简单的方式替换式子中的摩尔浓度为摩尔分率。当选用的是摩尔分率而不是体积摩尔浓度时，k值与其州岩单位均会改变。
亨利定律： p=k【H,x】x
拉乌尔定律： p=p*x
两者间不同处在于，p*是某一物质的平衡蒸气压，因此亨利常数kH是不同于'p*'的值。另外，亨利定律是由混合相中实验所产生而非纯物质。 如果此溶液为理想溶液（虽然几乎都不是），则颤圆所有的成分均会遵守拉乌尔定律。在大部分的反应系统中，只有稀薄溶液才可以适用。在这种情况下，溶质遵守亨利定律；而溶剂遵守拉乌尔定律。
——反过来说则不能推导，也就是说理想溶液无所谓是否极稀。
溶剂中只有加入不挥发溶质其蒸气压才下降（错误）
只需要加入存在较强烈与溶剂相互作用的溶质即可。
比如水中加硫酸。
化学中浓溶液和稀溶液是如何区分的
化学中稀溶液和浓溶液区分是通过质量分数或者浓度来判断的，往往物质不同，那么对应溶液的稀或浓的判断标准不一样，例如硫酸的质量分数超过70%为浓溶液，硝酸则为65%。
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。
溶液：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
组成成分：
1.溶质： 被溶解的物质 （例如:用盐和水配置盐水盐就是溶质）
2.溶剂： 能溶解其他物质的物质（例如:用盐和水配置盐水'水就是溶剂）
3.两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质 。
溶液性质：
1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；
2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和森答溶剂长期不会分离(透明)；
3混合物：溶液一定是混合物。
溶液分类：
饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。
不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。
饱和与不饱和溶或春庆液的互相转化衫握：
不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。
饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。
为什么说电离常数在稀溶液中与浓度无关,那么浓溶液是不是就有关了
这样的，举个例子。
假如在1L溶液中加入AgCl，这时候AgCl会发生电离，K=2?10-10
mol2/l2
此时由溶度积常数可以求出轿猜溶解的Ag浓度约为
10-5
mol/信埋L
这时再加入1L水，由于水多了，所以促使
AgCl继续电离
直到浓度再次达到10-5
mol/L时电离达到平衡，所以K与其浓度无关的。
呵呵，关于你最后一个问题你忽略了一点，难溶性物质存滑帆蚂在饱和溶液但存在浓溶液吗？
