热量的微观量在很多学科都有，只是说法不同。而且有些宏观量也是热量的微观量。且热量其本身也是微观量。热量这个词是指某一类在特定发生领域的能量，很多物理能量中都可以得到热量。很向量差不多的性质。观量是描述微观粒子的本质属性或运动特征的物理量，如分子质量、分子线度、分子速度、分子动能等都是微观量。但这些微观量都与宏观领域内的一些物理量有着不可分割的联系，阿伏伽德罗常数是把宏观量与相对应的微观量联系起来的重要物理量。
热量和内能和热能有什么区别
1、影响因素不同
热能的大小可从热量上反映，随温度的变化而单调变化；在一般情况下，内能与温度却没有确定的关系。
2、覆盖范围不同
从分子运动论观点看，热能的本质是物体内部所有分子动能（包括分子的平动能和转动能）之和，而内能除包括物体内部所有分子的动能之外，还包括分子间势能的总和，以及组成分子的原子内部的能量、原子核内部的能量、物体内部空间的电磁辐射能等。
因此，内能通常是指物体内部分子无规则运动的动能与分子间势能的总和。可见，热能只是内能中的一部分。
3、产生原因不同
内能的产生来自于电子。原子组成分子，原子和分子组成物质，因此，任何运动物体内的每一个电子和夸克都产生各自的磁场和感应电场，这些磁场和感应电场的总合就是运动物体的内能。
而热能的产生来自于人体的消耗。人的每天劳务活动、体育运动、上课学习和从事其他一切活动，以及人体维持正常体温、各种生理活动都要消耗能量。就像蒸汽机需要烧煤、内燃机需要用汽油、电动机需要用电一样。
4、性质不同
内能的产生与电子、磁场有关，因此偏向于微观概念，热能与体温、身体消耗、热量有关，因此偏向于宏观的概念。
参考资料来源：百度百科-内能
参考资料来源：百度百科-热能
热量与什么有关
与比热容、温差、物体质量有关。在物态不变时，热量Q=cmΔt，c是物体的比热容，Δt是温差，m是物体质量。热量和功是系统状态变化中伴随发生的两种不同的能量传递形式，是不同形式能量传递的量度，它们都与状态变化的中间过程有关,因而不是系统状态的函数。
热量与哪些因素有关热量是过程量，当一个物体从一个温度变化到另一个温度的时候，会释放或吸收一定的能量来填补其内能的变化，而这个释放或吸收的能量就是热量。在物态不变时，热量Q=cmΔt，c是物体的比热容，Δt是温差，m是物体质量。这三者决定热量的大小多寡；但如果有物态变化，比如熔化、汽化等，则Q=λm，λ是物态变化的一个常数，通常称之为熔化热或汽化热，m是物体质量。
从微观上讲，物体内能与分子势能和分子平均动能有关，平均动能的宏观体现量就是温度，分子势能则对应的是比热容和熔(汽)化热等。
热量消耗跟什么有关流汗多寡
流汗是身体散热的现象，会受到气温、湿度的影响，周围温度越高流的汗越多，但并不代表消耗了更多热量！不过同时也别忘了，流汗代表身体流失了更多水份，当感觉到汗流得较多时，别忘了少量多次的赶快补充水分！
心跳快慢
身体能量转换需要氧气的参与，而心跳越快代表氧气输送的更多，所以心跳快慢是与热量消耗多寡最相关的因子！
肌肉酸痛感
肌肉酸痛是由训练时造成的轻微肌肉撕裂、身体的代谢压力造成的，会受到训练模式与项目（例如离心伸缩、向心收缩、重量、组数）等影响，因此肌肉酸痛与热量消耗没有绝对的关系！
质量与热量之间的关系
从微观的角度来讲,物体温度越高,内能越大,而导致分子运动越激烈,而当分子运动剧烈是,物体或多或少都有一点质量的损失,举一个很简单的例子吧,水加热会蒸发,从而导致质量减少,而固体虽然不同于水,但只是损失的速度比水慢很多很多而已,并且按照爱因斯坦的相对论,物体质量会随着速度增加而增加,但这是在超高速的情况下研究的,正如上面是从微观角度来说,一般来说,在物理学上讲,质量是物体的一种属性,是不会变的,正如电阻率等等...
温度，热量和内能的关系
关系如下：
1、内能和温度。物体内能增大温度不一定升高（例如晶体熔化或液体沸腾，内能增大温度不变），但物体温度升高内能一定增大（温度升高分子热运动加快，分子动能变大）。
2、内能和热量。物体内能增大不一定吸收热量（有可能外界对物体做了功），但物体吸收热量内能一定增大（改变物体内能的方式有做功和热传递，热传递传递的就是热量）。
3、温度和热量。物体温度升高不一定吸收热量（有可能是外界对物体做功了），物体吸收热量温度不一定升高例如晶体熔化。
扩展资料：
内能的性质：
内能是物体、系统的一种固有属性，即一切物体或系统都具有内能，不依赖于外界是否存在、外界是否对系统有影响。内能是一种广延量（或容量性质），即其它因素不变时，内能的大小与物质的数量（物质的量或质量）成正比。
当系统发生某一变化，从原先的平衡态过渡到另一个新的平衡态时，内能的变化量仅取决于变化前后的系统状态，
而与这个变化是如何发生的（例如变化的快慢）以及变化经历了怎样曲折的过程（例如是经历一个等温过程、等压过程还是一个任意过程）完全无关。内能的这一性质和功、热量有着本质的区别。
参考资料来源：百度百科-内能
微观下如何定义理想气体的热量，做功和能量，Q=U+A？
从微观角度来看是指：气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计的气体，忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。宏观上：在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT，在任何情况下都严格遵守气体三定律。是假象的理想状态。进一步说，理想气体是实际气体在压强不断降低情况下的极限，或者说是当压强趋近于零时所有气体的共同特性，即零压时所有实际气体都具有理想气体性质。认真理解第一句即可。后面的都只是进一步解说。
关于热量的问题！（第二次提问！）
一个物体中有很多热量，这句话不对，热量是过程量，不能表示物体的状态。
热量(heat)指的是由于温差的存在而导致的能量转化过程中所转化的能量。这句话的主句是：热量是能量。热量就是一种能量。是内能的改变量。内能不也是能量吗？
物体吸收热量，内能增加；放出热量，内能减少。吸收或放出的热量越多，它的内能改变越大。你把这句话中的热量和内能换成能量理解一下，看能不能理解。
我学的时候是这么理解的，但要注意热量和内能是不同的概念，不要混淆。
热量与能量的关系
热量指的是由于温差的存在而导致的能量转化过程中所转化的能量。而该转化过程称为热交换或热传递。热量的公制为焦耳。热量与热能之间的关系就好比是做功与机械能之间的关系一样。若两区域之间尚未达至热平衡，那么热便在它们中间温度高的地方向温度低的另一方传递。任何物质都有一定数量的内能，这和组成物质的原子、分子的无序运动有关。当两不同温度的物质处于热接触时，它们便交换内能，直至双方温度一致，也就是达致热平衡。这里，所传递的能量数便等同于所交换的热量数。许多人把热量跟内能弄混，其实热量指的是内能的变化、系统的做功。热量描述能量的流动，而内能描述能量本身。充分了解热量与内能的分别是明白热力学第一定律的关键。热传递过程中物体之间传递的能量．热量与过程相联系，即吸热或放热必在某一过程中进行．物体处于某一状态时不能说它含有多少热量．物体(质量m)经某一过程温度变化为△T，它吸收(或放出)的热量．Q=cm·△T．其中C是与这个过程相关的比热(容)．热量的单位与功、能量的单位相同．在国际单位制中热量的单位为焦耳(简称焦，符号为J)．历史上曾定义热量单位为卡，目前只作为能量的辅助单位，1卡=4.2焦．某一区域在某一时段内吸收的热量与释放、储存的热量所维持的均衡关系。
热量和内能有什么区别？有什么联系？
我对热学也是听头疼的，就根据我学习的理解给你分析一下，希望对你有用！
热量和内能是有明显区别的两个概念：热量指的是热力系通过界面与外界进行的热能交换量，是与热力过程有关的过程量，热力系经历不同的过程与外界交换的热量是不同的。而内能指的是热力系内部大量微观粒子本身所具有的能量的总和，是与热力过程无关而只与热力系所处的热力状态有关的状态量。
简言之，热量是热能的传输量，内能是热能的贮存量。二者的联系可由热力学第一定律表达式， 由热力学第一定律(能量守恒)可以得出：热量的传输除了可能引起作功或消耗功外,还会引起内能的变化。
