1、当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
2、双水解反应能否完全进行决定于两个因素，第一种为互相促进水解程度大小，包括物质本性、外界条件等的影响。第二种为水解产物的溶解度。
3、常见的双水解进行完全的有三价铁离子，铝离子等。
双水解反应有哪些？
1、铝离子和碳酸氢根离子
2、铝离子和碳酸根离子
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、铝离子和硫离子
2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4、铝离子和HS-（硫氢根）离子
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
5、铁离子和四羟基合铝酸根离子
Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
6、铁离子和碳酸根离子
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
7、铵根离子和四羟基合铝酸根离子
NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓
8、铁离子和碳酸氢根离子
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消，故不表示出来）
9、铵根离子和偏铝酸根离子
AlO2- + NH4+ + H2O == Al(OH)3↓+ NH3↑
10、铝离子和偏铝酸根离子
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ═ 4Al(OH)3↓
扩展资料：
双水解的分类：根据水解程度的大小，通常将双水解分为两类。一类叫一般双水解，另一类叫完全双水解。
一般双水解：对于像醋酸铵、氟化铵这类的弱酸弱碱盐，它们的阴、阳离子都水解，导致水解相互促进，较一般的水解如醋酸钠的水解程度大。但主要还是以这种盐的形式存在于溶液中的叫一般双水解。
完全双水解：对于像碳酸铝、硫化铝、硫化铵等，它们的阴、阳离子都水解，而且水解的产物是易挥发的气体或是沉淀，导致产物脱离平衡体系，平衡向水解的方向移动，能够使水解进行得很完全的叫完全双水解。如碳酸铝、硫化铝在水中可完全水解，硫化铵的水解度高达99.9%。这些物质不能存在于水溶液中。
参考资料：
完全双水解的盐有哪些？(高中)
铝离子，与碳酸根，碳酸氢根，硅酸根，硫离子，硫氢根……
铁离子，与碳酸根碳酸氢根（注：与硫离子氧化还原不是双水解）
还有很多例子一下子举不完，平时要注意积累（如硅酸根和铵根）
特别注意，铵根和碳酸根碳酸氢根不完全的
是不是所有的弱酸弱碱盐都能发生双水解 还有,能发生完全双水解的离子有哪些?
所有的弱酸弱碱盐都能发生双水解,但是不一定是彻底的双水解反应!能发生完全双水解的离子在高中主要有：1、铁离子与碳酸根离子、碳酸气根离子、偏铝酸根离子、硅酸根离子等2、铝离子与碳酸根离子、碳酸气根离子、偏铝酸根离子、硅酸根离子以及硫离子、硫氢根离子等 注意：铁离子也能与硫离子、硫氢根离子的反应比较复杂,即发生彻底双水解反应,同时也会发生氧化还原反应,往往是两种反应同时进行,不同条件下以其中一种反应为主!
求高中化学彻底双水解物质。
发生彻底双水解的常见化合物：Mg3N2(氮化镁)：Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3↑ 或：Mg3N2 + 8H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3·H2O Na3N(氮化钠)：Na3N + 3H2O == 3NaOH + NH3↑ 或：Na3N + 4H2O == 3NaOH + NH3·H2O Na2O2(过氧化钠)：Na2O2 + 2H2O == 2NaOH + H2O2 (2H2O2 == 2H2O + O2↑) (合并：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑) CaC2(碳化钙)：CaC2 + 2H2O == Ca(OH)2 + ↑ Mg2C3(碳化镁)：Mg2C3 + 4H2O == 2Mg(OH)2 + (丙炔)↑ Al4C3(碳化铝)：Al4C3 + 12H2O == 4Al(OH)3 + 3CH4↑ Mg2Si(硅化镁)：Mg2Si + 4H2O == 2Mg(OH)2 + SiH4(甲硅烷,空气中自然)↑ Na3P(磷化钠)：Na3P + 3H2O == 3NaOH + PH3(磷化氢,空气中自然)↑ 活泼金属氮化物、活泼金属磷化物、活泼金属硅化物、离子型金属碳化物、活泼金属的过氧化物(还有超氧化物、臭氧化物)等(这里的活泼金属主要指除铍以外的第ⅠA、ⅡA族金属元素)都易发生彻底的双水解。 在溶液中相遇，发生彻底双水解的离子组： 注意：Fe(3+)能够氧化S(2-)、HS(-)、SO3(2-)、HSO3(-)，分别生成S、SO4(2-)，所以Fe(3+)遇这四种离子不发生双水解反应，而是氧化还原反应。 补充一点：含有Na(+)的Na3N、Na3P、Na2O2，Na(+)显然不会水解，但是N(3-)、P(3-)、O2(2-)单方的水解却进行得十分彻底，所以产生大量游离OH(-)而显强碱性。
