硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度为1、96含游离的SO3 40%，含SO3总量达89%。一般来说密度为1、84的硫酸叫浓硫酸其中含SO3的总量达到82%，含游离SO3 4%,它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1、5到1、8左右，它们的浓度分别是在9、2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1、5以下,浓度在9、2mol/L以下。浓硫酸比稀硫酸密度大，故重的是浓硫酸。
化学试剂所说的浓溶液和稀溶液是如何界定的？
比如说，H2SO4溶液：
质量分数70%以上的硫酸，则被认为是浓硫酸，相对的，小于70%的则是硫酸（或稀硫酸）。
而浓硫酸一般最高浓度可达到98%。而就硝酸来说，65%左右的硝酸，即可成为浓硝酸，其物质的量浓度为 14~15mol/L但并不是说64%的硝酸就是稀硝酸，所以，这就是为什么说浓稀是相对的原因。就盐酸来说，质量分数35%为稀盐酸，其物质的量浓度大约是12mol/L。
一般来说，这三种酸的物质的量浓度<1mol/L时，就是稀溶液。而物质的量浓度>10mol/L时，就是浓溶液。你应该注意到了，那么 在浓度为 1~10mol/L的时候呢？这个就要看对应的生成物了。所以，这就回到了提问中说的，浓稀是相对的。很多溶解度比较小的物质，虽然物质的量浓度很低，但也可以是浓溶液。比如说Ca(OH)2溶解度仅为0.5g，但其饱和溶液就可以称为是Ca(OH)2浓溶液。
在化学上，浓度为多少才是浓溶液，多少又是稀溶液？
相对于稀溶液来说，并没有很明确的定义，一般都是约定俗成的。 如：70%以下的硫酸常认为是稀硫酸 浓溶液和稀溶液是相对的 比如有的物质溶解度很小 那么它的饱和溶液相对于它的不饱和溶液来说 就是浓溶液 但是和其它溶解度较大的物质的溶液相比 就是稀溶液 稀是相对的 饱和溶液（ 不一定）是浓溶液，不饱和溶液（不一定 ）是稀溶液。 饱和溶液中的溶质不一定溶解度很大，因此它形成的溶液不一定很浓，同样不饱和的溶液溶解度不一定很小，因此不饱和溶液不一定很稀。 在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。这句话是对的。
化学中浓溶液和稀溶液是如何区分的
1.不同的溶液浓稀程度的界定判断是不同的，同学看标签吧。
2.如果是有色溶液，颜色深点的就是浓溶液。
3.看看与其它物质发生化学反应时速率大小程度，速率大的就是浓溶液。
怎么判断浓溶液与稀溶液？
一般认为10mol/L以上的是浓溶液,10mol/L以下的就是稀溶液.
如浓硫酸,18mol/L
在题目中遇到3mol/L的盐酸就是稀盐酸,与MnO2就不能反应生成氯气了没有固定的.
例如:
18mol/L的H2SO4是浓硫酸,3mol/L的HCl是稀盐酸.
够了么..?
溶液的浓稀是相对的，没有相对参照物，不能确定溶液的浓稀，只能确定溶液的浓度。对在0摄氏度，放10g食盐在100g水中，全部溶解和在30摄氏度，放38g食盐在100g水中进行比较：
在0摄氏度，放10g食盐在100g水中，全部溶解。相对在30摄氏度，放38g食盐在100g水中，未全部溶解是稀溶液；反之在30摄氏度，放38g食盐在100g水中，未全部溶解相对在0摄氏度，放10g食盐在100g水中，全部溶解，是浓溶液我们所说溶液的稀、浓其实是指单位质量的溶液中含有溶质质量的多少，含溶质多就是浓溶液，少就是稀溶液！
所以溶液的稀、浓在知识上就是质量分数决定的，质量分数越大，溶液越浓；质量分数越小，溶液越稀！
由于物质不同，溶解度不同；就是同种物质，温度不同，物质溶解度也不同。溶解度不同，造成最大质量分数不同！
因此不能简单比较溶液的浓或稀！！必须计算出质量分数才能比较！
考试常考的类型：
比如：1.KNO3的饱和溶液比他的不饱和溶液浓（错，由于不知道温度，温度不同，溶解度不同，所以不能确定他们的浓或稀！）
2.20度时，氢氧化钙的饱和溶液比10度时的不饱和溶液浓（错。由于氢氧化钙溶解度随温度升高反而降低，所以20度时，氢氧化钙的饱和溶液肯定比10度时的饱和溶液稀。但10度时的不饱和，就不能判断浓或稀）
3.10g食盐加入100g水中比20gKNO3加入100g水稀（错。温度没有确定，不知道他们的溶解度，万一KNO3只溶解5g，而食盐全部溶解呢？）
。。。。。
所以不能简单比较浓或稀！！！再说浓或稀是相对而言的，10%和20%比，10%是稀，20%是浓；但20%和30%比，20%是稀。。。。。
不过你题上的可以判断他们的浓或稀
因为食盐溶解度基本不随温度改变，而且大约是30g.所以0度和30度的溶解度相差不大！
所以10g食盐在100g水中肯定全部溶解。38g食盐在100g水中至少溶解30g以上
所以w=10/110=9.1%,30/130=23%
所以肯定是后面的浓！！！前面的稀！
