硫酸铝为白色晶体，溶于水，不溶于乙醇等。
硫酸铝第一大用途是用于造纸，第二大用途是在饮用水、工业用水和工业废水处理中做絮凝剂。当向这类水中加入硫酸铝后，可以生成胶状的、能吸附杂质的胶体和其他悬浮物的氢氧化铝絮片，用在饮用水处理中可控制水的颜色。
工业品为灰白色片状、粒状或块状，因含低铁盐带淡绿色，又因低价铁盐被氧化而使表面发黄。粗品为灰白色细晶结构多孔状物。
硫酸铝是不是沉淀
问题一：硫酸铝是沉淀吗? 溶于水后，它属于胶体，有介稳性，当破坏了电离平衡时就会聚沉
问题二：硫酸铝能与氢氧化钠吗 氢氧化钠：一开始生成沉淀氢氧化铝，然后氢氧化钠过量，沉淀溶解消失，变成偏铝酸钠。
氨水：因为是弱碱，所以即使过量也只能生成氢氧化铝，沉淀不能消失。
问题三：硫酸铝、氧化铝、氧化铁哪个是沉淀物 氧化铝和氧化铁均为固体，不溶于水
问题四：为什么硫酸铝与过量氨水反应沉淀不消失 因为氨水是弱碱,只能部分水解,达到平衡,量大并不使平衡移动.产生的OH与AL离子只能生成的沉淀,不能使生成的AL(OH)3溶解.就像一滴NaOH是强碱,一瓶氨水还是弱碱一样,因为NaOH是强电解质完全电离了,而氨水是弱电解质只能部分水解
问题五：要使硫酸铝溶液中的铝离子全部沉淀下来,适宜的试剂是 选B，首先硫酸铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，所以首先排除A，D两个选项，因为加他们不会反应，其次氢氧化钠是强碱，加入后他可以与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，但是如果加多了氢氧化钠，那么生成的氢氧化铝就会和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠
而选氨水就没有上述问题了，因为氨水是弱碱，即使加多了，也不会和反应生成的氢氧化铝反应
希望能帮到您，望采纳谢谢
问题六：向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A．NaOHB．NH3?H2 A．将NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中，直至过量，先生成氢氧化铝白色沉淀会继续与氢氧化钠反应后沉淀消失，故A错误； B．将NH3?H2O逐滴滴入硫酸铝溶液中，直至过量，先生成氢氧化铝白色沉淀，因为氢氧化铝只与强碱反应故不会溶解与NH3?H2O溶液，所以沉淀不消失，故B正确；C．硫酸铝与NaCl不反应，无沉淀生成，故C错误；D．硫酸铝与氯化镁不反应，无沉淀生成，故D错误．故选B．
硫酸铝是沉淀
硫酸铝在水中不是沉淀，但在乙醇中是沉淀。
硫酸铝部分物理性质如下：
外观与性状：白色晶体，有甜味；
溶解性：溶于水，不溶于乙醇等。
工业品为灰白色片状、粒状或块状，因含低铁盐带淡绿色，又因低价铁盐被氧化而使表面发黄。粗品为灰白色细晶结构多孔状物。
硫酸铝是沉淀物吗
硫酸铝一般情况下不算沉淀，但要考虑到AL3+的水解问题，它可能会产生
AL（OH）3 沉淀
要知道不溶物，不如记住溶解的物质！
提供你一个溶解性口诀，记住再高中，这个以外的基本就是不溶（沉淀物）的了：
溶解性表的口决及释义
①钾钠铵盐溶得好，硝酸盐，溶了了。
②氯化银和硫酸钡，最最难溶要知晓。
③多数碳酸盐和碱，放在水中溶不了。
④氢氧化钡特殊点，属于五种溶解碱。
【口决悉义】：
①：含有K+、Na+、NH4+ 的盐都可溶于水；含有NO3-的盐都可溶于水，而且溶解度很大。注意：这里可把“盐”的溶解性推广到化合物。
②：AgCl和BaSO4最为难溶，甚至硝酸都不能溶解它们；此句也暗指在初中化学中，含Cl-的化合物中只有AgCl不溶，其它氯盐都可溶于水；含SO42-的化合物中只有BaSO4不溶，其它硫酸盐都可溶于水。
③：多数碳酸盐和碱是不溶于水的，但可与酸反应生成盐和水，所以可溶于酸中。
④：五种溶解碱分别是KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2、Ba(OH)2
【注意】：
(1)口决的优点在于能够实现长期记忆，困难在于使用，要反复解释每一句的含义。有的学生不懂得把口决拓展到整个溶解性表中，会问硝酸可溶吗？
(2) 氯化银和硫酸钡这两种沉淀物不与酸反应，其它固体往往可以与酸反应。这一点常常用于确认溶液中是否含有SO42-和Cl-的存在。
