共价键。
共价键，是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用，与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。
需要指出：氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，而属于分子间作用力。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强。
sif62-杂化轨道类型
Si是sp3d2杂化，3s，3个sp和2个3d轨道参与杂化，生成六个sp3d2轨道，在空间伸展为类似于立体坐标系里xyz轴正负的六个方向，而等距的放上F原子后，看起来就像F原子位于正八面体的顶点，硅原子位于中心
sf6为什么是sp3d2杂化轨道呢
S是VIA族元素，作为中心原子提供6个价电子。
F是VIIA族元素，作为周围原子提供1个价电子。
因此SF6价电子总数是 6 + 1*6 = 12 个，即6对。
采用sp3d2杂化轨道成键，价电子对构型为正八面体，分子构型为正八面体。
sif4杂化轨道类型
sif4杂化轨道类型是sp3（3s + 3p+3p+3p）。
s轨道是球对称的，p轨道是空间xyz三方向的，所以sp杂化轨道也是xyz三方向，显然不是，我们都知道甲烷四面体构型。这不难理解，电子都带负电，互相排斥，在空间上怎么互相离得最远怎么待着。
杂化轨道注意：
原子轨道简单重叠可以形成分子，但是这样的情况并不多见。更多时候是杂化了的轨道进行交叠形成分子。这样的形式可以降低分子的能量，使分子更加稳定。轨道杂化是一个原子自己的轨道之前的杂化（不同原子轨道的交叠叫分子轨道，就是成键了），这些杂化轨道的几何结构有助于我们解释在有机化合物中观察到的实际结构和键角。
HF是哪种杂化方式啊？
HF之间氢原子和氟原子直接成σ键，没有经过杂化，讨论杂化无意义。杂化轨道理论讨论的是一个中心原子和多个配位原子的成键方式。
HF为氢氟酸的化学简称；是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡黄色冒烟液体。有剧烈刺激性气味。相对密度 1.15～1.18。沸点 112.2℃。具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用氟气（F₂）溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离。
杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 杂化等等。轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的,比如S轨道P轨道等等,原子在形成分子时，为了增强成键能力(使成键之后能量最低则最稳定)，同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道重新组合，形成能量、形状和方向与原轨道不同的新的原子轨道(这种轨道的能量都比没有杂化以前的能量要低)。比如sp杂化、sp2杂化等等，这种原子轨道重新组合的过程称为原子轨道的杂化，所形成的新的原子轨道称为杂化轨道。形成杂化轨道之后再与其他的原子结合使得整个的分子能量降低，达到稳定的状态。
sif4的价层电子对数
4。
SiF4分子中，中心原子硅原子的价层电子对数=（4+4×1）÷2=4。对应的中心原子硅原子的杂化方式为sp3等性杂化，价层电子队的空间排布为正四面体，成键电子对数为4，孤电子数为0，SiF4分子的空间构型为正四面体。
六氟合硅的分子/电子形状
六氟化二硅
六氟乙硅烷在常温常压下为具有强刺激臭的无色有毒气体，在空气中不燃烧。在水中水解生成H2、H2SiO4、H2SiF6、H2Si2O4等。
六氟乙硅烷Si2F6
1.别名·英文名
六氟化二硅；Disilicon hexafluoride、Hexafluorodisilane．
2.用途
含氟非晶硅膜，非晶硅的原料气。
3.制法
(1)
(2)
4.理化性质
分子量： 170.16
升华温度(101.325kPa)： -19.1℃
三相点(103.991kPa)： -18.7l℃
液体密度(0℃)： 5997kg/m3
气体密度(0℃)： 7.76kg/m3
临界温度： 71℃
熔化热(103.991kPa，-18.7℃)： 95.9598kJ/kg
气化热(103.991kPa，-18.7℃)： 159.933kJ/kg
升化热： 255.8928kJ/kg
蒸气压(-50.2℃)： 5.706kPa
(-24.9℃)： 65.595kPa
(-6.5℃)： 186.918kPa
Si2F6+4H2O→6HF+H2Si2O4
6HF+H2Si2O4→H2+H2SiF6+H4SiO4
H4SiO4+6HF→4H2O+H2SiF6
在室温，即使与氯混合也不反应，但是当加热时产生激烈反应而生成SiF4、SiClF2、SiCl2F2等。
5.毒性·安全防护
当六氟乙硅烷漏到大气中时与水分反应生成硅氟酸和氢氟酸。因此，可以认为它的毒性和硅氟酸、氢氟酸相同。
最高容许浓度：2.5mg/m3
探漏方法，一是靠其强烈的刺激臭，二是靠其在空气中水解生成的SiO2白烟。
废气直接排大气是危险的，而且是防止大气污染所不允许的。所以，一般用水吸收处理。在用水吸收处理时，水解产生氢气，因此，对氢气需要采取一定的措施。
其它参见氟化氢。
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