它是一种获得分子薛定谔方程近似解的处理方法。又称电子配对法。历史上最早发展起来的化学键理论。其核心思想是原子间相互接近轨道重叠，原子间共用自旋相反的电子对使能量降低而成键。
价键理论是海特勒伦敦处理氢分子方法的推广，要点如下：
1、若两原子轨道互相重叠，两个轨道上各有一个电子，且电子自旋方向相反，则电子配对给出单重态，形成一个电子对键
2、两个电子相互配对后，不能再与第三个电子配对，这就是共价键的饱和性。
3、遵循最大重叠原则，共价键沿着原子轨道重叠最
什么叫价键？
没有价键这个说法。只有是共价键！共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个（多个）原子核之间的电子与两个原子（多个）核之间的电性作用。在书写结构式时，通常用短线（—）或箭头（→）表示共价键
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由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论
| A |
| 答案：A A、σ键也是通过共用电子对形成的化学键，属于共价键；B、正确，都是轴对称；C、正确，σ键成键轨道能量低，所以分子中含有共价键，则至少含有一个σ键；D、正确，破坏π键所需能量少，含有π键的化合物化学性质相对要活泼些。 |
价键理论和分子轨道理论的主要区别是什么
价键理论和分子轨道理论的主要区别：
一、研发背景不同
价键理论：1927年W.H.海特勒和F.W.伦敦首次完成了氢分子中电子对键的量子力学近似处理，这是近代价键理论的基础。L.C.鲍林等加以发展，引入杂化轨道概念，综合成价键理论 ，成功地应用于双原子分子和多原子分子的结构。
分子轨道理论：在最初的时候，分子轨道理论被称为洪特-马利肯理论。而“轨道”一词的概念则是在1932年首先被马利肯提出。
二、理论思想不同
价键理论：核心思想是原子间相互接近轨道重叠，原子间共用自旋相反的电子对使能量降低而成键。
分子轨道理论：物理上存在单个电子的自身行为，只受分子中的原子核和其他电子平均场的作用，以及泡利不相容原理的制约；数学上则企图将难解的多电子运动方程简化为单电子方程处理。分子轨道理论是一种以单电子近似为基础的化学键理论。
价键理论其核心思想是原子间相互接近轨道重叠，原子间共用自旋相反的电子对使能量降低而成键。
扩展资料：
成键原则：
原子轨道组合形成分子轨道时所遵从的能量近似原则、对称性匹配原则和轨道最大重叠原则称为成键三原则。
只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道，这称为对称性匹配原则。
在对称性匹配的原子轨道中，只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道，而且能量愈相近愈好，这称为能量近似原则。
对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时，其重叠程度愈大，则组合成的分子轨道的能量愈低，所形成的化学键愈牢固，这称为轨道最大重叠原则。
参考资料来源：百度百科——价键理论
参考资料来源：百度百科——分子轨道理论
什么是价键理论,如何应用价键理论解释物质的键型？
价键理论实质上是用小范围内靠近的几个原子的轨道的线性组合来表述化学键,即杂化轨道理论,好处是简单明了,易于理解和使用。
将分子轨道表述为原子轨道的线性组合其实就是一个近似,这样做是为了好解 方程,所以肯定有不完美的地方。其次,并非所有的分子内相互作用都是由于电子云的交叠(成键)带来的,例如离子键就是静电相互作用占主导,这时候用分子轨道理论就很不合适。再来就是色散力带来的中程和长程相互作用,分子轨道理论也没有很好考虑。
什么是价键
价键理论
发展史
1.1916年，美国化学家G.N.Lewis提出共享电子对理论。
内容：成键原子间可以通过共享一对或几对电子而形成稳定的分子。
共价键：由共享电子对形成的化学键
2.1927年，英物理学家W.Heitler和德物理学家 F.London应用量子力学处理氢分子结构。
3.1927年，美化学家L.Pauling和J.C.Slater建立现代价键理论。VB法
4.1931年，Pauling和Slater提出杂化轨道理论。
5.1932年，R.S.Mulliken、F.Hund和J.E.Lennard Jones提出分子轨道理论。 MO法
共价键的本质与特点
价键理论基本要点：
(1) 在成键原子间有自旋方式相反的未成对价电子进行配对成键；
(2) 形成共价键的原子轨道要进行最大重叠，成键原子间电子出现的概率密度越大，形成的共价键越牢固。
根据上述基本要点可知共价键具有饱和性和方向性。
共价键的形成与本质:
键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子。
键合双方原子轨道应尽可能最大程度地重叠。
共价键基本特征：
饱和性：指每个原子成键的总数或以单键相连的原子数目是一定的。(每个原子未成对的单电子数一定)
H--Cl H--O--H NN
方向性：最大重叠原理决定
重叠：原子轨道相互重叠时，必须考虑描述原子轨道的对称性和波函数的正负号，只有对称性相同的同号原子轨道才能实现有效的重叠。
正重叠：同号轨道之间重叠才能有效成键，称为“正重叠”
负重叠：不同符号部分重叠无效，称为“负重叠”
零重叠：同号重叠部分和异号重叠部分正好抵消，也为无效，称为“零重叠”。
共价键类型
按原子轨道重叠方式不同，可分为σ键和π键
σ键：以头碰头方式重叠，重叠部分发生在两核的联线上。
s-s s-p p-p
π键 ：肩并肩方式重叠
说明：
1. 在分子中一般共价单键都是σ键，共价双键一般是σ+π键，而共价三键则总是σ+2π键，所以在分子中，σ键是基础，而且任何两原子之间只可能形成一个σ键。
2. 一般来说，π键没有σ键牢固，比较容易断裂。因为π键不象σ键那样集中在两核的联线上，原子核对电子的束缚力较小，电子能量较高，活动性较大，所以容易断裂。因此，一般含有共价双键和三键的化合物容易发生化学反应。
价键理论和杂化轨道理论有什么区别，什么时候如何考虑
1、价键理论基于形成共用电子对、电子轨道重叠
2、由于价键理论不能解释一些化合物中的键角，空间结构等现象
后来又出现了杂化轨道理论
3、成键时，能级相近的价电子轨道相混杂，形成相同的价电子轨道--杂化轨道
4、杂化后的轨道伸展方向，形状和能量发生改变
5、杂化前后，轨道数目不变
价键理论的要点是什么 价键理论的要点说明
1、价键理论的要点是：如果两个原子轨道相互重叠，并且每个轨道上都有一个自旋方向相反的电子，那么电子对就产生一个单态并形成一个电子对键；当两个电子相互配对后，它们就不能再与第三个电子配对；遵循最大重叠原则，共价键沿着共价键的边缘。
2、价键理论的核心思想通过原子间相互接近轨道重叠，原子间共用自旋相反的电子对使能量降低而成键。价键理论与化学熟悉的经典电子对键概念相吻合，一出现就迅速发展起来。然而，价键的理论计算却相当复杂，使得后期的发展缓慢。随着计算技术的发展，这一理论将有新的发展。
价键理论、分子轨道理论有什么区别？
分子轨道理论认为原子在相互结合形成共价键时，由原子轨道组成分子轨道，分子轨道属于整个分子。。。而价键理论比较简单和粗糙。。
分子轨道理论是现代共价键理论的一个分支。其与现代共价键理论的重要区别在于，分子轨道理论认为原子轨道组合成分子轨道，电子在分子轨道中填充、运动。而现代共价键理论则讨论原子轨道，认为电子在原子轨道中运动。
价键理论是什么
简单地说：价键理论 valence-bond theory，即一种获得分子薛定谔方程近似解的处理方法。又称电子配对法。他是历史上最早发展起来的化学键理论。主要用来描述分子中的共价键和共价结合，其核心思想是电子配对形成定域化学键。
