π轨道，是一种分子轨道，是形成π键后所产生的分子轨道。轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大，即电子云重叠后得到的电子云图像呈镜像对称，这样形成的共价键叫做π键。 分子轨道 分子轨道可以通过相应的原子轨道线性组合而成。有几个原子轨道相组合，就形成几个分子轨道。在组合产生的分子轨道中，能量低于原子轨道的称为成键轨道；高于原子轨道的称为反键轨道；无对应的原子轨道直接生成的称为非键轨道。
有π轨道吗？为什么它可以容纳电子？
π轨道当然有，但是只存在于分子中。原子中不存在π轨道这一概念。
以当两个原子中的2p轨道（x,y,z三个取向）为例：
发生重叠相互作用后，6个能量相同的2p轨道通过两个原子的相互作用，重组成了
σ(2pz)、π(2py)、π(2px)三个“成键轨道”
σ*(2pz)、π*(2py)、π*(2px)三个“反键轨道”
“成键轨道”能量小于原子单独存在时的2p轨道，电子优先占有；
“反键轨道”能量大于原子单独存在时的2p轨道，当“成键轨道”全部占满后，电子才开始占据。
存在于π轨道的电子组成的化学键即π键。
π电子基团是什么
π电子基团指的是π轨道上的电子。π电子，指的是π轨道上的电子，π轨道是一种分子轨道。是形成π键后所产生的分子轨道。π轨道是一种由轨道并肩重叠后所形成的新轨道。一个双键有两个π电子，一个三键有四个π电子。对于乙烯，两个碳原子以双键结合，该双键就是由一个基键和一个π键组成，π电子个数为2。对于乙炔，两个碳原子以叁键结合，该叁键就是由一个基键和两个π键组成，π电子个数为4。对于苯环，可认为有三个双键交替排列，所以π电子个数为6。
什么是分子中的σ键？π键？
有共价键，就有σ键；当含有双键或三键时，其中只有一个σ键，其余都是π键。
只要不是单原子分子，分子就都含有σ键，如果分子中全部是单键，那么就全是σ键，而只要有双键或者叁键，那么就有π键，在双键中是一个σ键和一个π键，叁键中是一个σ键和两个π键，σ键是形成分子骨架的基础，不存在只有π键而没有σ键的情况。
扩展资料：
当两个原子的轨道（p轨道）从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键，这样形成的共价键称为π键。π键通常伴随σ键出现，π键的电子云分布在σ键的上下方。σ键的电子被紧紧地定域在成键的两个原子之间，π键的电子相反，它可以在分子中自由移动，并且常常分布于若干原子之间。
如果分子为共轭的π键体系，则π电子分布于形成分子的各个原子上，这种π电子称为离域π电子，π轨道称为离域轨道。某些环状有机物中，共轭π键延伸到整个分子，例如多环芳烃就具有这种特性。
参考资料来源：百度百科-π键
化学分子轨道理论!!!!!!!!!!!!!!!!!!求解释!
分子轨道是由原子轨道组合而成的，2个原子轨道组合得到2个分子轨道，其中一个分子轨道的能量比原来两个原子轨道能量之和更低，这个就叫做成键轨道，另外一个比原来两个原子轨道能量之和更高，叫做反键轨道，用*表示。
s轨道和s轨道组合，得到得两个分子轨道都是轴对称的，相当于“头碰头”，这样的分子轨道叫σ轨道。p轨道和p轨道组合，就有两种情况，一种是两个pz轨道“头碰头”组合（这两个p轨道可以是px py pz 的任何一种，各个教材上不一致，但意思是一样的。），这样得到两个σ分子轨道。另外2个py和pz就只能以“肩并肩”的方式组合了， 这样得到得分子轨道是镜面对称的，叫做π轨道。
σ成键轨道和反键轨道的电子云，π成键轨道你的图里已经有了，π反键轨道的电子云是分为4个部分的，你去找本教材看看。其实知道个大概样子就行了。
化学中c-h…π是什么意思?
碳原子和氢原子形成了π键.
当两个原子的轨道（p轨道）从垂直于成键原子的核间连线的方向接近,发生电子云重叠而成键,这样形成的共价键称为π键.π键通常伴随σ键[3] 出现,π键的电子云分布在σ键的上下方.σ键的电子被紧紧地定域在成键的两个原子之间,π键的电子相反,它可以在分子中自由移动,并且常常分布于若干原子之间.如果分子为共轭的π键体系,则π电子分布于形成分子的各个原子上,这种π电子称为离域π电子,π轨道称为离域轨道.某些环状有机物中,共轭π键延伸到整个分子,例如多环芳烃就具有这种特性.
紧急求助:共价键中的cei ge ma键和pai键有什么区别?
沿键轴方向电子云重叠而形成的轨道，电子云分布沿键轴呈圆柱形对称，称cei ge ma
生成的键成为cei ge ma键。 连个原子的p轨道平行，侧面电子云有最大的重叠，形成的轨道称为π 轨道，生成的键称π 键。π 键电子云密度在两个原子键轴平面的上方和下方较高，键轴周围较低，π 键的键能小于cei ge ma键。
化学，大派键是什么？派键是什么？
1、大派键：在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。
2、派键：原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键称为π 键。形 成π 键时，原子轨道的重叠部分对等地分布在包括键轴在内的平面上、下两侧，形状相同，符号相反，呈镜面反对称。
名字中的希腊字母π代表了p轨道，因为π键的轨道对称性与p轨域相同。p轨道通常参与形成π键，然而，d轨道同样能参与形成。
扩展资料：
性质：
1、两个p轨道形成一个π键尽管π键本身弱于σ键，但是π键仍然和σ键并存于多键中，因为合并的键比他们分别都要强。这一点从通过比较乙烷（154 pm）、乙烯（133 pm）、乙炔（120 pm）的键长就可以看出。
2、从原子轨道重叠程度来看, π键 的 重 叠 程 度 要 比σ 键 的 重 叠 程 度 小 ，因 此π 键的键能要小于σ 键的键能，所 以 键 的 稳 定 性 低 于σ 键,键电子比σ 键电子活泼,是化学反应的积极参与者。
3、当两个原子形成共价单键时，原子轨道总是沿键轴方向达到最大程度的重叠,所以单键都是σ键;形成共价双键时，有一个σ键和一个π 键 ;形成共价叁键时 ,有一个σ 键和两 个 TT键。
参考资料来源：百度百科——π键
参考资料来源：百度百科——大派键
什么是S轨道，P轨道，兀键，兀电子。求图解，急！！！！！！
图嘛，没法画大概说下吧：
S轨道是一个球形，球心就是原子核；p轨道是一个“8”字型结构，原子共有3条p轨道，他们以原子核为中心按照空间坐标x、y、z分布。就是分布在三个轴上的三个“8”三个“8”的中心在原子核即坐标原点处相交。
π是什么
π的简介
π是一个在数学及物理学领域普遍存在的数学常数。大写∏，小写π（英语名称：Pi，汉语名称：派 ），是第十六个希腊字母。 数学中连乘积的算子。小写字母：π。数学常数圆周率，圆周率是指平面上圆的周长与直径之比。（其值前七位为3. 1415926，更详细的数值请查看词条圆周率）。函数（数学）π（n）为不大于n的质数个数 。粒子物理学中的π介子π键，一类原子轨道“肩并肩”重叠形成的化学键。微观经济学中的利润。经济学中的通货膨胀率。西里尔字母的 П 及拉丁字母的 P 都是从 Pi 变来。
π
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核物理中的π介子
在强子层次上，原子核或强子物质的基本组元是核子和介子.。弄清这些强子的结构，并由基本原理出发研究它们的性质，是当代核物理的重要课题.。在各种介子中，π介子是最轻且最重要的介子。 关于自由空间中π介子的结构与性质、核介质内π介子的性质、π-核子相互作用与π-核相互作用等问题，始终受到相当多的关注. π介子在核物理中的作用直接联系着手征对称性，汤川秀树关于π介子的最初概念已经大大发展了。 有清楚的实验证据表明，核内存在π介子的集体模式，这种集体模式与以前观测到的所有核集体运动模式截然不同.。拟对π-核物理的研究现状及值得进一步研究的主要问题予以简要评述。
不接受新粒子的情况下，大胆提出一种新的核力场理论，认为存在起强相互的π介子，介子理论的提出，推动了核物理研究的发展，文章简要记述了这一历史事件。
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π介子的发现
从事宇宙射线研究的研究人员，诸如C．D．安德森（正电子的发现者）及其合作者S．H．尼德尔迈耶（他后来有了一些重要的发明，曾用在第一颗原子弹中），M．L．史蒂文森（M．L．Stevenson），J．C．斯特里特（J．C.Street），R，B．布罗德(R．B．Brode)等人，直到1937年才开始在宇宙射线中发现一些粒子，这些粒子质量介于电子质量和质子质量之间，对这些粒子作最精确的测量发现它们的质量约为电子质量的200倍。这些粒子叫做μ介子。它们不稳定，自由μ介子衰变的平均寿命约为2微秒。开始时，是根据在地平线上的不同高度和不同角度观察宇宙射线的强度巧妙地推断出平均寿命的，后来F．拉赛蒂直接测出了平均寿命。但是进行宇宙射线实验的人员在开始观察时，并不知道汤川的工作。战争使这项实验工作延缓了，并且使日本和西方隔绝开来。日本物理学家对存在着质量和汤川假定的粒子的质量相近的粒子根感兴趣，然而他们也注意到，要把μ介子和汤川粒子等同起来仍然有些困难：首先μ介子的平均寿命太长了；其次，μ介子在物质中受阻止时，它们与阻止物质的原子核发生相互作用显得很平常，虽然并不总是这样，三个年轻的意大利物理学家：M．康弗西（M．Conversi），E.潘锰尼（E．Pancini）和O.皮西奥尼克（O.Piccionic），通过研究这个现象，有了一个重要的实验发现。
这三个年轻人那时正在躲避德国人，因为德国人要把他们流放到德国去进行强制劳动。他们三个人躲在罗马的一个地下室中秘密地工作，他们发现，正μ介子和负μ介子在物质中受阻止时的行为不一样。正μ介子的衰变或多或少象在真空中一样，而负μ介子如果被重核所阻止，则被其俘获并产生蜕变，但当它们被象碳这样的轻核所俘获时，则它们的衰变大部份就象在真空中一样，这不是汤川粒子所应具有的特性，因为一旦介子距离原子核足够近时，特定的核力就应当产生蜕变，所以汤川粒子应当与轻的或重的原子核都发生剧烈的反应。实验证明情况并非如此，因此μ介子不大会是汤川粒子。
情况确实非常奇怪。汤川已经预言存在着质量约等于300个电子质量的粒子，有人也已找到了它们，但这种粒子却又不是汤川所预言的那种粒子。理论物理学家对康弗西、潘锡尼和皮西奥尼克的结果感到迷惑不解，而这些结果从实验观点来看，却又非常可靠。理论家们决心找出答案。日本的谷川、坂田和井上及美国的H．A．贝特和R．马沙克（R．Marshak），各自独立地提出了一个可以解决已存在的困难的假设。他们提出，观察到的μ介子是汤川介子的衰变产物，而尚没有人观察到汤川介子。作出吸引人的、看起来是合理的假设是一回事，而要确证—个事实又是另一回事了。
这时，一个新的实验技术，或者应当说一个老的实验的改进，为解决这个难题提供了一个有力的工具。早在第一次世界大战前，卢瑟福实验室的一位日本物理学家树下就已证明，通过照相乳胶的α粒子在它们的运动轨迹上留下了一组可显影的乳胶颗粒，所以人们能够看到粒子的轨迹。（我们可能会问：量子力学怎么办？测不准原理呢?粒子的波动性呢?读者可以放心，这些问题都有令人满意的解答，例如海森堡就曾作过详细的解释）树下用的乳胶仅对电离作用较大的粒子才灵敏，电子是探测不到的。
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π键
根据分子轨道理论，两个原子的p轨道线性组合能形成两个分子轨道。能量低于原来原子轨道的成键轨道π和能量高于原来原子轨道的反键轨道π*，相应的键分别叫π键和π*键。分子在基态时，两个p电子（π电子）处于成键轨道中，而让反键轨道空着。
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圆周率
圆周率简介
圆周率是指平面上圆的周长与直径之比。用希腊字母 π （读“Pài”）表示。中国古代有圆率、周率、周等名称。（在一般计算时π人们都把π这无限不循环小数化成3.1415926）
(摘自百度百科）
化学中的π键是什么意思啊？
另一位说的不准确
σ键是单键，而在双键和叄键中，有一根键是σ键，剩下的1或2根是π键
至于σ键和π键，那是两种不同的成键方式，这不是三言两语就能解释得清的，推荐看书上的有关内容
