单质的物理递变性：从氟单质到碘单质，颜色由浅变深；状态由气态、液态到固态；熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大；溶解性逐渐减小。
最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从氟到碘原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
卤族元素的特性是什么？
卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。
卤族单质的物理递变性：从F2到I2，颜色由浅变深；状态由气态、液态到固态；熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大；溶解性逐渐减小。
原子结构： 相同点①最外层电子数相等，均为7
②都容易得电子，都具有氧化性，都显-1价
递变性①电子层数逐渐增多
②得电子能力减弱
③非金属性、氧化性减弱
1. 相似性
（1）物理性质：卤素单质的密度较小，硬度较小，熔点较低。
（2）卤素都是活泼的非金属单质，均能与H2、活泼金属、水等反应。如与H2反应：X2+H2===2HX，与水反应：X2+H2O===HX+HXO（X为Cl、Br、I），2F2+2H2O===4HF+O2.
2. 递变性
（1）物理性质：按照F、Cl、Br、I的顺序，卤素单质的颜色依次加深，熔、沸点依次升高，密度依次增大。
（2）随着元素原子序数的递增，卤素单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强。即氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，还原性：F-<Cl-<Br-<I-。
（3）随着元素原子序数的递增，卤素单质与H2越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高。
3. 特殊性
（1）氟无正价，无含氧酸；氟的化学性质特别活泼，遇水生成HF和O2，能与稀有气体反应，氢氟酸能腐蚀玻璃。氟化银易溶于水，无感光性。
（2）氯气易液化，次氯酸具有漂白作用，且能杀菌消毒。
（3）溴是常温下唯一液态非金属单质，溴易挥发，少量溴保存要加水液封，溴对橡胶有较强腐蚀作用。
（4）碘为紫黑色固体，易升华，碘单质遇淀粉变蓝。
卤族元素性质
卤族元素，即第七族VIIA族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。
物理性质：随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点
密度、原字体积也依次递增。
化学性质：强氧化性：卤素的化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在。并且，随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱。因此氟是这些单质中氧化性最强的。
卤素的性质和特征是?
卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟、氯、溴、碘、砹，卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
卤素的物理性质
单质的物理递变性：从氟单质到碘单质，颜色由浅变深；状态由气态、液态到固态；熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大；溶解性逐渐减小。
最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从氟到碘原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
卤族元素所共有的性质是什么？详细说明一下！
卤族元素[基础知识梳理]一、卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2I21．颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2．单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.水CCl4汽油（苯）Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫色紫红色二、卤素的化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1．都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②Cl2和绝大多数金属反应.③Br2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2．都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3．特性：①I2容易升华②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF→HI，酸性逐渐增强.⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料。HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱附录： [高考要求分析]1．从Cl2的结构和性质入手了解F2、Br2、I2等卤素单质的性质和用途等，理解卤素性质的变化规律。2．从氯化氢的结构和性质入手了解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律。3．理解Cl－、Br－、I－等卤素离子的性质变化规律和检验方法，了解金属卤化物的性质。熟记F2、I2、HF、CaF2、AgF等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性
卤素单质及其化合物的性质
原子、离子、分子结构的比较
相似性：原子的最外层均为7个电子,离子的最外层均为8个电子,分子均由原子组成.
2.递变性：从氟到碘,随着核电荷数增加,电子层数依次增多,原子或离子的半径也依次增大,分子内原子间的核间距离依次增大.
卤素单质的物理性质比较
1.相似性：它们均有颜色,有毒,在水中溶解度较小（F2除外）,易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂.
2.递变性：
3.特性：
注：（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质,极易挥发.存液溴应用棕色瓶盛装,并在液溴上加水（水封）,防止液溴挥发成溴蒸气.
（2）卤素单质在不同状态及不同溶剂中颜色不同.
