酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。
所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。
溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。
例如盐酸被电离成氢离子和氯离子，而氢氧化钠被电离成钠离子和氢氧根离子。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。
钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合，但是生成物是氯化钠。
其中盐酸与氢氧化钠以一比一的比例完全反应就叫
酸碱中和酸碱完全中和指什么 是酸碱物质的量相等吗
酸碱完全中和指：酸中氢离子的总含量与碱中氢氧根离子的总含量相等。
（在强碱（氢氧化钠）滴定弱酸（醋酸）时，酸碱完全中和时就是刚好全部生成强碱弱酸盐（醋酸钠）的时候，此时的盐因为发生水解，溶液呈碱性，因此我们往弱酸中加的酸碱指示剂就是酚酞（变色范围：8.10）而不选择甲基橙（3.4.4））
酸碱中和反应的实质是什么？
酸碱中和反应的实质是：酸碱中和反应的实质是生成盐和水；强酸碱中和反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水的反应。
酸碱中和滴定是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验中用甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。
常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。
酸碱中和注意事项：
1、指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
2、溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。
用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。
3、强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。
以上内容参考：百度百科——酸碱中和滴定
我想知道什么是酸碱中和？
当酸与碱相遇时发生的化学反应，叫做中和。
酸和碱的水溶液加在一起，反应後产生盐类和水的变化，并同时放出热量，称为酸碱中和。
通式：酸＋碱→盐＋水＋热量 例：
(1)HCl＋NaOH→NaCl＋H2O
(2)2CH3COOH＋Ca(OH)2→Ca(CH3COO)2＋2H2O
酸碱中和的原理：酸中的H+与碱中的OH–作用，生成水分子。
(1) 酸碱中和的离子反应式：H+＋OH–→H2O
什么是中和反应 中和反应的解释
1、中和反应指酸和碱相互作用生成盐和水的反应，例如盐酸和氢氧化钠反应。
2、实质上是酸中的氢离子与碱中氢氧根离子相互结合生成难电离的水分子的反应。
3、所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度，判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
酸碱中和反应
酸碱中和反应是互相交换成分。生成盐和水的反应酸+碱→盐+水。其实质是H+氢离子和OH-氢氧根离子结合生成水，在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。在实际生产应用中，人们常用中和反应改良土壤酸碱性治疗胃酸过多处理废水。
酸碱中和反应原理
酸碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子，一般来说中和反应都是放热的反应。但有很多反应都是放热反应而不是中和反应，如硫氰酸钾被氧化出硫氰的反，将酸碱指示剂放入溶液中。
酸碱指示剂的颜色会随着两种溶液的pH值变化这是最直接的方法。常见的酸碱指示剂有无色酚酞，一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化。用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式。
