络合物的条件稳定常数与pH值和稳定常数有关。
络合物是由一些带负电的基团或电中性的极性分子，一同金属离子或原子形成的配位键化合物。
稳定常数：指络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数，用K稳表示。配离子的生成常数又称为稳定常数。
PH值：是衡量水体酸碱度的一个值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。
络合物的稳定常数和条件稳定常数有什么不同？
络合物的稳定常数是描述化学反应中形成络合物的平衡常数，通常用Kf表示。对于一个给定的络合反应，稳定常数越大，反应中形成络合物的趋势就越强，反应向产生络合物的方向倾斜。
条件稳定常数是指在特定条件下，化学反应中形成络合物的平衡常数。这些条件包括温度、pH、离子强度和络合物浓度等因素。在不同条件下，络合物稳定常数可能会有所不同，因此条件稳定常数通常用Kc表示。
因此，络合物的稳定常数描述了化学反应中产生络合物的趋势，而条件稳定常数则描述了特定条件下反应中形成络合物的平衡常数。
配位滴定中的条件稳定常数指什么？影响它的因素有哪些？写出具体计算方法？
对配位反应来说,影响稳定常数的主要因素主要是温度。
稳定常数所表现的环境为只存在着主反应，大小只与温度有关；而条件稳定常数表现的环境存在着诸多副反应。更符合实际情况。因为副反应对主反应有着不同程度的影响，所以要引用条件稳定常数来反映（描述）这些副反应对主反应的影响程度。
lgk′稳= lgk稳-lgαbaiY(H)-lgαM(L)配位剂和金属离子的配位反应。
表观稳定常数是一种条件稳定常数K'=[MY]/[M]总[Y]总，即一定条件下的实际反应的稳定常数。从表达式中[M]、[Y]是指平衡时游离浓度；[M]总、[Y]总是指系统中除已生成MY的金属离子总浓度，EDTA各种形式的总浓度。
通常用在EDTA滴定中表示配合物的稳定情况。其中的副反应主要是指酸效应和配位反应。
扩展资料：
常用的滴定剂即配位剂有两类：一类是无机配位剂，另一类是有机配位剂。
一般无机配位剂很少用于滴定分析，这是因为
（1）这类配位剂和金属离子形成的配合物不够稳定，不能符合滴定分析反应的要求；
（2）在配位过程中有逐级配位现象，而且各级配合物的稳定常数相差较小，故溶液中常常同时存在多种形式的配离子，使滴定过程中突跃不明显，终点难以判断；而且也无恒定的化学计量关系。
参考资料来源：百度百科-配位滴定法
哪些条件影响配合物的条件稳定常数的大小
影响配位数的一些经验规律。
① 中心离子的半径及电荷数：中心离子半径大、电荷多有利于配位数增大。
② 配体电荷数：配体体积大、负电荷多，往往使配位数减小。
③ 配体浓度：增大配体浓度，有利于高配位数配合物的形成。
④ 温度：温度T升高，常使配位数减小。
扩展资料
由于中心原子的杂化轨道具有一定的方向性，所以配合物具有一定的几何构型。
当配体L接近中心离子M时，为了增加成键能力，M用（外层）能量相近的空轨道（如第一过渡系金属的3d、4s、4p、4d）进行杂化，然后，配体的孤电子对填充到中心离子（或原子）已杂化的空轨道中，形成配离子。
配离子的空间结构、配位数及稳定性等，主要决定于中心离子杂化轨道的数目和类型。
中心离子利用哪些空轨道进行杂化呢？这既和中心离子的电子层结构有关，又与配位体中配位原子的电负性有关。
从中心离子的价层电子结构来看；具有d1～3构型的中心离子只能形成内轨型；具有d4～8构型的中心离子，原子内层的（n－1）d轨道尚未填满，而外层的ns、np、nd是空轨道，它们有两种利用空轨道进行杂化的方式，既能形成内轨型配合物，也能形成外轨型配合物。
参考资料来源：百度百科-配合物
