返滴定法：
当反应较慢或反应物是固体时，加入符合计量关系的滴定剂，反应常常不能立即完成，此时可以先加入一定量过量的滴定剂，使反应加速，等反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂，这种滴定方式称为返滴定法，返滴定法是在试液中先加入已知量过量的EDTA标准溶液，用另一种金属盐类的标准溶液滴定过量的EDTA，根据两种标准溶液的浓度和用量，求得被测物质的含量。
返滴定法主要用于以下几种情况：
1、采用直接滴定法时，缺乏符合要求的指示剂；
2、
什么叫反滴定法?
返滴定法（剩余量滴定，俗称回滴） 当反应较慢或反应物是固体时，加入符合计量关系的滴定剂，反应常常不能立即完成。
此时可以先加入一定量过量的滴定剂，使反应加速。等反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂。这种滴定方式称为返滴定法。
适用情况
返滴定法适用于如下一些情况：
1、被测离子与EDTA反应缓慢。
2、被测离子在滴定的pH下会发生水解，又找不到合适的辅助配位剂。
3、被测离子对指示剂有封闭作用，又找不到合适的指示剂。
什么是返滴定法呀？
回滴是一种分析化学技术，用以找出未知浓度反应物的浓度。方法是令该反应物与过量的另一种已知浓度的反应物反应。接着将产生的混合物反向滴定，并须考虑添加过量反应物的莫耳数。
使用回滴的原因很多，包含：试样不溶于水，试样含有会干扰正向滴定的杂质，或其终点比正向滴定的更容易辨认。
考虑使用滴定法测量溶液中的阿司匹灵量。辨认终点会非常困难，因为阿司匹灵是弱酸，反应会进行得很慢。
使用回滴时，终点更加容易辨认，因为此反应是强酸和强碱的反应。此种反应发生速率很高，使得终点显明易见。
强酸和强碱的滴定曲线显示滴定终点在pH7处，意指可用酚酞为指示剂。当添加酚酞产生的粉红色溶液褪成无色，终点即可见。
第一阶段是强碱水解，包含使阿斯匹灵溶液与定量氢氧化钠反应，氢氧化钠量会超过阿司匹灵量。因为室温下水解反应发生速率极慢，所以会加热以增加反应速率。
第二阶段包含针对已水解的氢氧化钠溶液使用盐酸回滴。此过程使用盐酸反应过量的氢氧化钠。
使用回滴的方法时，用以中和溶液中未反应氢氧化钠得盐酸量可测定。知道此数据和添加的氢氧化钠量，与氢氧化钠反应的阿司匹灵量就可测定。
适用情况
返滴定法适用于如下一些情况：
1、被测离子与EDTA反应缓慢。
2、被测离子在滴定的pH下会发生水解，又找不到合适的辅助配位剂。
3、被测离子对指示剂有封闭作用，又找不到合适的指示剂。
什么叫做返滴定法？
返滴定法（剩余量滴定，俗称回滴） 当反应较慢或反应物是固体时，加入符合计量关系的滴定剂，反应常常不能立即完成。此时可以先加入一定量过量的滴定剂，使反应加速。等反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂。这种滴定方式称为返滴定法。
典型的滴定开始于将含有非常精确量的分析物和少量指示剂（如酚酞）的烧杯或锥形瓶，置于校准的滴定管或含有滴定剂的化学移液注射器下方。
然后将少量滴定剂添加到分析物和指示剂中，直到指示剂响应滴定剂饱和阈值而改变颜色，代表到达终点滴定的数量，意味着根据两者之间的反应，滴定剂的量平衡存在的分析物的量。根据所需的终点，滴定剂的一滴或少于一滴可以使指示剂的永久和临时变化有所不同。
典型的滴定要求滴定剂和分析物呈液体（溶液）形式。虽然固体通常溶解在水溶液中，但其他溶剂如冰醋酸或乙醇用于特殊用途（如石油化学），专门用于石油。浓缩的分析物经常被稀释以提高准确度。
许多非酸碱滴定在反应过程中需要恒定的pH 值。因此，可以在滴定室中加入缓冲溶液以保持 pH 值。
在样品中的两种反应物可能与滴定剂反应并且只有一种是所需分析物的情况下，可以将单独的掩蔽溶液添加到反应室中，以消除不需要的离子的影响。
一些还原-氧化（氧化还原）反应可能需要加热样品溶液并在溶液仍然很热时滴定以提高反应速率。例如，一些草酸盐溶液的氧化需要加热到 60 °C (140 °F) 以保持合理的反应速率。
适用情况
返滴定法适用于如下一些情况：
1、被测离子与EDTA反应缓慢。
2、被测离子在滴定的pH下会发生水解，又找不到合适的辅助配位剂。
3、被测离子对指示剂有封闭作用，又找不到合适的指示剂。
