1、氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氯化钠与水。
2、氯化铝，或三氯化铝，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点，沸点都很低，且会升华，为有离子性的共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不同。氢氧化钠，俗称烧碱，火碱，苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。
氯化铝和过量氢氧化钠反应离子方程式
氯化铝溶液中加入氢氧化钠.反应方程式如下：
ALCL3+3NaOH==AL（OH）3↓+3NaCL
对应的离子方程式为：
Al3+ + 3OH- === Al(OH)3 ↓
继续加入至过量.又于AL（OH）3沉淀为两性氢氧化物会溶解于NaOH,化学反应方程式如下：
AL（OH）3+NaOH==NaALO2+2H2O
对应的离子方程式：
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
两个方程式合并,即氯化铝和过量氢氧化钠反应的化学方程式为：
ALCL3+4NaOH==4NaAlO2+2H2O +3NaCL
对应的离子方程式为:
Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。
扩展资料物理性质
氯化铝，白色颗粒或粉末，有强盐酸气味，工业品呈淡黄色。易溶于水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶于苯。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。氯化铝的水溶液完全解离，是良好的导电体。
无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分子。在空气中能吸收水分，一部分水解而放出氯化氢。
AlCl3采取“YCl3”结构，为Al立方最密堆积层状结构， 而AlBr3中Al却占Br最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体(AlCl3)2，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下(AlCl3)2二聚体则离解生成平面三角形AlCl3，与BF3结构类似。
氯化铝和过量氢氧化钠反应： 以及离子反应方程方程式：
当NaOH溶液过量时
化学方程式：
AlCl3（氯化铝）+3NaOH（氢氧化钠）=3NaCl（氯化钠）+Al(OH)3（氢氧化铝）↓
Al(OH)3（氢氧化铝）+NaOH（氢氧化钠）=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H20 （水）
叠加得总反应方程式：
AlCl3（氯化铝）+4NaOH（氢氧化钠）=3NaCl（氯化钠）+NaAlO2（偏铝酸钠）+2H20 （水）
离子方程式：Al3+（铝离子） +4OH-（氢氧根离子）=AlO2-（偏铝酸根离子） +2H2O（水）
当NaOH溶液少量时
化学方程式：AlCl3（氯化铝）+3NaOH（氢氧化钠）=3NaCl（氯化钠）+Al(OH)3（氢氧化铝）↓
离子方程式：Al3+（铝离子） +3OH-（氢氧根离子）=Al(OH)3（氢氧化铝）↓
扩展资料：
化学性质
氯化铝是强路易斯酸, 可和路易斯碱作用产生化合物，甚至也可和二苯甲酮和均三甲苯之类的弱路易斯碱作用。 若有氯离子存在，氯化铝会生成四氯合铝酸根离子（AlCl4-）：
AlCl3(aq) + Cl-(aq) ⇌ AlCl4-(aq)
在水中，氯化铝会部分水解，形成氯化氢气体或H3O+离子。其水溶液和其他含铝物质的溶液相同，含有水合铝离子，跟适当份量的氢氧化钠反应可生成氢氧化铝沉淀：
AlCl3(aq) + 3 NaOH(aq) =Al(OH)3(s) + 3NaCl(aq)
AlCl3(aq) + 3 H2O =AlO2-+ 3HCl + H3O+
Al2O3+3C+3Cl2=△=2AlCl3+3CO
2Al+3Cl2=△=2AlCl3
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
氯化铝容易潮解，由于水合会放热，遇水可能会爆炸。它会部分水解，释放氯化氢或盐酸。
溶液呈酸性，这是由于铝离子部分水解造成的。
[Al(H2O)6]3+ + H2O ⇌ [Al(OH)(H2O)5]2+ + H3O+
参考资料来源：百度百科-氯化铝
氯化铝与过量氢氧化钠反应方程式
氯化铝与过量氢氧化钠反应方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl3+。氯化铝（aluminiumchloride）化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。
氢氧化钠，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。
