木炭还原氧化铜实验注意事项-排行榜大全

1、反应完毕加热不能立即停止，应该逐渐停止加热，否则因冷却而进入试管的氧气回重新氧化产物铜表面，使其颜色发暗；

2、药品不宜过分集中在试管底部，以平铺为好，否则进入时易冲出；

3、将木炭粉和黑色氧化铜分别充分烘干后，再按一定的质量比称取两种黑色粉末，放入研钵中反复研碎、混匀；

4、.试管倾斜度不宜太大。

1、碳还原氧化铜：C+2CUO===高温===CU+CO2。

2、C+2CUO=高温=CU+CO2，C+CO2=2CO，CO+CUO=高温=CU+CO2。

3、氢气，H2+CuO==加热==Cu+H2O。氧化铜是一种无机物，化学式CuO。是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。

扩展资料：

注意事项：

木炭还原氧化铜实验的注意事项有实验结束后先撤导管，若先撤离酒精灯会由于气压原因导致倒吸，导管中最好一直通氢气，防止铜再次被氧化。木炭还原氧化铜实验现象是黑色固体变成紫红色，澄清石灰水变浑浊。

实验开始时，由于氢气具有可燃性，为防止点燃酒精灯时，使氢气与空气的混合气体发生爆炸，应先通入氢气，先将试管中的空气排出，然后再点燃酒精灯加热，实验结束时，为防止生成的铜在高温下再次被氧化，应先熄灭酒精灯，停止加热，然后继续通入氢气至试管冷却。

参考资料来源：百度百科-碳还原氧化铜

木炭与铜主要反应为，木炭与氧化铜生成铜和二氧化碳；当反应中碳过量时，木炭与氧化铜可生成铜和一氧化碳；当反应中氧化铜过量时，木炭与氧化铜可生成氧化铜和二氧化碳。

在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。其中碳是还原剂。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。单质碳的还原性可用于冶金工业。

实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊。有时会伴有暗红色固体生成（氧化亚铜）。

木炭还原氧化铜实验步骤

1、从下到上安装好仪器，试管中略向下倾斜。

2、将木炭粉和黑色氧化铜分别充分烘干后，按一定的质量比称取两种黑色粉末，放入研钵中反复研碎、混匀。

3、用药匙或小纸槽将黑色混合物放进试管底部，塞上带有橡皮塞的直角玻璃导管，玻璃导管的另一端插入另一支盛有澄清石灰水的试管中。

4、点燃酒精灯，先预热试管，然后集中在盛有混合粉末处加强热。

5、撤出伸入盛有澄清石灰水的试管的玻璃导管，再撤出酒精灯。待试管冷却后（冷却时防止空气进入试管中）将试管从铁架台上拆卸下来，并将试管中的粉末倒在一张干净的白纸上，将粉末摊开后观察。

注意事项:试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂）

实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂.）

如图为用过量的木炭还原氧化铜的实验装置．请回答下列有关问题：

（1）实验过程中首先观察到的又能证明炭与CuO发生化学变化的现象是广口瓶中澄清石灰水变浑浊广口瓶中澄清石灰水变浑浊．

（2）a处排出的气体中，除含有未排尽的空气和未被完全吸收的CO2外，还一定含有 CO CO气体，写出有关的化学方程式 C+2CuO 高温 . 2Cu+CO2↑，CO2+C 高温 . 2CO C+2CuO 高温 . 2Cu+CO2↑，CO2+C 高温 . 2CO．

（3）酒精灯上加一网罩的作用是使火焰集中，提高火焰温度使火焰集中，提高火焰温度．

（4）还原完毕后应进行的操作是（填序号） C C．

A．先停止加热，再拨开管口的橡皮塞

B．先拨开管口的橡皮塞，再停止加热

C．先将洗气瓶中液面下的导管移到液面上，再停止加热

（5）该装置有什么缺陷，请你指出来：没有尾气处理装置没有尾气处理装置．

（6）最能说明试管中反应已完成的实验现象是装澄清石灰水的容器中不再有气泡冒出装澄清石灰水的容器中不再有气泡冒出．

木炭还原氧化铜实验注意事项