如何判断离子还原性的强弱-排行榜大全

看离子失电子的能力。失去个电子，化合价就升高，也就是被还原。失电子越容易，还原性就越强。

例子：元素周期表中第一主族的碱金属：Na和K最外层电子都只有一个，但钾的质子数多，原子半径大，最外层那个电子相对来说比钠的最外层那个电子更容易失去，所以钾的还原性比钠强。

离子的还原性强弱也可以这么推。但一般不提离子的还原性强弱，一般都是金属的还原性强弱，有顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金，还原性依次减弱。

如何判断离子还原性的强弱

看离子失电子的能力。失去个电子，化合价就升高，也就是被还原。失电子越容易，还原性就越强。

如何判断离子的氧化还原性强弱?

氧化性：f2>cl2>br2>fe3+>i2>so2>s

高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。

还原性:s2->so3(2-)>i->fe2+>br->cl->f-

推荐：

常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如x2（卤素）、o2、o3、s等

2高价金属阳离子，如cu²+，fe3+等或h+

3高价过较高价含氧化合物，如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(浓）、kclo3、hclo等

4过氧化物，如na2o2、h2o2等

常见的还原剂有

1活泼或较活泼的的金属，如k,na,mg,al,zn,fe等

2低价金属阳离子，如fe3+,sn2+等

3非金属阳离子，如cl-，b-，i-，s2-等

4某些非金属单质，如h2,c,si

在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如cl2,h2o2,fe2+,h2so3等既具有氧化性，又具有还原性。

（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱

1金属活动顺序

(h)

原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。

（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中al比cu活泼，但在浓硝酸中cu比al活泼

2非金属活动顺序

原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。

（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：

16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2（1）

4hcl+mno2=(加热）mncl2+2h2o+cl2（2）

4hcl+o2=（cucl2，500摄氏度）2h2o+2cl2（3）

上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是cl2，而氧化剂分别是kmno4，mno2，o2，（1）式中kmno4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中mno2需要在加热条件下才能完成，（3）式中o2不仅需要加热，而且还需要cucl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性kmno4>mno2>o2

（4）根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：

2fe+3cl=（加热）2fecl3

fe+s=(加热）fs

可以判断氧化性：cl2>s.

（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱

1同主族元素（从上到下）

非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。

2同周期主族元素（从左到右）

单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强

阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱

（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱

例如，酸性：hclo4>h2so4>h3po4>h2co3

可判断氧化性：cl>s>p>c

（7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱

1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。

2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。

具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：hno3（浓）>hno3（稀）,还原性：hcl（浓）>hcl（稀）

还原性强弱怎么判断

还原性强弱判断：

（1）根椐方程式判断

判断氧化性还原性强弱的方法：

氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物。

氧化性：氧化剂>氧化产物。

还原性：还原剂>还原产物。

（2）根据元素周期表判断

①判断氧化性还原性强弱的方法：同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。

（3）根据物质活动性顺序比较判断

①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。

②常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

（4）根据反应条件判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强。

（5）根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强。

（6）根据电化学原理判断

①原电池，负极>正极，负极的还原性较强。

②电解池(以惰性电极为例)。

阳极：易失电子的先放电，其还原性S2->I->Br->Cl->OH-。

阴极：易得电子的先放电，其氧化性Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+。

（7）根据物质的浓度大小判断

具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强。

（8）根据反应剧烈程度进行判断

同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强。

（9）溶液酸碱性的影响

溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。

如何判断离子还原性的强弱