看离子失电子的能力。失去个电子,化合价就升高,也就是被还原。失电子越容易,还原性就越强。

例子:元素周期表中第一主族的碱金属:Na和K最外层电子都只有一个,但钾的质子数多,原子半径大,最外层那个电子相对来说比钠的最外层那个电子更容易失去,所以钾的还原性比钠强。

离子的还原性强弱也可以这么推。但一般不提离子的还原性强弱,一般都是金属的还原性强弱,有顺序:钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金,还原性依次减弱。

如何判断离子还原性的强弱

看离子失电子的能力。失去个电子,化合价就升高,也就是被还原。失电子越容易,还原性就越强。

例子:元素周期表中第一主族的碱金属:Na和K最外层电子都只有一个,但钾的质子数多,原子半径大,最外层那个电子相对来说比钠的最外层那个电子更容易失去,所以钾的还原性比钠强。

离子的还原性强弱也可以这么推。但一般不提离子的还原性强弱,一般都是金属的还原性强弱,有顺序:钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金,还原性依次减弱。

如何判断离子的氧化还原性强弱?

氧化性:f2>cl2>br2>fe3+>i2>so2>s

高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强。

还原性:s2->so3(2-)>i->fe2+>br->cl->f-

推荐:

常见的氧化剂有:1活泼的金属单质,如x2(卤素)、o2、o3、s等

2高价金属阳离子,如cu²+,fe3+等或h+

3高价过较高价含氧化合物,如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(浓)、kclo3、hclo等

4过氧化物,如na2o2、h2o2等

常见的还原剂有

1活泼或较活泼的的金属,如k,na,mg,al,zn,fe等

2低价金属阳离子,如fe3+,sn2+等

3非金属阳离子,如cl-,b-,i-,s2-等

4某些非金属单质,如h2,c,si

在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)即可作氧化剂,又可做还原剂,例如cl2,h2o2,fe2+,h2so3等既具有氧化性,又具有还原性。

(1)根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱

氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

(2)根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱

1金属活动顺序

k

ca

na

mg

al

zn

fe

sn

pb

(h)

cu

hg

ag

pt

au

原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强。

(金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中al比cu活泼,但在浓硝酸中cu比al活泼

2非金属活动顺序

f

cl

br

i

s

原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增强。

(3)根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同,可根据反应条件的高、低来进行判断,例如:

16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(1)

4hcl+mno2=(加热)mncl2+2h2o+cl2(2)

4hcl+o2=(cucl2,500摄氏度)2h2o+2cl2(3)

上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是cl2,而氧化剂分别是kmno4,mno2,o2,(1)式中kmno4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子,(2)式中mno2需要在加热条件下才能完成,(3)式中o2不仅需要加热,而且还需要cucl2做催化剂才能完成,由此可以得出氧化性kmno4>mno2>o2

(4)根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱,如:

2fe+3cl=(加热)2fecl3

fe+s=(加热)fs

可以判断氧化性:cl2>s.

(5)根据元素周期表判断氧化性,还原性的强弱

1同主族元素(从上到下)

f

cl

br

i

非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。

li

na

k

rb

cs

金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱。

2同周期主族元素(从左到右)

na

mg

al

si

p

s

cl

单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强

阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱

(6)根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性,还原性的强弱

例如,酸性:hclo4>h2so4>h3po4>h2co3

可判断氧化性:cl>s>p>c

(7)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱

1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性:负极>正极。

2用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

(8)根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。

具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之,其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性:hno3(浓)>hno3(稀),还原性:hcl(浓)>hcl(稀)

还原性强弱怎么判断

还原性强弱判断:

(1)根椐方程式判断

判断氧化性还原性强弱的方法:

氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物。

氧化性:氧化剂>氧化产物。

还原性:还原剂>还原产物。

(2)根据元素周期表判断

①判断氧化性还原性强弱的方法:同周期:从左到右还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强。

②同主族:从上到下还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱。

(3)根据物质活动性顺序比较判断

①常见金属元素活动性顺序:从左到右还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强。

②常见非金属元素活动性顺序:(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。

(4)根据反应条件判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的高低进行判断:一般条件越低,氧化剂的氧化性越强。

(5)根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低进行判断:一般氧化产物的价态越高,氧化剂的氧化性越强。

(6)根据电化学原理判断

①原电池,负极>正极,负极的还原性较强。

②电解池(以惰性电极为例)。

阳极:易失电子的先放电,其还原性S2->I->Br->Cl->OH-。

阴极:易得电子的先放电,其氧化性Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+。

(7)根据物质的浓度大小判断

具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大,其氧化性(或还原性)越强。

(8)根据反应剧烈程度进行判断

同种还原剂作用于不同氧化剂时,反应越剧烈,其还原性越强。

(9)溶液酸碱性的影响

溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响,如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱;在酸性溶液中镁的还原性强于铝,而在碱性溶液中铝的还原性强于镁;在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性,在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。