1、某元素位于最高价态时，只能得电子，则其具有氧化性，其离子具还原性;
2、某元素位于最低价态时，只能失电子，则其具有还原，其离子具氧化性；
3、某元素位于中间价态时，既能得电子，又能够失去电子，既具有氧化性，又具有还原性，其离子既具有氧化性又具有还原性;
4、从其相应的单质的氧化还原性确定，其单质氧化性强，其离子的还原性就弱，相反，其单质氧化性弱，其离子的还原性就强，反之亦然。
怎样判断离子的氧化性还原性
同一周期从左到右金属的还原性减弱，其阳离子氧化性就增强；非金属元素氧化性增强，其阴离子还原性就减弱。
同主族从上到下。金属的还原性增强，其阳离子氧化性就减弱；非金属元素氧化性减弱，其阴离子还原性就增强。
阳离子是具有氧化性，阴离子具有还原性。因为阳离子是失去了电子之后呈正价，所以相应的，要变回原子它需要得到电子变成原子，化合价降低，作氧化剂，具有还原性。而阴离子得到电子呈负价，相应的，它需要失去电子从而形成原子，化合价要升高，坐还原剂，具有还原性
例如，卤族元素氟氯溴碘，氧化性依次减弱，则其阴离子还原性依次增强。
第三周其元素硅磷硫氯，氧化性依次增强，则其阴离子还原性依次减弱。
怎样判断离子的还原性
1、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱，由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
2、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱。对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强。对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其阴离子的还原性越弱。
3、用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱，对一般的氧化还原反应，还原性：还原剂＞还原产物。对原电池反应而言，均有：还原性比较：负极材料＞正极材料。对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强。
4、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱，与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）。
扩展资料：
离子型化合物在任何状态下(晶体、熔融状态、蒸气状态或溶液中)都是以离子的形式存在的。因此，离子的性质在很大程度上决定着离子化合物的性质。
就是说，离子的性质，即离子的三种重要特征：离子的电荷、离子的半径、离子的电子层结构的类型(简称离子的电子构型)是决定离子型化合物的共性和特性的根本原因。
离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质，都有很大影响。即使是同一种元素，当形成不同电荷的离子时，由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。
参考资料来源：百度百科-离子
参考资料来源：百度百科-还原性
各种离子的氧化性怎么判断
离子氧化还原性判断： 1：根据元素周期表规律判断： 同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强. 同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,非金属阴离子的还原性增强. 2：根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表： 氧化性：Au3+>Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>低浓度H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 还原性： S->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 3:根据化合价判断： 同种阳离子,价态越高,氧化性越强.如：Fe3+>Fe2+ 同种阴离子,价态越低,还原性越强.如：O2->O- 4：根据反应方程式判断： 氧化性：氧化剂大于氧化产物 还原性：还原剂大于还原产物 5：根据反应条件判断：跟相同的还原剂（氧化剂）反应,离子的氧化性（还原性）越强,条件越简单. 6：根据反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应,离子还原性（氧化性）越强,反应越剧烈. 7：根据产物状态判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应,离子的还原性（氧化性）越强,产物的价态越高（低）.
