离子半径是描述离子大小的参数。取决于离子所带电荷、电子分布和晶体结构型式。设r阳为阳离子半径，r阴为阴离子半径。r阳+r阴=键长。r阳/r阴与晶体类型有关。
三者属于同一主族，离子半径从上到下依次增大：即钾离子＞钠离子大于锂离子
原子序数： 3 11 19
元素名称 ：锂 钠 钾
元素符号：Li
钠离子钾离子锂离子半径大小
离子半径是描述离子大小的参数。取决于离子所带电荷、电子分布和晶体结构型式。设r阳为阳离子半径，r阴为阴离子半径。r阳+r阴=键长。r阳/r阴与晶体类型有关。
三者属于同一主族，离子半径从上到下依次增大：即钾离子＞钠离子大于锂离子
原子序数： 3 11 19
元素名称 ：锂 钠 钾
元素符号：Li
钾,钠,锂的离子半径的大小是怎样排的
钾,钠,锂的离子半径是逐渐减小的.
告诉你一个简单的一般规律:
1)质子数,电子数都不同的微粒;电子层数越多,半径越大.如:Li<Na 原子半径
但是有特殊的:如锂>铝的原子半径
2)质子数不同,电子层数相同的,质子数越大,半径越小.如:硫离子>氯离子>钾离子
3)对于同一元素的微粒,原子的半径>阳离子的半径 如:钠原子>钠离子的半径
原子的半径<阴离子的半径.如:氯原子<氯离子的半径
li,na,k,离子半径大小顺序
答案是对的,根据是元素周期律.
同周期元素从左到右原子半径依次减小,
同主族元素从上到下原子半径依次增大.
而K在Na下面,Mg在Na右边.O在F左边.Mg又在O左下.
怎么判断离子半径大小
电子层结构相同的，核电荷数越少的，半径越大，比如镁离子和F-,它们的离子结构示意图都是2 8.氟的核电荷数小，所以它的半径大于镁离子的半径。
对于同一种元素形成的离子，电荷越高的半径越小，所以有Fe>Fe2+>Fe3+
还有一种是电子层结构不同的，比如F- 2 8与S2- 2 8 8,这个就是电子层多的，离子半径大，所以S2-的离子半径大。
如何判断离子半径大小？
同周期的阳离子半径，从左到右，逐渐减小：钠离子>镁离子>铝离子。
阴离子半径，从左到右，逐渐减小：氮离子>氧离子>氟离子
同主族的阳（阴）离子半径，从上到下，逐渐增大：锂离子<钠离子<钾离子
氟离子<氯离子<溴离子
具有相同电子层结构的微粒，随原子序数的递增，半径递减。
氮离子>氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离
元素周期表中离子半径怎么比较
离子半径大小的判断方法：
（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；
（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；
（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。
扩展资料
元素周期表的作用：
1、在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
2、按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数。
3、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。
这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
参考资料来源：百度百科-离子半径
参考资料来源：百度百科-元素周期表
怎么比较离子半径的大小？特别是阴离子和阳离子之间比较？
观察核外电子排布，电子层数多的，半径较大。如钠原子大于锂原子的半径，钙离子大于镁离子的半径。
区别：
1、构成不同：阳离子是原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。原子半径越大的原子其失电子能力越强，金属性也就越强。属性最强的金属元素是钫（Fr）。某些分子在特殊情况下，亦可形成离子。带一个或多个负电荷的离子称为阴离子。
2、特点不同：阳离子离子型聚合反应是合成高分子化合物的重要反应。阴离子是原子由于自身的吸引作用从外界吸引到一个或几个电子使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。
3、分类不同：阳离子聚合所用引发剂都是亲电试剂，常用的阳离子聚合反应引发剂包括质子酸和阳离子源酸为基础的引发体系。非金属性最强元素是氟。原子最外层电子数大于4的电子，形成阴离子。
扩展资料：
注意事项：
1、对于选择题要判断每个选项中的文字描述与相应的离子方程式是否对应，由于有的化合物有多种俗名，有的元素有多种变价，这些都会影响到判定结果的准确性。
2、准确写出离子方程式中的分子和离子。
3、要注意电荷是否守恒，电子是否守恒，质量是否守恒，如硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液。
4、有用量要求的酸式盐参加的反应，量不足的物质阴，阳离子个数比一定与其化学式相符合，足量的物质的阴，阳离子个数比不一定与其化学式相符。
参考资料来源：百度百科-离子半径
参考资料来源：百度百科-阴离子
参考资料来源：百度百科-阳离子
比较下列各组粒子半径大小、金属阳离子氧化性、非金属阴离子还原性
比较半径原则是：同一主族，电子层数多的半径大，原子序数大的阳离子氧化性弱。同一元素，价态高的半径小，还原性弱，氧化性强（一般规律）。
1、氢离子半径小于钠离子，氧化性
氢离子大于钠离子
2、钠离子半径小于钾离子，氧化性
钠离子大于钾离子
3、负一价氯离子半径小于负一价溴离子离子，还原性
氯离子小于溴离子
4、半径，正五价氯离子小于负一价氯离子，还原性正五价氯离子小于负一价氯离子
4、半径正二价铁离子大于正三价铁离子，氧化性正二价铁离子小于正三价铁离子
高一化学 高手HELP
同族、电子层结构相同、电荷相同的元素，本来就是层数越多、半径越大，无可争议。
楼主说的Li与Ca是个反例，不知道是在哪里看到了，我查了一下，钙离子半径比锂离子大很多，不是反例。
