溶度积常数只与温度有关,一般情况下,温度越高,溶度积常数越大。
沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时,各离子浓度保持不变,其离子浓度幂的乘积为一个常数,这个常数称之为溶度积常数,简称溶度积。在一定的的温度下,将难溶的强电解质放入水中,就会发生沉淀和溶解两个过程。
例如:将硫酸钡放入水中,硫酸钡是由硫酸根离子和钡离子组成的晶体,将其放入水中,晶体中的钡离子和硫酸根离子在水分子的作用下,不断地由晶体表面进入到水中,成为无规则运动的水合离子,这就是硫酸钡晶体的溶解过程;同时,已经溶解
溶度积常数受什么条件影响?
温度
比如BaSO4可逆符号Ba2+ + SO42-
他的 Ksp = [Ba2+][SO42-] []表示物质的浓度
温度不变 饱和硫酸钡中加水 溶液中Ba2+和SO42-浓度都不变 所以 Ksp不变
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溶解度和溶度积区别 影响因素分别是··
两者的介定的角度不同,溶解度是从100g水中溶解溶质的质量角度来衡量物质的溶解性的!
溶度积常数则是从溶液中溶质离子的浓度大小来衡量物质的溶解性.
通常两者有对应关系,即溶度积越大,溶解度越大,但并非是绝对的!
而且对于溶度积而言只有温度影响其大小,但溶解度除受温度影响外还由其他的一些因素影响.例如溶液中的其他溶质影响.
可以这么理解:
AgCl(s)
====
Ag+(aq)
+
Cl-(aq)中,Ksp=c(Ag+)c(Cl-).
当溶液中只有AgCl时,那c(Ag+)=c(Cl-).这个时候再换算溶解度时可以随便用c(Ag+)或c(Cl-)来换算.
而如果我们向上述溶液中加入NaCl后,因为温度没有改变,所以Ksp不变,但由于c(Cl-)增大,所以c(Ag+)减小.因此在换算溶解度时则只能利用c(Ag+)来换算,即与原来相比,溶度积没变,但溶解度减小了!
溶度积规则的使用是有一定条件的吗
溶度积规则的使用有一定条件。
溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力。溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液,对易溶的电解质不适用。在温度一定时,每一难溶盐类化合物的Ksp皆为一特定值。因此,溶度积规则也仅适用于难溶电解质的饱和溶液,对易溶的电解质不适用。
定义:
当溶液中的离子浓度([Am+]m)的乘积等于溶度积(L)时,则溶液是饱和的;若小于其溶度积时,则没有沉淀生成;若大于其溶度积时,会有AnBm化合物的沉淀析出。
即可表示为: [Am+]·m<L时,溶液未饱和,无沉淀析出; [Am+]·m=L时,溶液达到饱和,仍无沉淀析出; [Am+]·m>L时,有Anbm沉淀析出,直到[Am+]·m=L时为止。