区别：在常温下，铝在浓硫酸中钝化，无明显的现象；镁与浓硫酸反应，释放大量的热，生成二氧化硫气体，同时浓硫酸被稀释。
镁的化学性质：具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光镁、铝与浓硫酸反应么？
镁能与浓硫酸反应放出二氧化硫，但铝只能被钝化原因是这个主要与生成的中间化合物的稳定新有关，生成中间的化合物越稳定就越难和其他化合物反应，同样这里形成的氧化铝具有更好的稳定性--晶格能
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mg al合金在冷的浓h2so4中钝化吗 为什么
可以，镁和铝与冷浓硫酸反应表面生成一层氧化薄膜，阻止反应的进一步发生
镁在冷的浓硫酸中不会发生钝化。 在冷的浓硫酸中能发生钝化的金属有铁和铝， 镁和浓硫酸发生的反应方程式如下： Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O
镁能与浓硫酸反应吗镁能与浓硫酸反应吗
镁能与浓硫酸反应。
反应化学方程式：
Mg + 2H₂SO₄(浓) = MgSO₄ + SO₂(g) + 2H₂O（条件加热）
硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。浓硫酸还具有强腐蚀性。
扩展资料：
镁的应用领域：
常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。
硫酸危害：
硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。
健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险：本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。
工业制法：硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
参考资料来源：百度百科-镁
为什么Mg与浓硫酸反应生成二氧化硫 而不是氢气 结合化学式分析一下
1、浓硫酸具有强氧化性，可以使生成的氢气氧化为水，所以不会生成氢气，镁是活沷金属，具有强还原性， 可以把硫酸中的S由+6价还原为+4价，即生成SO2
2、在常温下，浓硝酸可以使Mg、Al钝化，阻止反应的进行，但稀硝酸在常温下可以与它们反应，所以说浓度的大小不同，会影响反应是否可以进行。
3、我查了资料《重要无机化学反应》：2Mg+2KOH=2K+H2+2MgO;2Al+8KOH=6K+2KAlO2+4H2O，很少见。由于MgO,Al2O3的标准生成焓很负，对氧有很大的亲合力，所以在高温无氧的条件下会发生。
在溶液中发生的反应是：2Al+2KOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 但镁不能。
请采纳。
浓硫酸与镁反应吗
反应。
公式是Mg + 2 H2SO4(浓) ==△== MgSO4 + SO2↑ + 2 H2O
值得注意的是，稀硫酸和镁发生反应时，不会产生二氧化硫气体。公式是
Mg + 2 H2SO4(稀) ==△== MgSO4 + 2 H2O
