适用于配位滴定反应必须具备的条件：
1、配位反应要进行完全。也就是说，形成的配合物要足够稳定。
2、配位反应要按一定的化学反应式定量地进行。
3、反应必须迅速。
4、要有适当的指示剂指示滴定终点。 目前常用的配位滴定就是指以EDTA为络合剂的滴定分析。
配位滴定对配位反映的要求分析化学
配位滴定法又称络合滴定法，是以生成配位化合物为基础的滴定分析方法
配位滴定对配位反应的要求
配位反应定量，有确定的剂量比。从这个角度来说，无机配位剂不适合做滴定剂，因为其属于逐级配位。比如Cu2+和NH3反应时有四种配合物，Cu(II)(NH3)、Cu(II)(NH3)2、Cu(II)(NH3)3、Cu(II)(NH3)4，反应不定量。
配位反应完全。滴定反应要求反应完全度≥99.9%，从这个角度来看，很多配位反应不能用于配位反应。尤其是有机配位剂。
配位反应迅速。一般一次滴定的时间不超过10 min，如果配位反应时间太长，也是不可以的，在某些情况下，配位反应是否迅速也与是否完全一致，配位反应不迅速的同时反应也不会完全。
配位反应有指示终点的方法。滴定反应依靠指示剂来指示终点，能够用于配位滴定的指示剂很少，且还涉及到僵化、封闭等问题。
配位反应没有干扰，或者有干扰可以掩蔽。
配位滴定法是什么？
配位滴定法是一种容量分析方法，是以配位反应为基础的一种滴定分析法。可用于对金属离子进行测定。若采用EDTA（乙二胺四乙酸）作配位剂测定金属原子，其反应可表示为Mn++Y4-==MYn-4,式中Mn+表示金属离子，Y4-表示EDTA的阴离子。
作为配位滴定的反应必须符合的条件：
1、生成的配合物要有确定的组成。
2、生成的配合物要有足够的稳定性。
3、配合反应速度要足够快。
4、要有适当的反映化学计量点到达的指示剂或其他方法。
配位滴定法
是以配位反应为基础的一种滴定分析法。可用于对金属离子进行测定。若采用EDTA作配位剂，其反应为式中Mn+表示金属离子，Y4-表示EDTA的阴离子。
配位滴定法
作为配位滴定的反应必须符合的条件：
1、生成的配合物要有确定的组成；
2、生成的配合物要有足够的稳定性；
3、配合反应速度要足够快；
4、要有适当的反映化学计量点到达的指示剂或其他方法。
滴定分析对化学反应的要求
适用于滴定分析的化学反应称为滴定反应，它必须具备以下四个条件：1、反应必须定量完成；2、反应能够迅速完成；3、有合适的确定终点的方法；4、主反应不受共存物质干扰，或可消除。
滴定方式
(1)直接滴定法：凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质。例如用NaOH标准滴定溶液可直接滴定HCl、H2SO4等试样
(2)返滴定法：返滴定法（又称回滴法）是在待测试液中准确加入适当过量的标准溶液，待反应完全后，再用另一种标准溶液返滴剩余的第一种标准溶液，从而测定待测组分的含量。
这种滴定方式主要用于滴定反应速度较慢或反应物是固体，加入符合计量关系的标准滴定溶液后，反应常常不能立即完成的情况。例如，铝离子与EDTA（一种配位剂）溶液反应速度慢，不能直接滴定，可采用返滴定法
(3)置换滴定法：置换滴定法是先加入适当的试剂与待测组分定量反应，生成另一种可滴定的物质，再利用标准溶液滴定反应产物，然后由滴定剂的消耗量，反应生成的物质与待测组分等物质的量的关系计算出待测组分的含量。
这种滴定方式主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定。例如，用重铬酸钾标定硫代硫酸钠溶液的浓度时，就是以一定量的重铬酸钾在酸性溶液中与过量的KI作用，析出相当量的碘，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘，进而求得硫代硫酸钠溶液的浓度。
（4）间接滴定法：某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可通过其它的化学反应，间接测定其含量。例如，溶液中钙离子几乎不发生氧化还原的反应，但利用它与草酸根离子作用形成草酸钙沉淀，过滤洗净后，加入硫酸使其溶解，用高锰酸钾标准滴定溶液滴定草酸根离子，就可间接测定钙离子含量。
