1、普通溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一的、稳定的混合物。其中,溶质相当于分散质,溶剂相当于分散剂。

2、当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液,如HOAc与NaOAc;弱碱及其盐的混合溶液,如NH4Cl等都是缓冲溶液。

3、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化不大;在普通溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液PH值变化较大。

化学实验报告普通溶液与缓冲溶液有什么不同

1、能抵御少量酸碱或稀释少量倍数体系pH基本变溶液称缓冲溶液
2、缓冲溶液缓冲般由共轭酸碱或两性物质组
3、例:弱酸及其盐混合溶液(HAc与NaAc)
弱碱及其盐混合溶液(NH3·H2O与NH4Cl)等都缓冲溶液

PH标准液与PH缓冲液有区别吗,知道的请详细说明下,谢谢?

有区别的,缓冲液一般是弱酸(碱),标准液一般是正酸(碱)!
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与NaAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4Cl)等都是缓冲溶液。
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H
离子基本上被A-离子消耗:
所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。

请问,标准缓冲溶液和缓冲溶液有什么区别吗?

pH缓冲溶液是一种能使pH值保持稳定的溶液。如果向这种溶液中加入少量的酸或碱,或者在溶液中的化学反映产生少量的酸或碱,以及将溶液的pH值基本上稳定不变,这种能对抗少量酸或碱或稀释,而使pH值不易发生变化的溶液就称为pH缓冲溶液。

pH标准缓冲溶液具有以下特点:
1.标准溶液的pH值是已知的,并达到规定的准确度。
2.标准溶液的pH值具有良好的复现性和稳定性,具有较大的缓冲容量,较小的稀释值和较小的温度系数。
3.溶液的制备方法简单。

什么是缓冲溶液?

缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH相对稳定。
在生化研究工作中,常常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。研究工作的溶液体系pH的变化往往直接影响到研究工作的成效。如果“提取酶”实验体系的pH变动或大幅度变动,酶活性就会下降甚至完全丧失。所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤。
缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念,缓冲溶液是指具有能够维持pH相对稳定性能的溶液。pH在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化,缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH和缓冲容量。

什么是缓冲溶液?它的作用是什么呢?

缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。
酸碱缓冲溶液在化学、生物化学和临床医学中,是维持生化反应向特定方向进行的重要因素。生物要维持生命活动,其pH必须保持在一定范围内,否则就会导致死亡。在生物来源的物质中参与pH控制或构成缓冲体系的物质有蛋白质、有机酸和弱的无机酸及其盐。
植物中所含的柠檬酸(柠檬、番茄多含)、苹果酸(苹果、莴苣多含)、草酸(莴苣多含)以及酒石酸(葡萄、菠萝多含),都是构成缓冲体系的物质,它们一般与磷酸盐一起作用来控制pH。牛乳是一个复杂的缓冲体系,它含有二氧化碳、蛋白质、磷酸盐、柠檬酸盐和其他成分。
食品加工过程中,要使体系的pH稳定在预期的水平,必须通过缓冲体系。在食品工业,葡萄糖酸、乙酸、柠檬酸和磷酸的钠盐经常用于控制pH和调节酸味。在调节酸味上,柠檬酸盐优于磷酸盐,其酸味显得更为平和。

什么叫缓冲溶液

缓冲溶液具有缓冲作用的原因:

因为常用的缓冲溶液由弱酸及其共轭酸盐组合而成,当加入酸时,弱酸盐部分转化为弱酸;当加入碱时,弱酸部分转化为弱酸盐。而弱酸在水中不完全电离,弱酸盐在水中可以水解,所以ph变化较小,保持了溶液的PH基本不变。

由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。

扩展资料:

缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念,缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化,缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。

只要知道缓冲对的PH值,和要配制的缓冲液的pH值(及要求的缓冲液总浓度),就能按公式计算[盐]和[酸]的量。这个算法涉及对数换算,较麻烦,前人为减少后人的计算麻烦,已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。

只要我们知道要配制的缓冲液的pH,经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nm pH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。

参考资料来源:百度百科——缓冲溶液