1、能干燥氢气的干燥剂有烧碱、生石灰、碱石灰、无水氯化钙、浓硫酸。
2、常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即氢气在1标准大气压和0℃，氢气的密度为0.089g/L。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。
3、氢气 (H2) 最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水(2H?+O?点燃=2H?O)，拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为 “hydrogenium”（“生成水的物质”之意，hydro是“水”，gen是“生成”，ium是元素通用后缀）。19 世纪50 年代英国医生合信(B.Hobson）编写《博物新编》(1855 年）时，把hydrogen翻译为“轻气”，意为最轻气体。
干燥氢气用什么试剂
浓硫酸和无水氯化钙。常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14。
氢气的性质
氢气在1标准大气压和0℃，氢气的密度为0.089g/L。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。
氢气的化学性质氢气是一种极易燃的气体，在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧。氢气燃烧的焓变为−286kJ/mol。氢气占4%至74%的浓度时与空气混合或占5%至95%的浓度时与氯气混合时是极易爆炸的气体在热、日光或火花的刺激下易引爆。氢气的着火点为500°C。纯净的氢气与氧气的混合物燃烧时放出紫外线。
用什么干燥氢气，二氧化碳，氨气，氢气
首先我们要明确的是：二氧化碳气体是酸性气体，而氨气是碱性气体，因此，我们肯定不能用酸性物质来干燥碱性气体，不能用碱性物质来干燥酸性气体！
这样一想就简单了啊！
氢气用浓硫酸或碱石灰来干燥都行。而二氧化碳可用浓硫酸或P2O5固体来干燥，氨气则可用碱石灰来干燥！
希望对你有帮助吧！加油！
求高中常见气体干燥所用的试剂总结 如NH3可以用NaOH.
1、浓H2SO4：常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂
2、无水氯化钙：不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等
3、无水硫酸镁：常用来干燥有机试剂
4、固体氢氧化钠和碱石灰：常用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体
5、变色硅胶：可干燥胺、NH3、 O2、 N2等
6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快,能再生（400 -500K烘烤）
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在 30℃以内,干燥性比无水硫酸镁差
8、硫酸钙：可以干燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等
酸性干燥剂：浓硫酸（氧化性酸）
五氧化二磷（酸性白色粉末）
硅胶（它是半透明,内表面积很大的多孔性固体,有良好的吸附性,对水有强烈的吸附作用.含有钴盐的硅胶叫变色硅胶,没有吸水时呈蓝色,被水饱和后呈粉红色.）
②碱性干燥剂：碱石灰（它是白色固体,主要成分CaO和NaOH）
CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）
固体NaOH
③中性干燥剂：无水CaCl2(白色多孔固体)
Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性较强的多孔性吸附剂)
CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色)
①酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等
②碱性气体：NH3
③中性气体：N2、O2、H2、CH4等
一般的说,酸性干燥剂不能干燥碱性气体,可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体,可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体.但这只是从酸碱反应这一角度来考虑,同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应,或生成络合物,加合物等,就不能用这种干燥剂来干燥该气体了.
特殊性：
①不能用浓硫酸干燥H2S,Br2H,I2H等还原性气体,因为二者会发生氧化还原反应 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体,二者会反应 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用无水CaCl2干燥NH3,二者会发生反应生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3
不能用于干燥氢气的物质是 A烧碱 B生石灰 C氯化钠 D浓硫酸
C
常用的无机干燥剂
为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。常用的干燥剂有三类：一类为酸性干燥剂，有浓H2SO4、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。常用干燥剂的性能和用途如下：
1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等
6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2 。O2 。CO2 。CO 、N2 。Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等
注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂
由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
气体名称 常用干燥剂 气体名称 常用干燥剂
CO 浓H2SO4、CaCl2、P2O5 H2S CaCl2
CO2 CaCl2、浓H2SO4、P2O5 N2 浓H2SO4、CaCl2、P2O5
Cl2 CaCl2、浓H2SO4 NH3 CaO、KOH或碱石灰
H2 CaCl2、P NO Ca(NO3)2
HBr CaBr2、ZnBr2 、 O3 CaCl2
HCl CaCl2、浓H2SO4 SO2 浓H2SO4、CaCl2、P2O5
HI CaI2
