1、蒸发浓缩的具体操作步骤：
（1）安装好装置。调节蒸发皿高度，用酒精灯外焰加热。
（2）添加待蒸发液至蒸发皿中。液体不超过蒸发皿容积的2/3
（3）加热。加热的过程中用玻璃棒不断搅拌。
（4）停止加热。有较多晶体析出时便停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
（5）用坩埚钳取下蒸发皿，置于石棉网上。
（6）收集固体，并装瓶。在此步中，若条件允许可以用无水乙醇冲洗后，再装瓶。
2、蒸发浓缩操作的注意事项：
（1）调节蒸发皿高度，以便利用酒精灯外焰加热。
（2）加液体不能超过蒸发皿容积的2/3，否则可能导致液体飞溅。
（3）加热的过程中必须用玻璃棒不断搅拌。
（4）蒸发结晶不该把液体完全蒸干才停止加热，应该待有较多晶体析出时便停止加热.
高中化学蒸发实验操作三个要点是?
注意事项
蒸发
1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.
2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.
3.当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.
4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.
5.坩埚钳用于夹持蒸发皿.
高中化学蒸发浓缩具体步骤
蒸发浓缩（对于受温度影响较大的物质 蒸发加热的过程中将物质的浓度提高）
降温结晶（浓缩后的浓度高 当温度将下来后 就会析出较多的晶体）
过滤（这个不用我说了吧）
洗涤（是为了出去结晶表面的杂质,用乙醇的话 是为了降低在洗涤过程中结晶的损耗）
什么是蒸发浓缩?怎么进行这样的操作
蒸发浓缩是指将溶液进行蒸发操作，从而使其中的溶质浓度增大的实验操作。
具体操作是：
将要进行蒸发浓缩的溶液置于烧杯中，放在石棉网上，用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌，直至达到要求为止。
如果要得到准确的浓度变化，则应在进行计算后再进行蒸发，观察质量的变化。
蒸馏蒸发浓缩
蒸馏浓缩所用到的主要装置是蒸馏烧瓶,而不是蒸发皿.
主要操作步骤是：
1 将氯化钙粉末加入盛有较低浓度硝酸的蒸馏烧瓶中,如果你不了解什么叫蒸馏烧瓶的话就去百度图片查.
2 然后再加入少量碎瓷片,防止加热时溶液暴沸.
3 连接好装置,装置从左到右应该是：带有温度计（温度计插液下）的蒸馏烧瓶-冷凝器-牛角管-锥形瓶,如果你不了解这些装置,就去百度图片或者百科查.
4 给蒸馏烧瓶加热,待有气体蒸出后用锥形瓶在牛角管下接液,所得即为高浓度的硝酸.
注意,蒸发浓缩的操作温度是要严格控制在硝酸的分解温度以下,否则硝酸会发生分解.
高中实验化学 蒸发浓缩 冷却结晶 洗涤干燥 趁热过滤 的前后顺序 每步骤的实验目的是什么？
你的目的是要得到溶液里的溶质，并且是纯净的不含水的固体或者晶体。
1. 蒸发浓缩。蒸发掉溶液里的一部分溶剂，这样溶质的量不变，溶剂减少，更容易得到溶质晶体。
2. 趁热过滤。一般情况下，温度越高，溶解度越大，过滤要趁热，就是要保证溶质尽可能多的溶解在溶剂里。
3. 冷却结晶。你的目的是得到溶液里的溶质，刚刚说了，溶解度一般随温度升高而增大，反过来，冷却，也就是降低温度，会减小溶解度，有利于溶质的析出，从而尽可能多的得到溶质晶体。
4. 洗涤干燥。从溶液里析出的晶体也许很纯，但并不干净，会含有其他的离子杂质或者溶剂分子杂质（你的溶剂不一定是水，可能是酒精或者别的什么），这时就要对晶体进行洗涤了，之后干燥。
蒸发操作注意要点有哪些
蒸发操作注意要点：
（1）进行溶液的浓缩或将溶液蒸发至干时，需将蒸发皿放置在三脚架上或铁架台的铁圈上，可以用酒精灯直接加热。
（2）浓缩溶液时，在蒸发皿中溶液的量最多不要超过容积的三分之二。还应该用玻璃棒不停地进行搅拌。
（3）若要把溶液蒸发至干，当看到蒸发皿中有大量溶质析出后，除去应该用玻璃棒不停地继续搅拌外，还应该撤去酒精灯，用余热使溶液蒸发至干，以防因传热不好而发生迸溅。
（4）不适宜在蒸发皿中浓缩氢氧化钠等强碱溶液，以免蒸发皿内壁的釉面受到严重的腐蚀。
（5）取放蒸发皿都应该用坩锅钳夹住以后再取放。
蒸发结晶：
加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质呈晶体析出的过程。例如：当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。
降温结晶：
先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质呈晶体析出的过程。
蒸发浓缩。冷却结晶,过滤,洗涤,干燥的具体操作
这是分离可溶性固体与液体的方法：
先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出。将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，这样晶体就留在滤纸上，就分离了可溶性固体。
结晶前，因为溶质溶解在溶液中，过滤不了。
蒸发结晶，就是对水溶液加热，几乎蒸干，其中的溶质就析出了。一般这个物质要稳定，不能受热分解，也不能含有结晶水，因为加热过头的话，结晶水也会失去，所以比较典型的可以蒸发结晶的是NaCl。
降温结晶，或者说叫冷却结晶，一般就是溶解度随温度变化较明显的，若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶，典型的就是KNO3，另外像结晶水合物，都只能降温析出晶体。
你说的两个操作，蒸发浓缩冷却结晶、蒸发结晶趁热过滤，都是用于除杂质。
利用两个成分的溶解度性质差异，选择合适的操作，除去杂质，只要注意一句话“杂质留在母液中”，就可以了。
所以，NaCl(KNO3)，杂质是KNO3，溶解度随温度的升高明显增大，所以可以留在少量的温度较高的水中，因此就是蒸发结晶，趁热过滤，这样NaCl析出晶体，而KNO3留在母液中。
KNO3(NaCl)，杂质NaCl的溶解度变化不大，所以要留在较多的水中，所以就是蒸发浓缩冷却结晶，析出大量的KNO3，而NaCl留在溶液中
希望能够帮助到您！望采纳！！！
