四氟化硅,也叫氟化硅,可接受一个电子对,是路易斯酸,主要用于氟硅酸及氟化铅的制取,也用作水泥和人造大理石的硬化剂,和有机硅化合物的合成材料。四氟化硅应储存于阴凉,通风的有毒气体专用库房,并远离火种与热源,应与酸类,食用化学品分开存放,储区应备有泄漏应急处理设备。

路易斯酸是指可接受一个电子对的物质,是一种酸性物质分类名称。

氢氟酸可以代替硫酸吗

能吗看你是干什么用了 也不说清楚点

先看硫酸:

化学品简介

硫酸是化学五大无机强酸(硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸)之一。

■中文名称:硫酸

■分子式:H2SO4

■分子相对质量: 9808

■成分/组成信息:硫酸 980%(浓)

■中心原子杂化方式:sp3

■结构式

O

H-O-S-O-H

O

化学品性质

■浓硫酸

◆物理性质

纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为983%,其密度为184g·cm-3,其物

质的量浓度为184mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。浓硫酸溶

解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入

三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过983%的硫酸称为"发烟硫酸"

吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸 具有吸水性。

⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量 的热:H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性 质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水),而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。

◆化学性质

◎1.脱水性

⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

浓硫酸的腐蚀性⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有

机物,被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。

浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O

◎2.强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2

Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2。在这

类反应中,浓硫酸只表现出氧化性。

C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O

2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O

2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

◎3.难挥发性(高沸点):制氯化氢、硝酸等(原理:利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

2NaCl(固)+H2SO4(浓)====Na2SO4+2HCl↑

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

◎4酸性:制化肥,如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2

◎5稳定性:浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

■稀硫酸

◆物理性质

无色无透明液体。

◆化学性质

◎可与多数金属(比铜活泼)氧化物反应,生成相应的硫酸盐和水;

◎可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应,生成相应的硫酸盐和弱酸;

◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水;

◎可与氢前金属在一定条件下反应,生成相应的硫酸盐和氢气;

◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

氢氟酸:

理化性质

氢氟酸是氟化氢气体的水溶液,为无色透明至淡冒烟液体。有刺激性气味。分子式 HF-H2O。相对密度 115~118。沸点 1122℃(按重量百分比计为382%)。市售通常浓度:约47% 。是弱酸。氟化氢的水溶液,其溶质的质量分数可达3535%。无色溶液,有毒。最浓时密度114g/cm3,沸点39315K(120℃)。发烟雾。具弱酸性,但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强,对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用HF溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片(与HNO3的混酸)。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强,使得氢氟酸在水中不能完全解离。氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(二氧化硅),生成气态的四氟化硅 反应方程式如下:

SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(aq) + 2 H2O(l)

正因如此,它必须储存在塑料容器中(理论上讲,放在聚四氟乙烯做成的容器中会更好)。氢氟酸没有还原性。如果要长期储存,不仅需要一个密封容器,而且容器中应尽可能将空气排尽。

工业制法:工业上用萤石(氟化钙 CaF2)和浓硫酸来制造氢氟酸。加热到250摄氏度时,这两种物质便反应生成氟化氢。反应方程式为:

CaF2 + H2SO4 → 2 HF + CaSO4

这个反应生成的蒸气是氟化氢、硫酸和其他几种副产品的混合物。在此之后氟化氢可以通过蒸馏来提纯。

用途:由于氢氟酸溶解氧化物的能力,它在铝和铀的提纯中起着重要作用。氢氟酸也用来蚀刻玻璃,半导体工业使用它来除去硅表面的氧化物,在炼油厂中它可以用作异丁烷和丁烷的烷基化反应的催化剂,除去不锈钢表面的含氧杂质的“浸酸”过程中也会用到氢氟酸。氢氟酸也用于多种含氟有机物的合成,比如Teflon(聚四氟乙烯)还有氟利昂一类的致冷剂。

自己斟酌把 谁让你不说清楚用途的 我只好找这东东给你看了

路易斯酸有哪些?路易斯碱呢?是怎么看的?

路易斯酸的定义是:凡是能接受电子的就是路易斯酸。

什么样的物质能接受电子?肯定要有低能量的空轨道!

1、金属离子由于失去了电子,都有低能量的空轨道,都是路易斯酸;

如Al(3+)、Fe(3+)、Cu(2+)等

2、过渡金属本身(n-1)d空轨道就没有排满,原子状态就是缺电子的,也可以作路易斯酸;

如Fe、Ni等,可以形成Fe(CO)5, Ni(CO)4

3、一些非金属元素(第三周期及其以下),当与非金属性更强的元素形成化合物时,也表现

缺 电子,也可以作路易斯酸;

如SiF4 + 2F(-) = [SiF6](2-)

4、一些缺电子的化合物(中心原子最外层未达到8e结构),也是路易斯酸;

如AlCl3 、BCl3、FeCl3等

凡是能给出孤电子对的都是路易斯碱(比如氨气),凡是能够接受孤电子对的都是路易斯酸(比如金属阳离子)。路易斯酸碱理论的酸碱界定与我们一般认识的酸碱不同,因而只要符合上述定义的,都是路易斯酸碱。