1、水解性越强的离子越不容易电离。
2、常见的酸根离子容易电离。
3、 金属离子跟金属性强弱有关系，金属性越强电离就越强 。
怎么判断电离程度的大小
【1】判断电离程度。
强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。
①几乎所有悄握者的盐都是强电解质，都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl2 ，Pb(Ac)2，部分氰酸盐
②强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度。
常皮陪见不完全电离的酸排序：
HIO3 ＞ H2CO4 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准），可认为碘酸几乎完全电离，HS-几乎不电离。
③强碱全部电离，弱碱部分电离。
常见不完全电离的碱排序：
Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
被溶解的部分，Fe(OH)2电离程度最大，Al(OH)3的电离程度最小。
【2】判断水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越启薯强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之，【水解程度和电离程度正好相反】，电离程度越大，水解程度就越小；电离程度越小，则水解程度越大。
粒子电离性的强弱看什么
影响春清者电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。
基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）。元素气态一价正离子失去一个电子形成扒薯气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2）。第三、四电离能依此类推，并且正消I1＜I2＜I3?。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力，所以电离能总为正值，SI单位为J_ mol-1，常用kJ_mol-1
怎样区分电解质电离强弱啊？
溶于水的州差部分，能完全电离成离子的，就叫强电解质，比如CaSO4，溶解度虽然低，但是溶于水祥迹仔的部分完全变成了Ca2+跟SO42-，相反，溶于水的部分除了有一部分变成离子，还有一部分以分子形式溶于水中，这类物质就叫弱电解质，如，醋酸（HAC）谨汪，在水中电离为H+跟AC-，同时还要HAC（醋酸分子）存在
怎样判断酸根离子的水解能力和电离能力的相对强弱？
楼上的说得太复杂了,我想你应该是高中生吧?
你可以这样简单的认为:相应的酸根或者碱根离子越弱水解的能力就越强!
碳酸氢根离子本来就是一个弱酸根离子,他相应的酸是碳酸渣帆滑!碳酸是弱酸,
而亚硫酸氢根离子的酸性比碳酸氢根强,并且他相应的酸是硫酸!是强酸!
我这个只是一个帮助你理解的轿亩东西!不是科学依据如腊,楼上的是科学依据!但是我这个比较通俗易懂!
希望能够帮你理解这个问题!谢谢!祝你学业有成!
怎样判断酸根离子的水解能力和电离能力的相对强弱
弱酸的电离常数是前辈们的研究成果。所以我们可以利用弱电解质的电离常数，来判断弱酸根的或慎水解能力。对于弱酸的电离能力的强弱，可以比较电离常数的大小，电离常数数值较大的弱酸，则电离能力较强。对于弱酸根离子的水解能力的强弱，则正相反。衫念敬即弱酸根离子所对应的弱酸的电高晌离常数越大，水解能力越弱，反之弱酸的电离常数越小，水解能力越强。
影响离子水解能力强弱的因素有哪些?
内因：电解质本身的性质
外因：温度、浓度宽哗等粗搭
1.温度的影响：因为电离过程是一个吸热过程，所以升高温度有利于电离，反之。
2.浓度的影响：溶液慎凳行越稀越有利于电离，因为溶液越稀，离子碰撞的机会会越少。
3.同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。
4.能反应的离子：例如在醋酸溶液中加入氢氧化钠，会促进醋酸的电离。
高中化学中，如何判断电离强还是水解强
首先你可以依据溶液的酸碱性来判定，一种弱酸的酸式酸配银根，通常情况下存在电离过程和水解过程，电离时，可生成氢离子，让溶液呈酸性，水解时，可生成氢氧根，使溶液呈碱性。如果水解程度大，那么溶液中的氢氧根肯定占上风，因此溶型碧液就是碱性的，反过来说，你会的。
另外可以记一下常识性的东西：常见的电离程度比水解程度大的阴离子有亚硫酸氢根，磷酸二氢根。像什么碳酸氢根、磷酸一氢根什么的相反。
化学么，本来就是很细的学科，没事的时候叨咕叨咕，积累点卜卖举碎知识，说不定哪天就能连成片，对你有好处，呵呵。
电离问题 离子比大小
对于D楼上的结论是错误的：
需要分析溶液中各种离子的水解或电离的强弱情况
若：弱酸HX的电离强于NaX的信源水解： 〔 〕表示浓度
[X－]>[Na＋]>[ HX]>[H＋]>[OH－] 电离强
若：NaX的水解强于弱酸HX的电离
[ HX] >[Na＋]> [X－]> [OH－] > [H＋] 水解强
Na＋不会水解，可做为参照离子，记忆滑岩态[X－]与[ HX]的大小，
电离强，离子多，[X－]>[Na＋]>[ HX]；
水解强，分子多，[ HX] >[Na＋]> [X－]>。
C NaHCO3溶液中的两个守恒关系：
电荷守恒关系：[Na＋]＋[ H＋]＝2[CO32－] ＋[ HCO3－] ＋ [ OH－]
原子守恒(物料守恒)关系枣物：[Na＋]＝[CO32－] ＋[ HCO3－] ＋ [ H2CO3]
有的时候会将它们进行组合：[ H＋]+[ H2CO3]＝ [CO32－] ＋ [ OH－]这种组合的情况出现的机会比较多，将前边两个守恒关系都进行了考查。
