没有离子型分子。分子是由组成的原子按照一定的健合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。由于分子内原子间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。分子的键有三种极限类型，即离子键、共价键和金属键。离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量广义的分子包括离子，比如物质由分子构成的分子就包括离子，但通常情况下，离子和分子的概念是
什么是极性分子？
甲烷不是极性分子
极性分子是那些不对称的分子才有
在任何一个分子中，都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心。如迅迟塌果分子中正电荷重心与负电荷重心相重合，这种分子叫做非极性分子；如果分子中正电荷重心与负电荷重心不重合，则分子就因显正负两极而形成偶极，这种分子亩圆叫做极性分子。
高中阶段知道以下的就够了:
极性旦迅分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH （X为卤素)
非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
氯化钠蒸气是由分子构成还是离子构成？通过离子键结合还是通过共价键？
这个问题有一定难度，必须对分子动理论和化学键理论有相当深入和准确的理解。
氯化钠蒸汽实际上是由等量的氯离子和钠离子构成的气体。钠离子和氯离子在容器中可以相对自由的运动（但明显不是理想气体，离子间的静电作用力非常显著），由于静电引力和斥力的存在，总的来说异种离子间的平均间距较小，而同种离子平均间距较大。但具体到某两个同种离子或异种离子时，它们的间距可大可小。比方有一对异种离子在某一时刻相对运动很小而间距也很小，这样的离子对间具有很强的静电引力，这就是离子键。我们可以认为这一对离子形成了一个NaCl分子。但这个分子仅能存在一瞬间，很快周围的离子会撞击到这个分子中的某个或两个离子，由于撞击的方向是随机的，只要周围离子的动能够大（小也没关系，撞击极为频繁，这次不够还有下次），这对离子将发生显著的相对运动，离子间距增大，静电引力急剧减小（引力平方反比于距离），即不能形成强有力的离子键，意味着这个分子解体为相对孤立的离子，但绝非完全孤立的离子（离子间或多或少地还存在着春激启静电力，离子键并非完全破坏，但和晶体中的扒如离子键强度不可同日而语）。随着一个离子对被拆散，气体中其它地方又可能出现新的离子对（即NaCl分子）。如此循环往复，总体效果是某一时刻总有一些分子形成，随后又迅速分解。以分子形式存在的离子占总数的比取决于蒸汽的浓度和温度，浓度越高，形成分子机会越多。温度越高，碰撞就越频繁，且分子的平均动能越大，这样越不利于分子的稳定存在。
需要指出的是，不仅一个钠离子和一个氯离子可以形成一个氯化钠分子，两个钠离子和两个氯离子也有机会形成更大的瞬间稳定的分子，两个Na离子和三个氯离子也可能形成相对独立的离子集团，如此等等。不过很多个离子形成的大集团存在的概率非常小（还没形成就被打散了）。
由上可见，氯化钠蒸汽既不能说由分子构成也不能说由离子构成。而是两种都有，并且分子和离子的种类多种多样，完全是随机的。
至于离子间的引力作用属于离子键还是共价键，取决于钠原子和氯原子电负性的差异，其实并没有真正的氯离子或钠离子（前面实际上都是简化的描述），钠原子和氯原子在相互接近时，钠原子和氯原子各提供一个电子形成电子对，但这对电子强烈地偏向氯原子（并不是完全转移到氯原子上），使得氯原子附近带有非常显著的的负电荷（但电荷量不足1个电子，约0.92个电子的电量），钠原子带有等量的正电荷。也就是说NaCl中离子键的成分占92%，共价键的成分占8%。一般化学键都铅液是既有离子键成分又有共价键成分（非极性键没有离子键成分）。这个问题和物态没有什么关系，固态液态气态都是如此。
高考在即，为了应付必须搞清楚这些请大家帮我，谢谢！
极性分子与非极念迅性分子
在任何一个分子中，都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心。如果分子中正电荷重心与负电荷重心相重合，这种分子叫做非极性分子；如果分子中正电荷重心与负电荷重心不重合，则分子就因显正负两极而形成偶极，这种分子叫做极性分子。如果正负嫌誉电荷重心分离得很远，这种分子就属于离子型分子。下图简略地表示了各种类型分子的电荷分布情况，图中“＋”和“－”表示正负电荷重心的相对位置，也就是分子的极性。
分子极性的判断方法
分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定。
⒈只含非极性键的分子：都是非极性分子。
单质分子即属此类，如：H2、O3、P4、C60……
⒉以极性键结合而形成的异核双原子分子：都是极性分子。
即：A－B型分子，如HCl、CO……均为极性分子。
⒊以极性键结合而形成的多原子分子：
空间构型为中心对称的分子，是非极性分子。
空间构型非中心对称的分子，是极性分子。
⒋判断ABn型分子极性的经验规律：
若芹高段中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。
分子结构
分子是物质中独立地、相对稳定地存在并保持 该化合物特征的最小微粒，是参与化学反应的基本单元。 空间结构就是组成分子的原子在空间的排布构型。
什么是离子型化合物和共价型化合物?它们与元素周期表有什么关系吗?
离子型穗或化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫档族拦等）相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等）,阳离子和阴离子靠静电作用形行胡成了离子化合物.
共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物.不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物,都属于共价化合物.在共价化合物中,一般有独立的分子（有名符其实的分子式）.通常共价化合物的熔点、沸点较低,难溶于水,熔融状态下不导电,硬度较小.有些离子型化合物中也可能存在共价键结合.
它们与元素周期表没有直接联系……
