实验室制取氧气的原理是什么

实验室制取氧气利用了分解反应原理。用含氧化合物为原料，这些含氧化合物必须具备下面两个条件：

1、这种含氧化合物较不稳定，在加热时容易分解，放出氧气。

2、这种含氧化合物里含氧的量比较高，可以分解放出较多氧气。

实验室制取氧气的原理

实验室制取氧气主要有加热氯酸钾、加热高锰酸钾，双氧水制氧气这三种方法。加热氯酸钾的反应方程式为2KClO 3 Mno2加热2KCl+3O 2 ↑，表明氯酸钾能够在加热条件下以二氧化锰为催化剂，生成氯化钾和氧气。

原理及反应方程式

加热高锰酸钾的反应方程式为2KMnO 4 =∆K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑，高能酸钾能够加热分解，生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。

双氧水制氧气的反应方程式为2H 2 O 2 →Mno22H 2 O+O 2 ↑，即双氧水在二氧化锰的催化下能后分解成氧气和水。

工业制氧气的方法

工业制氧气的方法有四种，分别宴册是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法（吸附法）和电解制氧法。其中分离液态空气法是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。空气中约含21%的氧气，这是制取氧气的廉价、易得的原料。

因为任何液态物质都有一定的沸点，人们正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。由于氮的沸点是-196℃，比液态氧（-183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸游芦发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压到15000kPa，并贮存在漆成蓝色的钢瓶中。

近年来，膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含90%以上氧气的富氧空气。

富氧膜的研究在神祥带医疗、发酵工业、化学工业、富氧燃烧等方面得到重要应用。

实验室制取氧气的原理是什么

　坦败困　枯歼实验室制取氧气利用了分解反应原理。用含氧化合物为原料，这些含氧化合物必须具备下面两个条件：

1、这种含氧化合物较不稳定，在加热时容让念易分解，放出氧气。

2、这种含氧化合物里含氧的量比较高，可以分解放出较多氧气。

制取氧气的实验原理是什么？

实验室里制取氧气是用冲差含氧化合物为原料的,这些含氧化合物必须具备下面两个条件: 第一,这种含氧化合物是较不稳定的,在加热时容易分解,放出氧气。 第二,这种含氧化合物里含氧的量比较高,能分解放出较多氧气。

实验室多用氯酸钾加热制取氧气，生成氯化钾和氧气。二氧化锰做催化剂。

装置特点是固体加热分解制取气体，防止固体中的湿存水受热成为水蒸气在试管口冷凝回流导致试管底破裂，试管口要略向下倾斜。

收集氧气握旁可采用排水收集法，一般不用排空气法，因为氧气密度与空气较接近，不易排尽空气而导致收集的氧气不纯。

实验结束时要注意先将导气管从水槽中取出，在熄灭酒精灯，防止因为停止加热，装置内气压减小，导致水倒吸进入装置，损坏装置。

此外也可以使用过氧化氢在二氧化锰催化下常温分解生成氧气，此装置不要加热，属于液体散皮皮常温与固体接触生成气体，固体放在广口瓶中，液体通过分液漏斗逐渐加入，两者接触即产生氧气。

氧气实验室制法的反应原理是什么

1、高锰酸钾或氯酸钾受热分解制氧气，相比较氯酸钾更好，因为所有的氧元素都转化为氧气，产闹陵袜率高，但其温度要求较高锰酸钾高，因此常使用二氧化锰做催化剂，或将氯酸钾与高锰酸钾混合加热，可以又快又多的制取氧气。

装置特点是固体加热分解制取气体，防止固体中的湿存水受热成为水蒸气在试管口冷凝回流导致试管底破裂，试管口要略向下倾斜，收集氧气采用排水收集法。实验结束时要注意先将导气管从水槽中取出，在熄灭酒精灯，防止因为停止加热，装置内气压减小，导致水倒吸汪裂进入装置，损坏装置。

2、过氧化氢在二氧化锰催化下常温分解生成氧气，此装置不要加热，属于液液激体常温与固体接触生成气体，固体放在广口瓶中，液体通过分液漏斗逐渐加入，两者接触即产生氧气。