因为浓度差别大时，不能忽略。浓度是分析化学中的一个名词。含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。以单位体积里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质的物质的量浓度。溶质含量越多，浓度越大，浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。一般用单位溶液所含溶质的重量的百分比来表示。
化学问题中“忽略溶液体积变化”的意思是什么?
在计算溶液的浓度以及密度的时候 用到的公式会与V有关
而体积的变化量对溶液体积计算有影响,此时我们可以“忽略溶液体积变化”
按题目中原有的溶液体积当作变化后的溶液体积计算
相同溶质不同浓度的溶液混合，体积为什么
相同溶质不同浓度的溶液混合后，
溶质粒子之间的空隙发生变化因此体积也就不能随意相加。
比如
水和酒精
各
50ml
混合，混合溶液的体积小于
100ml
.
因为
水分子和酒精分子之间的距离不一样，
混合后，相互填充空隙，总体积就减小了
又如
生活中的离子，一筐篮球加上一筐乒乓球，绝对不等于
2筐
，有很多
小的乒乓球跑到篮球的空隙里面去了
相同溶质不同浓度的溶液混合，体积为什么会发生变化
相同溶质不同浓度的溶液混合后,溶质粒子之间的空隙发生变化因此体积也就不能随意相加.
同一溶质不同浓度溶液混合虽然溶质相同但是浓度不同,不能保证每个溶质分子和溶剂分子的间隔能够完全重合,进而发生了间隔的交叉,使得体积不是溶液体积之后,一般来说是变小了
相同溶质的溶液混合后总体积变化吗
对于同种溶质的溶液，只要不同浓度的密度不一样，混合后总体积就会有一定的变化。不过有时这个变化不大，就忽略了。
“十字交叉法”在定量分析混合物问题时，由于具有简便、快捷的特点成为一种重要的解题方法，这种方法源于平均值法的基本思想。多组分形成的混合物（未发生化学反应），兼有各组分性质，混合物的性质为各组分的加权平均值，数学关系为：a平=a1·x1%+a2·x2%+a3·x3%+…=∑ai·xi%，（其中ai为组分单位物理量数量的分属性，xi%为各组分相对含量）。如果两组分组成混合物（或相当的混合物）具有如下关系就可把这种关系直观地表示为十字交叉形式
a1 x1
a平 x1/x2
a2 x2
1 相对分子质量（或摩尔质量） 平均相对分子质量（或平均摩尔质量） 物质的量分数 物质的量之比（或气体体积之比）
2 同位素的相对原子质量 元素的相对原子质量 同位素原子的百分组成 原子个数比（或物质的量之比）
3 溶质的物质的量浓度 混合液中溶质的浓度 体积分数 体积比（不考虑溶液的体积变化）
4 质量百分比浓度 混合液溶质质量百分比浓度 溶液质量 质量比
5 密度 混合物密度 体积分数 体积分数之比（或体积比）
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为什么在溶液中离子的量的浓度不受溶液体积的影响
比如说，现有1升1mol/L的硫酸，H+的浓度为2mol/L,我取出100毫升这样的溶液，H+的浓度仍然为2mol/L,即同一溶液，不论取出体积是多大，溶液的浓度不变。但溶质的物质的量是变化的，体积大，溶质的量就多。
同一溶液中溶质的物质的量浓度一定，溶质的物质的量随体积变化而变化。为什么？
这个你就没领会定义了。我跟你举个简单例子，这里有一大锅盐水，取出一杯将它蒸发结晶，得到食盐质量为m1，再取两杯这盐水再蒸干得到食盐质量为m2。虽然取得同样浓度的盐水，但是肯定m2>m1啊，这个还跟溶液的量有关赛。题目中说的物质的量浓度一样，就是说的浓度啊。那么体积越大，溶液也就越多，所以溶质的量肯定就越多。也可以从公式去看啊
n（溶质）=c（溶质）*V。 c（溶质）一定，V越大，那么乘积肯定越大啊
