在相同的当量浓度下：其酸性应该相当，但从重量百分比浓度的角度来看却是HCl最强，H2SO4次之，HNO3最弱；考虑到H2SO4的二级电离很不完全，所以H2SO4和HNO3可能持平；另外氧化性对酸性也有一定的影响。[在相同的重量百分比浓度下与此结论相同。在相同的摩尔浓度下：其酸性应该是H2SO4最强，HCl次之，HNO3最弱；另外氧化性对酸性也有一定的影响。
为什么三大酸的质量分数和分子量如此接近
在相同的当量浓度下：其酸性应该相当，但从重量百分比浓度的角度来看却是HCl最强，H2SO4次之，HNO3最弱；考虑到H2SO4的二级电离很不完全，所以H2SO4和HNO3可能持平；另外氧化性对酸性也有一定的影响。[在相同的重量百分比浓度下与此结论相同。在相同的摩尔浓度下：其酸性应该是H2SO4最强，HCl次之，HNO3最弱；另外氧化性对酸性也有一定的影响。
三大酸的比较
HCl=36.5
HNO3=63
H2SO4=98
在相同的当量浓度[N]下：其酸性应该相当，但从重量百分比浓度的角度来看却是HCl最强[%浓度最低]，H2SO4次之，HNO3最弱；考虑到H2SO4的二级电离很不完全，所以H2SO4和HNO3可能持平；另外氧化性对酸性也有一定的影响。[在相同的重量百分比浓度下与此结论相同]
在相同的摩尔浓度[M]下：其酸性应该是H2SO4最强[双倍的H+，尽管二级电离不完全]，HCl次之，HNO3最弱；另外氧化性对酸性也有一定的影响。
首次接触这样的问题，还真不好回答，纸上谈兵而已。不过有一点是肯定的，那就是酸性的强弱是由给出质子[结合电子]的能力来衡量的。
5%硫酸、5%盐酸、5%硝酸，三种酸的质量分数相同，请问哪种酸的氢离子浓度最大？请
假设酸都有100 g
H2SO4的物质的量 = 100/98 mol，H+的物质的量 = 100/98*2 = 2.04 mol
HCl的物质的量 = 100/36.5 mol，H+的物质的量 = 100/36.5 = 2.74 mol
HNO3的物质的量 = 100/63 mol，H+的物质的量 = 100/63 = 1.59 mol
显然HCl中H+的物质的量最大
由于溶液很稀，密度可以近似看为1 g/mL
因此可以认为，5%盐酸中H+的物质的量浓度最大
乙酸和丙酸共沸的现象
1 乙酸和丙酸具有共沸现象。
2 这是因为乙酸和丙酸的分子量接近，沸点也非常接近，所以在一定压力下，两种酸会同时沸腾，产生共沸现象。
3 共沸现象常常被用于分离混合物中接近沸点的物质，可以通过蒸馏的方式进行分离。
为什么金属颗粒大小要基本相同 酸的量及酸的质量分数要相等？
这是要比较金属活泼性的实验吧。要比较两种物质的性质，一般要求其他条件都相同，这样才有可比性，在这样的条件下，反应快的金属活泼性强，反应慢的活泼性弱。这就好比两个从比赛谁跑得快，在同一个起点上，跑相同长度到同一个终点，时间短的快，一样的道理。
相同质量分数的硫酸、盐酸、硝酸哪个酸性强？
酸的酸性强弱完全是看在一定温度和浓度下，电离出来的氢离子的浓度的大小
氧化性硝酸强，还原性盐酸强，一般而言同浓度相同外界环境下硝酸强
同浓度时硫酸应该强一些。
在水溶液中因拉平效应，酸性一样强；但在更强酸性溶液中，如醋酸溶液，硝酸酸性更强。另：酸性指接受电子能力（路易斯酸碱理论）不受酸浓度影响。
对无机酸酸性的强弱的判断是一个重点和难点。下面我将系统介绍一下。 判断酸性的唯一标准就是判断其中的氢原子再水中是否易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。例如盐酸，它在水中的电离度是百分之一百，也就是说盐酸的氢原子全部电离成氢离子，因此盐酸是强酸。
对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如盐酸强过氢硫酸。而对于同族元素来说，非氢元素的非金属性越弱，无氧酸的酸性越强。例如在卤族元素中，盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性,而且氢溴酸强于盐酸。
对于氢硫酸酸性弱于盐酸这个问题，其实是这样的。在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。其实氢键的存在是很广的，在水中就有氢键的存在。水的熔沸点之所以比硫化氢高的多，就是由于分子键存在氢键。
对于有氧酸来说，酸性是比较好判断的。判断无氧酸的酸性只要看酸根中的主元素的非金属性。非金属性越强的酸性越强。这是普遍规律。在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。但是，有很多非金属都有不同的正价态，也就能形成很多种有氧酸，分别叫高某酸，某酸，亚某酸，次某酸。对同种元素形成的有氧酸之间的比较规律就是高价态的酸酸性强于底价态的酸的酸性，也就是，高某酸强于某酸强于亚某酸强于次某酸。原因与以上相同。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
有机酸的酸性更好判断。一般来说，分子量越大的酸酸性越弱。因为在有机酸中，酸显酸性是因为有羧基的存在。如果酸的原子量很大，与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越强，所以氢就越不容易游离出来。
所以，我个人认为是H2SO4. 质量数相同，溶液的物质的量浓度就相同，因为，三者都是强酸，而且硫酸是二元酸，所以电离出的的氢离子最多，所以酸性最强
酸溶于水的质量分数与其相对原子质量有关系吗
酸溶于水的质量分数与其相对原子质量没有关系
这只是一种巧合
1。硫酸的质量分数浓的可不止98%哦。工业生产硫酸时，在合成塔（高三化学）喷洒98.3%使SO3更容易转化为H2SO4。
超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"
http://baike.baidu.com/view/1730.html?wtp=tt
2.盐酸是HCl溶于水形成的。各种物质在水中的溶解度是一定的
常见的酸类物质有哪些 化学式
1、硫酸，H₂SO₄
硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
2、亚硫酸，H₂SO₃
无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；溶于水；主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。
吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。
3、盐酸，HCl
盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材 ，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂 ，例如PVC塑料的前体氯乙烯。
4、硝酸，HNO₃
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。
露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。
相对密度1.41，熔点-42℃ ，沸点120.5℃。对于稀硝酸，浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。
5、硫化氢，H₂S
分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08，蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃，闪点为<-50℃，熔点是-85.5℃，沸点是-60.4℃，相对密度为（空气=1）1.19。
能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。
6、碳酸，H₂CO₃
碳酸是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6。饱和碳酸溶液的pH约为4。
而在自然条件下CO₂含量是0.03%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使PH达到 3.7，可以通过降温，加压来实现。
参考资料来源：百度百科-硫酸
参考资料来源：百度百科-亚硫酸
参考资料来源：百度百科-盐酸
参考资料来源：百度百科-硫化氢
为什么质量分数不同的硫酸等体积混合后质量分数大于质量分数相加的一半
因为硫酸分子的体积远比水分子要大，就是是两杯不同浓度的硫酸溶液，混合在一起后，总体积是小于原来两杯硫酸溶液的体积之和的，也就是1+1＜2，所以才会出现你问到的问题，是因为混合后的总体积小了而硫酸的总质量没有变化。
