地球形成之初产生了化合态硅，后来即使地球温度降下来了，由于硅从化合态转换成单质态需要很高的能量，而这个能量在地球环境中又足以让它处于活泼状态使得它和其他物质尤其是氧气结合再次转换成化合态，所以就一直是化合态了，硅与氧气反应的条件并不苛刻，只要300摄氏度就可以了，而且在宇宙中硅也没有游离态，事实上岩石在宇宙中就形成了，那些小行星中也都是化合态的硅，硅属于亲氧元素，虽然在常温下稳定，但一旦和氧结合就很难还原，在漫长的地质年代中，硅元素和氧结合在一起，都以二氧化硅或硅酸盐的形式存在。
硅的化学性质不活泼，为什么？自然状态下，没有单质硅呢
所说都不活泼那是在通常情况下，常温，常压。
而且硅也算不上不活泼，只是它在常温常压下不太容易和一些物质发生反应。实际上，它还是可以和氢氧化钠溶液反应放出氢气的。
然后自然界的硅，是在地球内部，受到地核的高温高压的作用形成化合态，然后随着地震，火山爆发等来到地表的。
所以我们没有见到自然界有单质硅
硅是不活泼的非金属,为什么自然界中没有它的单质?
自然界中的硅元素主要由二氧化硅形式存在,而硅是地壳中含量仅次于氧的元素,硅的化合态是由于地球的造山运动和火山喷发而出,这往往是高温,在这种情况下,硅的化学性质变的很活泼,所以自然界中无游离态的硅.然而一旦生成了二氧化硅,就很难从二氧化硅变为硅,因为二氧化硅是以一种空间网状结构存在的,他是相当的稳定
为什么在自然界硅没单质，碳金银有单质，怎么理解，求高手详细解释一下。
首先硅是无机非金属，地球形成之初产生了化合态硅，后来即使地球温度降下来了，由于硅从化合态转换成单质态需要很高的能量，而这个能量在地球环境中又足以让它处于活泼状态使得它和其他物质（尤其是氧气）结合再次转换成化合态。所以就一直是化合态了。碳单质很容易形成不再解释。金银则是金属，因为相对比较稳定，会存在单质。即使地球形成之初变成了化合物，有化合物变为单质的条件也相对硅来说更容易实现。
为什么自然界中没有游离态的硅
1 你的意思是化学性质不活泼的元素就应该有游离态的了?事实上恰恰相反,活泼的才会有游离态的离子存在,不活泼的像硅、金、银这些东西都是以单质的形式存在的。
2 这个问题涉及到元素的电子跃迁，化学性质的活泼与否取决于存在的形式，一定条件下C还原二氧化硅已经使C的外层电子完成了一次跃迁，形成的次产物一氧化碳和硅能够稳定共同存在，电子结构稳定，与前相同条件下无法再次跃迁，如果改变条件比如高温高压有催化剂才可能再次发生氧化还原反应，当然有催化剂的话就不单单是一个氧化还原反应了。(转载) 不学化学已经有一两年了呀！！！
硅元素在自然界中以什么态存在
硅（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。
急用，硅单质及其化合物有什么性质？
1. 碳族元素的主要化合价是“+2”、“+4”价，而硅通常表现为“+4”价。
2. 非金属单质一般为非导体，但硅却为半导体。
3. 在通常情况下，硅的化学性质不活泼，但在自然界里却没有单质硅存在。
4. 非金属氧化物一般为分子晶体，而SiO2却为原子晶体。
5. 非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅却能够与氢氟酸反应，且有氢气生成。
Si + 4HF === SiF4↑+ 2H2↑
6. 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，但硅与强碱溶液反应却生成氢气。
Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2↑
7. 硅的还原性比碳强，但碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。这是因为在高温时，非水体系的反应有利于有气体生成的方向进行。2C + SiO2 Si + 2CO↑。
8. SiO2不溶于水，但其是硅酸的酸酐，因此硅酸不能用SiO2直接与水反应制得，只能采用可溶性硅酸盐与酸作用生成，如Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓。
9. CO2属于分子晶体，通常状况下是气体，但SiO2却是立体网状结构的原子晶体，因此二者的物理性质相差很大。
10. 酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅却能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。SiO2+ 4HF === SiF4↑+ 2H2O，雕花玻璃就是利于该反应原理在玻璃上进行蚀刻制得的。
11. 无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。
12. 在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸强，因此二氧化碳能与硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。
CO2 + Na2SiO3 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓，但在高温下碳酸钠与二氧化硅却能反应生成硅酸钠和二氧化碳，
SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑，其原因是在高温条件下生成的二氧化碳离开反应体系而使反应进行到底。
13. 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱或水玻璃，但它与玻璃的成分不同，其本身是盐溶液，不是碱溶液。
自然界中硅元素都存在于哪里
自然界中硅元素都存在于哪里？-
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硅也是极为常见的一种元素,然而它极少以单质的形式在自然界出现,而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式,广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。
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硅的物理性质，化学性质和主要用途
晶体硅为钢灰色，无定形硅为黑色，密度2.4g/cm3，熔点1420℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体，硬而有光泽，有半导体性质。硅的结构与金刚石类似，是正四面体结构。硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于造制合金如硅铁、硅钢等，单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。硅在自然界分布极广，地壳中约含27.6%，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。地壳中，硅的含量在所有元素中含量仅次于氧，居第二。
结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。化学性质非常稳定。在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应。
