硫与硫化钠反应生成过硫化钠，过硫化钠，一种化学物品，用于工业检测；浅黄色片状物，有硫化氢气味，有吸湿性，在空气中变成棕黑色，并逐渐产生硫化氢；遇酸能分解，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚；由于结构中具有过硫键，所以此物质具有一定氧化性，但远小于过氧化物的氧化性，过硫化钠应密封阴凉避光保存，炎夏季节应防潮解；该品在胃肠道中能分解出硫化氢，口服后能引起硫化氢中毒，对皮肤和眼睛有腐蚀作用。
钠和硫反应的方程式是什么
2Na+S=Na₂S
硫和氧是同主簇，但硫氧化性比氧差，所以生成硫化钠。
硫及含硫矿石燃烧（S+O₂=点燃=SO₂)生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。
扩展资料：
钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
4Na + O₂= 2Na₂O （常温）
2Na+O₂= Na₂O₂（加热或点燃）
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2Na+2CO₂ = Na₂CO₃+CO
2Na+2ROH=2RONa+H₂↑ （ROH表示低元醇）
2Na + 2NH₃（L）= 2NaNH₂ + H₂↑（此反应中“2NH3（L）”表示液氨）
硫可与变价金属反应生成低价态金属硫化物，例如：硫粉与铁粉（ ）；硫粉与铜粉（ ）。
注意：硫和汞常温下即可反应： ，故可用硫处理泄露的汞；
硫可与强氧化性酸反应，如： （concentrated意为浓的）。
参考资料来源：百度百科——硫
参考资料来源：百度百科——钠
把硫酸，亚硫酸钠和硫化钠三种溶液混合会发生什么反应
硫酸，亚硫酸钠和硫化钠三种溶液混合，亚硫酸钠中亚硫酸根的硫为+4价，具有一定的氧化性；硫化钠中的硫离子具有很强的还原性，二者混合会发生氧化还原反应。
反应现象：溶液变浑浊，有淡黄色沉淀硫单质产生。
反应原理：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
可以按课本已学习过的SO2与H2S的归中反应理解：2H2S+SO2=3S↓+2H2O
也可以理解为：硫酸分别与亚硫酸钠反应生成亚硫酸H2SO3(即SO2和H2O)，
与硫化钠反应生成氢硫酸H2S（强酸制弱酸）；然后亚硫酸与氢硫酸在溶液中发生上述归中反应。
硫化钠和硫粉加热现象在加氯化氢
在水体系中，以硫化钠和硫粉为原料加热回流，合成二硫化钠水溶液。因为氧比硫活泼，钠会先和氧气反应生成过氧化钠。在水体系中，以硫化钠和硫粉为原料加热回流，合成二硫化钠水溶液。又名（二硫化衍生物）在0—80度 c 温度条件下，向卤代硝基苯甲酸的碱性水中滴加制得的二硫化钠溶液，反应5～20小时后，调节体系pH 约为3～4、析出沉淀，洗涤过滤，干燥制待产品。这就是硫化钠和硫粉的反应现象。
硫化钠，亚硫酸钠，硫代硫酸钠与硫酸反应
三种物质与稀硫酸反应生成物如下：
1、硫化钠：生成硫酸和硫化氢（无色腐蛋味气体产生）。
2、亚硫酸钠：生成硫酸钠、二氧化硫（无色刺激性气味气体产生）。
3、硫代硫酸钠：生成硫酸钠、二氧化硫（无色刺激性气味气体产生）、硫单质（淡黄色沉淀）。
硫酸为一种重要的工业原料，可用于制造肥料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
扩展资料：
硫酸的制备方法：
一、实验室制法：
1、可以用七水硫酸亚铁加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收二氧化硫，理论可得29.5%的稀硫酸溶液，关键在于尾气吸收。
2、可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。
3、另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入焦亚硫酸根，接着把所产生的气体打入硝酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。
二、工业制法：生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
参考资料来源：百度百科-硫酸
高中化学：硫易溶Na2S溶液中，发生硫单质与硫离反应，l2于Kl溶液，方程式是什么，反应原理是什么
硫原子有很强的成键倾向。特别容易形成多硫离子。所以当把硫单质放入硫化钠溶液中，并加热，由于形成多硫离子，所以就看到硫溶解了。
碘也差不多，碘单质和碘离子形成碘三离子，I2+I- I3-
二氧化硫和硫化钠的化学反应方程式是什么？
二氧化硫和硫化钠的化学反应方程式是：
当SO2少量时：3SO2+2Na2S=3S（沉淀）+2Na2SO3。
当SO足量时：5SO2+2Na2S+2H2O=3S（沉淀）+4NaHSO3。
硫化钠的气体还原法，在有铁催化剂存在下，将氢气（或一氧化碳、发生炉煤气、甲烷气）在沸腾炉中与硫酸钠进行反应，可制得优质无水颗粒状硫化钠（含Na2S 95%～97%）。
硫化钠的应用领域：
1、染料工业中用于生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛，还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。造纸工业用作纸张的蒸煮剂。
纺织工业用于人造纤维脱硝和硝化物的还原，以及棉织物染色的媒染剂。制药工业用于生产非那西丁等解热药。此外还用于制硫代硫酸钠、硫氢化钠、多硫化钠等。
2、在铝及合金碱性蚀刻溶液中添加适量的硫化钠可明显改善蚀刻表面质量，同时也可用于碱性蚀刻液中锌等碱溶性重金属杂质的去除。
3、硫化钠还可用于直接电镀中导电层的处理，通过硫化钠与钯反应生成胶体硫化钯来达到在非金属表面形成良好导电层的目的。
以上内容参考：百度百科——硫化钠
二氧化硫跟硫化钠怎么反应 现象是什么
反应现象是有黄色沉淀生成。
SO₂ + 2Na₂S + 2H₂O = 4NaOH + 3S↓
当SO₂少量时：3SO₂ +2Na₂S=3S(沉淀)+2Na2SO₃
当SO₂足量时：5SO₂ +2Na₂S+2H₂O=3S(沉淀)+4NaHSO₃
SO₂是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
扩展资料二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。
液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。
无机化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按I－>Br－>Cl－的次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫。
二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。
参考资料来源：百度百科-二氧化硫
硫与氢氧化钠反应方程式是什么？
硫与氢氧化钠反应方程式是：3S+6NaOH（浓）=2Na2S+Na2SO3+3H2O （条件加热）
当硫过量时有: 4S+6NaOH（浓）=2Na2S+Na2S2O3+3H2O（条件加热）
氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。
电解法：
隔膜电解法将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和。
盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。
