离子键的纯粹程度简称键性因素。离子晶体的结构类型取决于晶体中正负离子的半径比、正负离子的电荷比和离子键的纯粹程度，其中离子键的纯粹程度简称键性因素。当离子半径大，受相反电荷离子的电场作用变成椭球形，不再维持原来的球形，离子键就向共价键过渡，离子键应该看作共价键的一种极限。
决定离子晶体结构的因素进行因素离子键的纯粹因素是什么
离子晶体是由阴阳离子构成的，晶体中正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，离子半径不同其配位数不同，称为几何因素；
正负离子的电荷比是决定离子晶体结构的重要因素，离子所带电荷不同其配位数不同，称为电荷因素；
离子晶体结构类型还取决于离子键的纯粹程度，简称键性因素，
故选B．
有关这个离子键的强弱的判断，为什么半径和越小离子键越强呢？与电荷量有无关系呢？如MgCl2与NaCl与NaF？
一般来说离子的半径越大其周围的电子也越多,在原子核周围的电子分层排布,当电子只有一两个时电子只能排在离原子核最近的地方旋转,所以相应的离子半径也小.当它获得电子时就成为阴离子,由于获得的电子距离质子也很近,所以对电子的吸引力比较大. 较大的原子由于周围电子很多,所以分层排列,得到或者失去电子时只能是最外层的电子.(这么认为就可以了)当两个离子靠近时,较大半径的离子由于周围有很多电子,电子直接还有斥力. 离子键的强弱表现在一个离子的质子对另一个质子的电子的吸引力,所以靠的越近,吸引力也就越大.2价的由于从数量上比1大,所以在相同的距离上当然会比一个吸引力大. 由于电子运动速度太快,把电子层当成一个外壳就行了.
若两个成键元素间电负性差值等于1.7，则会形成什么种类的化合物？
电负性数值是表示元素非金属性或是金属性强弱的一个相对量化指标。两种元素形成化合物后，是形成什么键可以用电负性差值来判断。差值越大离子键倾向越大，差值越小共价键倾向越大。如果等于1.7，你可以说成是离子键和共价键二者皆而有之。
离子晶体的分解温度与什么有关
与金属阳离子所带的电荷及阳离子半径有关。
离子晶体的结构类型还与离子键的纯粹程度，即与晶体中正负离子的相互极化程度有关。其中的分解温度与金属阳离子所带的电荷及阳离子半径有关。
晶体主要分为离子晶体、分子晶体、金属晶体和原子晶体。离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式，不能称为分子。由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。
