分子数密度：分子体积的倒数，p=1/分子体积，用于表征单位体积下分子的数量。
分子数密度的求法为：根据理想气体状态方程PV=nRT ,可以得到摩尔质量n ,再由阿伏伽德罗常数Na即可求出总分子个数N,分子数密度就等于总分子个数N除以气体体积V。
分子数密度是什么?
分子数密度是分子体积的倒数p=1/分子体积,用于表征单位体积下分子的数量。
分子数密度的结构式一般只反映分子中原子的连接次序，而决定分子数密度形状的键长和键角的数值，需要通过实验测定。反映分子数密度中原子在空间的排列次序与分布称为分子数密度的构型。分子数密度中原子间的化学键长与键角则称为立体构型参数。
公式p=nkt，n是分子数密度，kshi波尔兹曼常数，带入体重数值；将n乘以氧气的分子质量就好，其实就是乘以氧气的摩尔质量再除以阿伏伽德罗常数。
分子数特征：
分子数是指在给定系统中分子的数目，符号为N。必要时，用计数单位“个”作为其单位。在化学化工中，也常用“基本单元数”的概念，符号仍为N，但分子不一定是基本单元，基本单元可以是分子。
分子是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。由于分子内原子间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。
分子数密度是多少？
分子数密度 分子体积的倒数p=1/分子体积,用于表征单位体积下分子的数量。
分子数密度的定义是：分子数/这些分子所占的体积单位按国际单位制是：m^-3,也就是“N（就是指多少多少个）立方米”。
气体的体积是指所含分子占据的空间,通常条件下,气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍,因此,当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。
分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强,当温度、压强相同时,任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱,可忽略),该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。
注意事项
1、由于空气的密度与压强有关，用排水取气法收集气体时，务必要使烧杯内外的水面相平，这样才能保证杯中空气的压强和环境空气的压强相同。
2、由于容器中盛的是压缩空气，所以放气时一定要缓慢，防止气体冲到烧杯外面。
3、本实验显然也说明了空气有质量。
物理中的气体分子的数密度？
小弟在学物理，公式里出现n. 知道它是指气体分子数密度。 然后知道n=N/V. 其中N是指体积V中的气体分子总数。 请参考： 理想气体状态方程pV=nRT中R是一个比例常数，称摩尔气体常数，或简称气体常数； R的单位为J·mol-1·K-1； 其数值为8.3145 J·mol-1·K-1
气体分子数密度
pv=nrt
n/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3
所以分子数密度为
40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米
氧气的密度
40.5*32=1296g/立方米
将1.1g的气体m(分子量为110g/mol)
气体的相对分子量在数值上等于摩尔质量M
n=P/KT,n表示单位体积中分子数,也叫分子数密度,n/阿伏伽德罗常数即为单位体积中摩尔数
m/M=摩尔数,两边同除以V得ρ/M=单位体积中摩尔数=n/阿伏伽德罗常数
ρ=Mn/阿伏伽德罗常数=PM/（KT*阿伏伽德罗常数）,
又因为K--波尔兹曼常数*阿伏伽德罗常数=R（摩尔气体普适常数）
带入得ρ=pM/RT
你的算法错误!因为你的计算有一个前提假设该气体为1mol,但是根据n=P/KT,n表示单位体积中分子数,也叫分子数密度,状态确定后单位体积内的分子数是确定的,所以单位体积内的摩尔数也是确定的,不是可以像你那样随便假设为1mol的.
正确的算法是：单位体积内的摩尔数=PR/T=101*8.31/298.15=0.041mol/L
单位体积内的摩尔数*摩尔质量=单位体积的质量（即密度）=0.041*16.1=0.66g/L
