分子数不变就是反应前后气体的分子体积数量是不变的。就是根据反应化学式等号两端的各个气态化学物的总分子数确定的，如果两端分子数一样则反应前后气体体积不变。如甲、乙、丙三种气体有反应1摩尔甲气体和1摩尔乙气体反应生成2摩尔丙气体，那么这个反应前后气体分子数是不变的。
怎么判断前后气体分子数不变
判断反应前后其气体分子数是不变的：
只要气体反应物的化学计量数等于气体生成物的化学计量数,分子数就是不变的.
只考虑气体分子的分子数,固体、液体、溶液都不考虑.
因为只有气体影响压强.
分子数之比 = 化学计量数之比
气体分子数不变的反应是什么意思？分子数跟化学计量数一样吗？它们是什么关系？请举例说明
2CO+O2=2CO2
这里分子数是变化的，由原来的3个单位的分子变为2个单位的分子（1个单位可以是1mol。也可以是2，3，4……mol）
分子数不变就是反应前后气体的分子体积数量是不变的，例A，B，C三种气体有反应A+B=2C，那么这个反应前后分子数是不变的
而化学计量数指的是方程式的配平，就是一个化学反应每种物质前面的数字，是恒定“不变”的
高二化学题 反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，为什么？如图的第四小题
这里的体积分数,分母不是容器的体积而是气体的体积,也就是在换算成相同的压强下气体所占有的体积.我们知道同温同压,体积比等於物质的量比,所以体积分数本质上就是物质的量分数.
因为加入NO和原来平衡是等效平衡,所以体积分数不变.
化学反应前后分子的数目可能变,也可能不变，举例说明
举例如下：
反应前后分子数目变化的：2H₂+O₂=2H₂O（点燃条件下）；
反应前后分子数目没有变化的：C+H₂O=CO+H₂（高温条件下）。
根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变、元素的种类不变、原子的数目不变；由于化学反应的实质就是有新物质的生成，所以物质的种类、分子的种类一定发生改变；而物质的状态、体积，以及分子的数目可能变化，也可能不变。
扩展资料
化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
化合反应简记为：A+B=C，二种以上元素或化合物合成一个复杂产物，即由两种或两种以上的物质生成一种新物质。
分解反应简记为：A=B+C，化合物分解为构成元素或小分子，即化合反应的逆反应，它是一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物。
置换反应简记为：A+BC=B+AC，表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素，即一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。
复分解反应简记为：AB+CD=AD+CB，在水溶液中两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物，即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。
参考资料来源：百度百科--物质守恒定律
参考资料来源：百度百科--化学反应
对于a+b=c+d的气体可逆反应为什么是气体分子数不变的反应,求详解
如果你提供的气体可逆反应如下：a(g)+b(g)﹤=﹥c(g)+d(g)
说明是气体分子数不变的反应,因为化学反应前后气体的化学计量数都是2,化学计量数代表物质的量,而物质的量与分子数成正比.计量数不变,气体的分子数不变.
为什么说化学反应前后分子的数目可能变也可能不变
化学反应就是反应物分子分裂,重组原子,组成新分子的变化
其中,反应前后分子数目可以是相同的,也可不同
eg:2C + O2 =（点燃）= 2CO 就是反应前后分子数目不同
H2 + Cl2 =（点燃）= 2HCl 就是反应前后分子数目相同
化学反应前后分子的种类,数目是否发生变化?为什么?
化学反应前后分子的种类发生改变,因为有新的分子生成反应才是化学反应；
化学反应前后分子的数目可能变,也可能不变；例如：分子的数目变的反应：2H2+O2=点燃=2H2O
化学反应前后分子的数目没有变化的反应：C+H2O=高温=CO+H2
化学平衡中气体前后分子数不变，为什么只要比例相同就行
你问的是等效平衡问题，所谓等效平衡指两种初始加入量不同，但在一定条件下达到平衡后各组成百分含量相同。
等效平衡根据反应条件，以及气体计量数之和是否相等，可以分为3种情况：
1.恒温恒容，气体计量数之和（气体反应物计量数之和与气体产物计量数之和比较）不同，如果两种情况达到平衡后是等效的，必须“完全等效”。即初始加入量看起来不一样，但是等价转化后完全一样，这样达到平衡后才等效。如：2SO2+O2=2SO3，如果第一种情况下初始加入量为2molSO2、2molO2,达到平衡后SO2体积分数为a%，在恒温恒容条件下，如果初始加入量为1molO2、2molSO3，达到平衡后SO2体积分数也为a%，因为2molSO3相当于2molSO2与1molO2，加上原来的1molO2，与第一种情况下的初始加入量完全相同，所以平衡时SO2含量一样。
2.恒温恒容，气体计量数之和相同，如果两种情况下，平衡等效，只要初始加入量等比例关系即可。如：H2+I2(g)=2HI，如果第一种情况下初始加入量为2molH2、1molI2,达到平衡后H2体积分数为b%，在恒温恒容条件下，如果初始加入量为4molH2、2molI2，达到平衡后H2体积分数仍然为b%，可以用假设法理解这个问题，假设多加入的氢气与碘蒸气可以放在另外一个同温同体积容器中达到平衡，然后再压缩至一个体积，压缩过程中体积分数没有改变，即平衡没有移动，所以后来含量与第一种情况下的百分含量一样。
3.恒温恒压，无论气体计量数之和是否相同，都是比例等效。可以参照第2种情况理解。
等分子反应什么量不变？
当反应前后气体分子总物质量相等时，说明该反应中消耗的物质总量等于生成的物质总量。所以在密闭容器中的压强并不会发生改变。当你增加反应物的浓度后，增加的反应物反应后没有改变容器内的压强，所以平衡不会发生改变。如果反应前后的总物质量不相同，那么平衡就会向物质量更多的一边移动。但是两边物质量相等。那么增大浓度反应仍会进行，平衡却不发生改变。化学平衡
等效平衡问题的解题思路：
⑴、概念：同一反应,在一定条件下所建立的两个或多个平衡中,混合物中各成分的含量相同,这样的平衡称为等效平衡.
⑵分类：
①等温等容条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下,改变起始物质的加入情况,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为等同平衡.
②等温等压条件下的等效平衡：在温度和压强不变的条件下,改变起始物质的加入情况,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为等比例平衡.
③等温且△n=0条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下,对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为不移动的平衡.
