分子间距离越小，密度越大，作用力越大，越稳定，把它熔化就更难，熔点、沸点越高。
物质的性质、结构，要从根本上知道物质的化学反应特性，那就必须用基础的关于物质结构和运动规律的理论才能解释，这些理论包括量子力学，量子电动力学，量子色动力学等等，这些理论不仅能解释物质为什么挥发，为什么是固体，还可以解释物质发生化学反应的过程，即可以预测下一步会发生什么反应。范德瓦尔斯公式，相似相容原理，离子键等等，都可以从这些理论推到出来。
分子结构对物质物理性质的影响。
分子结构对物质的状态，熔沸点，密度，溶解性等都有不同程度的影响
其中氢键，分子的极性，分子质量大小等的影响较为显著
1、一般结构相似的分子，相对分子质量大的熔沸点高，但有氢键时熔沸点反常的升高，如水是氧族元素氢化物中相对分子质量最小的，但由于存在氢键，其熔沸点却比硫化氢要高，使水在常温下为液体
2、由于有氢键的存在，水在形成固体冰时，分子排列变的有序，分子间的间隙变大，使其密度反常地减小
3、溶解性受分子极性的影响较大，一般是“相似相溶”，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，如HCl、NH3易溶于水，卤素单质易溶于CCl4
影响密度的因素是什么？不要从体积密度方面讨论要从微观的方面讨论或者分子构成
从微观角度来说，物质的密度主要受三大因素影响：1。构成分子的原子（离子）自身大小；2。分子中原子（离子）与原子（离子）键的强弱（即相互的化学作用大小）；3。固体分子的晶型结构（即分子与分子之间的作用大小和空间构架形状）。另外固体的密实度 ，即颗粒的松散状态。
为什么水在4°C时密度最大？这和它的分子结构有何种关系？
水分子中存在H键冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34％、因此冰的密度较小。
水溶解时拆散了大量的氢键，使整体化为四面体集团和零星的较小的“水分子集团”(即由氢键缔合形成的一些缔合分子)，故液态水已经不象冰那样完全是有序排列了，而是有一定程度的无序排列，即水分子间的距离不象冰中那样固定，H2O分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去。这样分子间的空隙减少，密度就增大了。
温度升高时，水分子的四面体集团不断被破坏，分子无序排列增多，使密度增大。但同时，分子间的热运动也增加了分子间的距离，使密度又减小。这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡，因此，在4℃时水的密度最大。
水为什么能在降低温度时结冰？体积增大，密度反而变小？
纠正你一个观点，你是不可能让原子运动静止下来的。这个问题主要是分子结构影响的。在液态水中,经常是几个水分子通过氢键结合起来;在固态水(冰)中,水分子大范围地以氢键互相联结,形成疏松的晶体,从而在结构中有很多空隙,造成体积膨胀。在一点体积增大，质量不变，密度当然变小呐。
什么是氢键，为什么会影响水的密度？
与电负性大的原子X（氟、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键。这种键称为氢键。氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）。因多数氢键的共同作用，所以非常稳定。在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，因为这样氢键很多，因此这些结构是稳定的，此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H…O型氢键。因此，这也就成为疏水结合形成的原因。
氢键是一种比分子间作用力稍强的相互作用。
可以把它看作是一种较强的分子间作用力。
密度=质量/体积为什么说密度不受质量和体积的变化而变化
你好！
密度是物稍微扯电化学我觉得好理解些。不同的物体是由不同分子结构组成的，大量的分子组成物体。因此质量与体积的关系都受到这个分子结构的影响，因此密度是固定不变的
如果对你有帮助，望采纳。
密度与分子大小有关吗?
不能简单地说有没有关系。
和密度有直接关系的是晶体结构。晶体结构决定物质的排列紧密程度。如果晶体结构一定，那么就和分子有直接关系了。也就是取决于分子密度。分子密度由分子质量和体积决定，而分子体积就是分子大小
