卤族元素包括氟，氯，溴，碘等，是最典型的非金属元素，应用广泛。
1、氟化氢还可以用于制备氟化钠等氟化物，氟化钠是一种用来杀灭地下害虫的农药，一氟磷酸钠还具有阻止龋齿发生的作用。此外氟化氢还用于制造塑料，橡胶，药品等，用于制备单质氟。氟用于提炼铀。
2、工业上利用氢气在氯气中燃烧来制备盐酸，利用氯气与磷反应的产物三氯化磷，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药。自来水消毒，就是利用氯气与水反应，生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌，消毒，漂白。生活中使用的漂白粉，消毒液，就是
卤素是属于什么物质？在日常生活中有什么用途？
卤素是指周期表中的卤族元素 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒，水溶液氢氟酸是一种弱酸。生活中用来在玻璃上雕刻图案
氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，与水部分发生反应，生成盐酸（HCl）与次氯酸（HClO)，次氯酸（HClO)不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯水做消毒水 84消毒液就是用的次氯酸
液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，溴化银 用来洗照片
碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇、苯等溶剂，微溶于水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。和食用碘完全不同
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卤素大全 有关卤素的所有性质.
1．通性
(1)外层电子结构ns2np5,很容易得到一个电子呈八电子稳定结构,所以卤族元素显强氧化性.
(2)氧化能力 F2＞Cl2＞Br2＞I2
F2、Cl2可与所有金属作用,Br2、I2可与除贵金属外所有金属作用.
F2是最强的氧化剂,能与稀有气体反应生成XeF2、XeF4、XeOF4；与水猛烈反应放出O2.
(3)化合价：由卤素电子层结构ns2np5决定,除了易获得一个电子显-1价外,氯、溴、碘的原子最外层电子结构中存在空的nd轨道,当这些元素与电负性更大的元素化合时,它们的nd轨道可以参加成键,原来成对的p电子拆开进入nd轨道中,因此这些元素可以表现更高的氧化态+1、+3、+5、+7.这一类化台物主要是卤素含氧化合物和卤素互化物,主要形成共价键.氟原子外层电子结构是2s22p5,价电子是在L层上,没有空d轨道,而且F的电负性最大,仅显+1价.
2．卤化氢
制备：在实验室里由浓H2SO4与NaCl作用制得少量HCl.而HBr、HI不能由浓H2SO4与NaBr、NaI作用制得,这是因为浓H2SO4对所生成的HBr及HI有氧化作用,使其中一部分被氧化成单质Br2及I2析出.
(浓)H2SO4+2HBr=Br2+SO2+2H2O
(浓)H2SO4+8HI=4I2+ H2S+4H2O
可由H3PO4代替H2SO4制备HBr、HI,避免以上氧化作用.
性质：HF最稳定,高温下不分解,而HI在300℃即大量分解为I2与H2. HF有强腐蚀性,并能腐蚀玻璃SiO2 + 4HF＝SiF4 + 2H2O⊿Go＝-75．2干焦／摩
3．卤化物及多卤化物
(1)氯化物AgCl、Hg2Cl2、PbCl2,CuCl难溶于水,其它易溶于水.
(2)由于氟的氧化性强,元素在氮化物中可呈高氧化态.例如一般卤素银盐为AgX,但有AgF2存在.由于碘离子还原性强,碘化物中元素呈低价氧化态,如FeI2较稳定.
(3)卤化物可和相同或不相同的卤素分子形成多卤化物,最常见的多卤化物是KI3,是由I2溶于KI中形成.多卤化物所含的卤素可以是一种,也可以是两种或三种,如RbBrCl2、CsBrICl.只有半径大,电荷少的金属离子适于形成多卤化物.
4．卤素的含氧酸
卤素的含氧酸以氯的含氧酸最为重要.
因素含氧酸和含氧酸盐的许多重要性质,如酸性、氧化性、热稳定性、阴离子碱的强度等都随分子中氧原子数的改变而呈规律性的变化.以氯的含氧酸和含氧酸盐为代表将这些规律总结在表中.
卤素含氧酸及其盐的稳定性与它们的氧化能力有相应的关系.稳定性较差,氧化能力较强.反之,稳定性高的氧化能力就弱.
氧化态 酸 热稳定性和酸的强度 氧化性 盐 热稳定性 氧化性及阴离子碱强度
+1 HOCl 向下增大 向上增大 NaClO 向下增大 向上增大
+3 HClO2 NaClO2
+5 HClO3 NaClO3
+7 HClO4 NaClO4
卤素单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用．
解题思路：根据已知反应物和生成物，结合工艺流程可知，反应①为H 2SiF 6与NH 4HCO 3反应，生成的无味气体为CO 2，过滤硅酸浑浊液，向滤液加入氯化钠，经过系列操作可得氟化钠、氯化铵，故滤液中含有氟化铵，故反应①为H 2SiF 66与NH 4HCO 3反应，生成CO 2、硅酸、氟化铵，根据元素守恒还有水生成；反应②加入的反应物为NaCl，NaF比NaCl的溶解性小，是将第一步生成的NH 4F转化为NaF；
（1）根据已知反应物和生成物，结合工艺流程可知，反应①为H 2SiF 6与NH 4HCO 3反应，生成的无味气体为CO 2，过滤硅酸浑浊液，向滤液加入氯化钠，经过系列操作可得氟化钠、氯化铵，故滤液中含有氟化铵，故反应①为H 2SiF 66与NH 4HCO 3反应，生成CO 2、硅酸、氟化铵，根据元素守恒还有水生成；
反应②加入的反应物为NaCl，NaF比NaCl的溶解性小，是将第一步生成的NH 4F转化为NaF；
（2）加入的反应物为NaCl，NaF比NaCl的溶解性小，利用了物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性．操作Ⅰ是把固体与液体分离操作，应是过滤操作；操作II是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质；操作Ⅲ是将滤液中的溶质进一步提取，应加热蒸发溶剂，析出大量固体后冷却，应是结晶；操作IV进行粗氯化铵提纯，应是重结晶；
（3）由信息可知，Na 2SiF 6微溶于水，流程中NH 4HCO 3必须过量，是指第一步操作中必须保证H 2SiF 6能全部反应，以防止反应②生成Na 2SiF 6；
（4）焙烧所得的紫菜灰主要含有碘离子，与足量的双氧水和稀硫酸作用，会发生氧化还原反应，方程式为：2I -+H 2O 2+2H +=I 2+2H 2O．
（5）操作①主要是将浸泡后紫菜灰和溶液的混合物中杂质去除，留下含碘离子的溶液，操作②主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中．
（6）为了实现实验目的，图2框图中缺少温度计和接受液体的装置及石棉网．
（1）反应①为H2SiF66与NH4HCO3反应，生成CO2、硅酸、氟化铵、水，依据原子守恒配平书写得到反应方程式为：
H2SiF6+6NH4HCO3═6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O；
反应②是将第一步生成的NH4F转化为NaF，反应方程式为：NH4F+NaCl═NaF↓+NH4Cl，
故答案为：1，6，6，1，6，3H2O；NH4F+NaCl═NaF↓+NH4Cl；
（2）操作Ⅰ是把固体与液体分离操作，应是过滤操作；
操作II是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质，操作为：待母液全部滤出后，再向滤纸上加蒸馏水至恰好浸没晶体，静置让其滤出，重复操作2-3次，以除去晶体表面的杂质；
操作Ⅲ是将滤液中的溶质进一步提取，应加热蒸发溶剂，析出大量固体后冷却，应是结晶；
操作IV进行粗氯化铵提纯，应是重结晶，
操作V进行粗氯化铵提纯，应是重结晶，
操作Ⅲ分为两步、加热浓缩，冷却结晶，故选bc；操作Ⅱ是洗涤、干燥，其目的是：除去氟化钠表面的氯化铵等可溶性杂质；在操作Ⅰ～V中与操作Ⅱ相同的操作步骤是除去杂质的实验操作，应是V；
故答案为：bc，除去氟化钠表面的氯化铵等可溶性杂质，V；
（3）流程中NH4HCO3必须过量，是指第一步操作中必须保证H2SiF6能全部反应，防止生成Na2SiF6沉淀，防止在进行反应②H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量，
故答案为：保证H2SiF6能全部反应，防止生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量．
（4）焙烧所得的紫菜灰主要含有碘离子，与足量的双氧水和稀硫酸作用，会发生氧化还原反应，方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
（5）将浸泡后紫菜灰和溶液的混合物中杂质去除，留下含碘离子的溶液，操作①主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中，然后再分液，且在分液时下层液体从下口放出后，上层液体要从上口倒出，萃取剂需要满足不溶于水，不能和碘单质反应，乙醇易溶于水不能分层，裂化汽油和碘单质发生反应，所以需要试剂A为四氯化碳；
故答案为：萃取分液；分液漏斗；四氯化碳．
（6）为了实现实验目的，图2框图中缺少温度计和接受液体的装置及石棉网，装置如图：
故答案为：；
点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．
考点点评： 本题主要考查了化学与工业生产的相关知识、阅读题目与工艺流程获取信息能力、物质的分离提纯、对实验操作的理解等，难度中等，理解工艺流程是解题关键，需要学生具备扎实的基础与综合运用信息分析问题、解决问题的能力．
請問卤素中的碘在現實生活中有哪些应用
碘在日常生活中最常见的大约就是碘盐了，即在食盐中加入碘，以补充在平时吸收不足的碘，防止产生简单甲状腺肿之类的地方性疾病；其次医院在作皮肤消毒时用的淡黄色的液体就是碘的酒精溶液，因为碘不溶于水，而溶于酒精；工业上的碘钨灯，利用碘在低温下可以与钨化合，高温时又容易分解的特性，可以将灯的钨丝设计温度提高，而靠碘不断把蒸发到灯管壁的钨“搬运”到灯丝上去，从而大大延长灯丝寿命。
