稀有气体元素的原子半径比同周期其它的原子的半径都大，这是因为稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故。它的半径和其它的原子的半径没有可比性。同一周期的元素的原子，从左到右的方向，原子半径逐渐减小，而稀有气体的原子的半径最大。对于同周期元素原子半径的变化呈现递减趋势，而0族则骤然增大，这主要源于原子半径的测量方法：由于目前测量手段的限制，原子半径是指金属晶体或者双原子分子中两个相邻原子核间距的一半，而惰性气体由于是单原子分子，它们之间的核间距要远远大于其它元素，这就导致了惰性气体半径的骤增，因而惰性气体则采用其它的标准来定义原子半径。同族元素的半径呈现递增趋势，主要缘于核外电子层数的增加。元素周期表周期与族的关系，体现了元素半径
为什么原子半径有周期性？
原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上到下递增。造成这种现在的部分原因是电子的分布不是完全自由的。原子内部的电子按照电子层排列，每个电子层只能容纳固定数量的电子。[3]元素周期表的每个一新的周期和一个新的电子层对应，离原子核也越来越远。
元素周期表每一周期从左至右的原子半径为什么逐渐变小?
因为在同一周期中，从左往右的原子的核电荷数越大，其对电子的作用力越强，使得电子向原核收缩。
在元素周期表中的同一周期，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大（使电子向原核收缩），则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小。
例如，比较钠和镁的半径大小。
从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。因此，同周期元素的原子从左到右逐渐减小（稀有气体除外）。
扩展资料
影响原子半径的因素有三个：
1、核电荷数，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大（使电子向原核收缩），则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小；
2、最外层电子数，最外层电子数越多半径越大；
3、电子层数（电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关），电子层越多原子半径越大。当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小。
参考资料来源：百度百科-原子半径
元素周期表原子半径变化规律
元素周期表原子半径变化规律：
1、除第1周期外,其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律。
原子半径的变化规律是什么？
原子半径的规律：
1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）
俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：
短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。
扩展资料元素周期表的发展历程：
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
参考资料来源：百度百科——元素周期表
