因为原子序数是元素周期表按原子核外电子数递增的顺序给元素编的号，存在规律：原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”；元素周期表中每一横行叫周期；每一纵列叫族。所以原子序数等于质子数加电子数，递增顺序的话就需要加一。
化学元素周期表排列规律是什么？
化学元素周期表排列规律是：
1、右依次减小，上到下依次增大。
2、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。
3、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
4、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
化学元素周期表是根据原子量从小到大排序的化学元素列表。该列表通常是矩形的，在某些元素循环中有空格，因此具有类似特征的元素可以分组到同一个族中，例如碱金属元素、碱土金属、卤素元素、稀有气体、非金属、过渡元素等。这使得周期表形成元素分区，可以分为七个主要族，辅助家庭7户，Ⅷ户，0户。由于周期表能够准确预测各种元素的特征及其关系，因此它在化学和其他科学领域中被广泛用作分析化学行为的非常有用的框架。
最外电子层上的电子数随质子数的递增有何变化规律?请大家帮下忙拉.
质子数为1到2时,最外电子层上的电子数从1增加到2;质子数为3到10时,最外电子层上的电子数从1逐渐增加到8;质子数为11到18时,最外电子层上的电子数从1逐渐增加到8.中学一般就掌握到这儿.总体来说,每隔一定数目元素,原子最外电子层上的电子数从1增加到稳定结构,这是元素周期律的根本原因.
