物理性质:二氧化碳的沸点为-78.5℃,熔点为-56.6℃,密度比空气密度大,溶于水。

化学性质:二氧化碳的化学性质不活泼,热稳定性很高,不能燃烧,通常也不支持燃烧,属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,因与水反应生成的是碳酸,所以是碳酸的酸酐。

二氧化碳的性质是什么?

二氧化碳的性质是:

在物理性质方面,二氧化碳的沸点为-78.5℃,熔点为-56.6℃,密度比空气密度大(标准条件下),溶于水。

在化学性质方面,二氧化碳的化学性质不活泼,热稳定性很高(2000℃时仅有1.8%分解),不能燃烧,通常也不支持燃烧,属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。

二氧化碳的主要应用如下:

固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品,在许多工业加工中作为冷冻剂,例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。

气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂,在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件,还应用于杀菌气的稀释剂。

以上内容参考:百度百科——二氧化碳

二氧化碳的性质。

二氧化碳常见性质:

1、二氧化碳密度比空气大,能溶于水。

2、通常情况下二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。

3、二氧化碳能和水反应生成碳酸,酸能使紫色石蕊变红

4、二氧化碳能与澄清石灰水反应,生成碳酸钙。

二氧化碳的性质

二氧化碳的化学性质有七个:

1、酸性氧化物的通性

二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸,而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳、

2、弱氧化性

高温条件下,二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳。

3、与过氧化物反应

二氧化碳能与过氧化钠(Na₂O₂)反应生成碳酸钠(Na₂CO3)和氧气(O₂)。

4、与格式试剂反应

在酸性条件下,二氧化碳能和格式试剂在无水乙醚中反应生成羧酸

5、与环氧化合物的插入反应

二氧化碳可以和环氧化合物在电催化作用下可反应生成环状碳酸酯

6、制取金刚石(置换反应)

在440℃(713.15K)和800个大气压(约808MPa)的条件下,二氧化碳可与金属钠反应生成金刚石

7、光合作用暗反应

二氧化碳参与了光合作用的暗反应,是绿色植物光合作用不可缺少的原料,其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定”。

二氧化碳(carbon dioxide),一种碳氧化合物,化学式为CO2,化学式量为44.0095  ,常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体,也是一种常见的温室气体 ,还是空气的组分之一(约占大气总体积的0.03%)。

扩展资料:

二氧化碳的主要应用有:

1、高纯二氧化碳主要用于电子工业,医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气,在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。

2、固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品,在许多工业加工中作为冷冻剂,例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。

3、气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂,在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件。

4、液体二氧化碳用作致冷剂,飞机、导弹和电子部件的低温试验,提高油井采收率,橡胶磨光以及控制化学反应,也可用作灭火剂。

5、超临界状态的二氧化碳可以用作溶解非极性、非离子型和低分子量化合物的溶剂,所以在均相反应中有广泛应用。

参考资料来源:百度百科-二氧化碳

二氧化碳性质是什么?

二氧化碳性质是:

1、二氧化碳的物理性质

二氧化碳在常温常压下为无色无味气体,溶于水和烃类等多数有机溶剂。

2、二氧化碳的化学性质

二氧化碳是碳氧化合物之一,是一种无机物,不可燃,通常不支持燃烧,低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐,属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,其中碳元素的化合价为+4价,处于碳元素的最高价态,故二氧化碳具有氧化性而无还原性,但氧化性不强。

二氧化碳分子结构:

CO2分子形状是直线形的,其结构曾被认为是:O=C=O。但CO2分子中碳氧键键长为116pm,介于碳氧双键(键长为124pm)和碳氧三键(键长为113pm)之间,故CO2中的碳氧键具有一定程度的三键特征。

现代科学家一般认为CO2分子的中心原子碳原子采取sp杂化,2条sp杂化轨道分别与2个氧原子的2p轨道(含有一个电子)重叠形成2条σ键,碳原子上互相垂直的p轨道再分别与2个氧原子中平行的p轨道形成2条大π键。